Distribución electrónica.
Enviado por Stella • 18 de Mayo de 2018 • 3.832 Palabras (16 Páginas) • 246 Visitas
...
s
p
d
f
n = 1
1s
n = 2
2s
2p
n = 3
3s
3p
3d
n = 4
4s
4p
4d
4f
n = 5
5s
5p
5d
5f
n = 6
6s
6p
6d
n = 7
7s
7p
Posteriormente se escriben las notaciones obtenidas:
1s
2s
2p 3s
3p 4s
3d 4p 5s
4d 5p 6s
4f 5d 6p 7s
5f 6d 7p
Luego se procede a expresar la cantidad de electrones que exista en cada subnivel, realizando un proceso parecido al visto anteriormente en el modelo de capas electrónicas; un subnivel s se puede llenar con 1 o 2 electrones. El subnivel p puede contener de 1 a 6 electrones; el subnivel d de 1 a 10 electrones y el subnivel f de 1 a 14 electrones. Los electrones se colocan primero en los subniveles de menor energía y cuando estos están completamente ocupados, se usa el siguiente subnivel de energía superior (parecido a lo que ocurre en las orbitas que rodea al núcleo del átomo). Esto puede representarse por la siguiente tabla:
s
p
d
f
n = 1
2
n = 2
2
6
n = 3
2
6
10
n = 4
2
6
10
14
n = 5
2
6
10
14
n = 6
2
6
10
n = 7
2
6
Para encontrar la configuración electrónica se usa el mismo procedimiento anterior incluyendo esta vez el número máximo de electrones para cada orbital.
1s2
2s2
2p6 3s2
3p6 4s2
3d10 4p6 5s2
4d10 5p6 6s2
4f14 5d10 6p6 7s2
5f14 6d10 7p6
Esa sería la configuración final con ese respectivo orden.
Ahora, para determinar la configuración electrónica de un elemento, basta con calcular cuántos electrones hay que acomodar para luego distribuirlos en los subniveles establecidos anteriormente, empezando por los de menor energía e ir llenando hasta que todos los electrones estén distribuidos. Un elemento con número atómico mayor tiene un electrón más que el elemento que lo precede.
La distribución electrónica sirve para explicar porque un elemento tiene tales o cuales características químicas; por ejemplo si preferentemente gana electrones o los pierde, que tan reactivo es, etc.
Propiedades periódicas.
Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico. Estas propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la Tabla Periódica siguen una periodicidad que cambia a medida que nos movemos en ésta. Tal y como hemos dicho, vamos a encontrar una periodicidad de esas propiedades en la tabla. Esto supone por ejemplo, que la variación de una de ellas en los grupos o periodos va a responder a una regla general. El conocer estas reglas de variación nos va a permitir conocer el comportamiento, desde un punto de vista químico, de un elemento, ya que dicho comportamiento, depende en gran manera de sus propiedades periódicas.
Entre las propiedades periódicas más importantes tenemos:
- Radio atómico (Radio iónico y Radio covalente)
- Volumen atómico
- Potencial de ionización
- Afinidad electrónica
- Electronegatividad
- Valencia iónica
- Valencia covalente
Radio atómico: Es la distancia más probable, o cercana la real, que existe entre el electrón más externo y el núcleo de un átomo. Se dice
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