EXPERIENCIAS DE QUIMICA

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Materiales y reactivos:

-Azufre -Cuchara de combustión -Mechero de Bunsen - Erlenmeyer

-Tapón -Agua -Papel tornasol -Fenolftaleína

Procedimiento:

- Colocar en una cuchara de combustión y calentar hasta iniciar la combustión, notará que se funde el sólido rápidamente, (mantener ventilada la habitación ya que los gases son tóxicos).

- Apenas iniciada la combustión del azufre lleve la cuchara hasta un erlenmeyer que contenga aproximadamnete 20 ml de agua, tape inmediatamente ¡NO TOQUE EL AGUA CON LA CUCHARA!

- Agite hasta que los vapores se disuelvan, manteniendo tapado el recipiente.

- Con una pinza sumerja un papel tornasol en el líquido y anote el color.

- Agregue 3 gotas de fenoftaleína al líquido y anote el color.

Resultados:

- El azufre paso a SO2 y de este se transformó a H2SO3.

- El papel de tornasol paso de azul a rojo.

- La fenolftaleína se quedo incolora.

- Se produjo un fenómeno químico.

Conclusión:

- El azufre reaccionó con el oxigeno y se formo SO2 y SO2 reaccionó con H2O para dar lugar a H2SO3.

- Cuando un papel de tornasol de color azul pasa a rojo es porque está colocado en un componente acido.

- La fenolftaleína quedó incolora porque reaccionó con un componente acido.

- Fenómeno químico porque se alteran las propiedades del azufre.

Bibliografía:

Apuntes subidos por la profesora Zobin en chamilo

Experiencia N°3

Objetivos:

- Obtener y reconocer los compuestos inorgánicos.

- Formular compuestos inorgánicos.

- Reconocer ph.

Fundamento teórico:

Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua, en términos muy generales este tipo de reacción se puede escribir como:

ÁCIDO + BASE SAL + AGUA[pic 1]

Ejemplo: NaOH + HCl NaCl + H2OSe observa que el ácido dona un H+ a cada OH- de la base para formar H2O y segundo que la combinación eléctricamente neutra del ion positivo Na+, de la base y el ion negativo del ácido, Cl-, es lo que constituye la sal. Es importante tener en cuenta que el elemento metálico, Na+, se escribe primero y luego el no metálico, Cl-.[pic 2]

Materiales y reactivos:

-Ácido clorhídrico -Hidróxido de sodio - Fenolftaleína

-Pipeta aforada de 1mL -Pipeta graduada de 5mL -Propipeta

-Tubo de ensayo -Gradilla

Procedimiento:

- Tomar un tubo de ensayo y colocar 1mL de ácido clorhídrico (HCl), adicionar 3 gotas de fenolftaleína.

- Observar y registrar el color de la fenolftaleína una vez adicionado al ácido.

- Enrasar una pipeta de 5mL con hidróxido de sodio (NaOH) y dejar caer gota a gota al tubo con ácido hasta observar un cambio de color en la solución.

Reultados:

- La fenolftaleína queda incolora.

- Se forma una sal y agua.

Conclusión:

- La fenolftaleína queda incolora ya que se la esta agregando a una sustancia acida.

- Se forma una sal y agua ya que se separan el OH ( un atomo de hidrogeno y uno de oxigeno) del NaOH y el H (un atomo de hidrogeno) del HCl y se juntan para formar H2O y el resto (Na y Cl) se mezclan para formar NaCl (sal).

Bibliografía

http://quimicaiearmnjom.webnode.es/grado%2010%C2%B0/nomenclatura-inorganica/sales-tipos-y-nomenclatura/