¿Cuáles son las características de un gas ideal?

...

n = Número de moles

T = Temperatura (K)

Rv = constante universal de los gases (8,314472 J/mol·K) o (0,0821 atm·L/gmol·K)

5. ¿Cuál es el valor de la constante universal de los gases en el SI?

El valor de la constante universal de los gases en el sistema internacional es el siguiente:

Rv= 8,314472 [J/mol·K]

Donde:

Rv: es la constante universal de los gases.

6. Investiga el valor de la constante “R” de los siguientes gases: O2, N2, Ar y del aire.

Los valores son los siguientes:

[pic 4]

7. Describa la ley de Avogadro.

La ley de Avogadro nos indica que si tenemos dos gases a la misma presión, temperatura y volumen, entonces la cantidad del numero de moles de ambos gases son iguales. Es decir:

Si

Pa = PB ; VA=VB ;TA=TB

Dónde:

P = Presión

V = Volumen

T = Temperatura (K)

Entonces:

na = nb

Dónde:

n = Número de moles

8. ¿Cómo se relacionan la constante universal de los gases y la constante particular de un gas cualquiera?

Se relaciona mediante la masa molecular del gas, esto se puede observar mediante la siguiente expresión:

[pic 5]

Donde :

R: es la constante particular del gas

Rv: es la constante universal de los gases

M: es la masa molecular

Tomando en cuenta esta ultima ecuación y que el numero de moles de una sustancia se calcula mediante la siguiente expresión:

[pic 6]

Donde:

M: es la masa molecular del gas

m: es la masa del gas

Ambas ecuaciones se sustituyen en la ecuación de estado del gas ideal

[pic 7]

Finalmente simplificando tenemos:

[pic 8]

Donde:

P: Presion

V: volumen

M: masa

R: constante del gas

T:La temperatura

Bibliografía:

- Ecuación de estado:

acer.forestales.upm.es/basicas/udfisica/asignaturas/.../estado.html

- Kenneth, Wark, Termodinámica, Sexta edición. España 2001. Mc Graw Hill.

- Segura, J. : Termodinámica Técnica, Ed. Reverté, S.A., 1988.