Enigmáticas Hipótesis Atómicas

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Durante la guerra, muchos científicos tuvieron la necesidad de abandonar sus tierras y la mayoría de ellos huyeron a estados unidos, con el transcurso del tiempo varias naciones se unieron para estudiar conjuntamente los misterios de la materia, mientras más pequeña era la materia estudiada, más caros y colosales eran los experimentos, mientras tanto habían identificado que el núcleo del átomo también está de partículas diminutas de protones y neutrones. James Chadwick a partir de 1932 realizó un descubrimiento fundamental en el campo de la ciencia nuclear, estudiando la llamada radiación de berilio. Se había descubierto que cuando partículas que venían de fuentes radiactivas neutrales chocaban contra un blanco hecho de una fina lámina metálica de berilio, el metal emitía una especie de radiación. Esta radiación no tenía carga eléctrica. La radiación de berilio debía ser, por tanto, la pieza que faltaba en el núcleo, a saber, el neutrón. Por este descubrimiento, Chadwick recibió el premio Nobel en 1935.

Con esta idea de la existencia de los neutrones se fortalece el modelo nuclear del átomo de Rutherford. Por lo tanto, el átomo está constituido por un núcleo formado por partículas de gran masa y tamaño reducido, neutrones (sin carga eléctrica) y protones (cargados positivamente), rodeado por electrones que se encuentran en la corteza (Teruel, Volcán, Álvarez, Guilarte, Herrera, Pérez, Camperos, Chacoa, Andrade, Gómez, Andrés, 2012).

Cabe de destacar que antes de Rutherford, Eugen Goldstein había observado en uno de sus experimentos como el Tubo de Crookes rayos que contenían carga positiva. Luego de que J.J. Thomson descubrió el electrón, Goldstein propuso que dado a que el átomo era eléctricamente neutro, el mismo debía contener partículas cargadas positivamente. Utilizando los rayos canales y pudo calcular la razón carga y masa. Pues encontró que dichas razones variaban cuando cambiaba los gases que usaba en el tubo de rayos catódicos, Lo que Goldstein creía que eran protones resultaron ser iones positivos. Sin embargo, sus trabajos fueron largamente ignorados por muchos físicos. Ya para mediados de 1926,la naturaleza ondulatoria de la materia fue generalizada por Erwin Schrödinger y con ello se actualizó nuevamente el modelo del átomo, este modelo se abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al núcleo, en vez de esto Schrödinger describe a los electrones por medio de una función de ondas de cuadrado la cual representa la probabilidad de presencia en un lugar delimitado del espacio, esta zona de probabilidad se conoce como orbital.

Erwin Schrödinger logró explicar los niveles de energía del átono de Bohr utilizando el término «ondas de probabilidad ».Los meticulosos recorridos de los electrones del átono de Bohr se veían así reemplazados por las «nubes de probabilidad». Ahora se sabe por tanto, que es imposible determinar exactamente la posición de un electrón en el átomo sin perturbar su posición (Capetillo, 2001).

Sin embargo, el nombre de modelo atómico de Schrödinger puede llevar a confundir, ya que no explica la estructura completa del átomo, este modelo explica sólo la estructura electrónica del átomo y su interacción con la estructura electrónica de otros átomos, pero no explica como es el núcleo atómico ni su estabilidad.

Cada vez con más frecuencia se plantea la pregunta del sentido y el objetivo de unos esfuerzos tan monstruosos, calmar la curiosidad del ser humano, el afán por descifrar hasta el último misterio de la naturaleza es un motivo, pero no el único. La teoría atómica de Dalton fue la base para todos los modelos que existieron hasta el más actual. Todos ayudaron en cierto modo para llegar a una respuesta que tal vez aún no está concluida. Pero nos ayuda a ir descubriendo y entendiendo que todo lo que vemos, sentimos y tocamos está formado por ciertas partículas que gracias a todas estas enigmáticas hipótesis hemos llegado a comprender. Todo este descubrimiento ha pasado por muchas etapas que con el tiempo se han ido estudiando y avanzando siempre con la idea de poder entenderlo y llegar a una respuesta.

Referencias Bibliográficas

Capetillo A., (2001) “QUANTUM: el abuelo 4 la nieta” (1era Ed). Madrid: Equipo Sirius.

Picado A.B., Álvarez M., (2008) “Química I introducción al estudio de la materia”, (1era Ed). Universidad Estadal de Distancia San José, Costa Rica.

Sánchez J.A., (2004) “Química parte específica” (2da Ed).España MAD, S.L.

Suárez F., (2005) “Química 1° teoría” (1era Ed).Caracas: Romor.

Teruel A.L., Volcán C.B., Álvarez C., Guilarte G., Herrera H., Pérez I.C., Camperos J.A., Chacoa J.L., Andrade M., Gómez S.G., Andrés M.M., (2012) “Ciencias Naturales Tomo 1” (1era Ed). Colección Bicentenario, Caracas, Distrito Capital.