Estandarización y Titulación de soluciones ACIDO-BASE
Enviado por Stella • 28 de Marzo de 2018 • 1.996 Palabras (8 Páginas) • 735 Visitas
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[pic 14]
Tabla 2. Titulación de HCl (ac) 1:1 y 1:3 con el NaOH
SOLUCION
EXP #
[pic 15]
(ml)
V de la titulación, (ml)[pic 16]
Molaridad del HCl
[pic 17]
% de Error,
[pic 18]
[pic 19]
[pic 20]
1
10.00
4
[pic 21]
0.092
0.0915
12.06
2
10.00
3.5
[pic 22]
0.091
[pic 23]
[pic 24]
1
10.00
1.2
[pic 25]
0.0276
[pic 26]
5.14
2
10.00
1.1
[pic 27]
0.0286
- [pic 28]
- [pic 29]
- [pic 30]
- [pic 31]
- [pic 32]
- [pic 33]
- [pic 34]
- [pic 35]
- [pic 36]
- [pic 37]
- [pic 38]
- [pic 39]
REACCIONES
- NaOH + KH KNa + [pic 43][pic 40][pic 41][pic 42]
- HCl + NaOH NaCl + [pic 45][pic 44]
- KH + K + [pic 50][pic 46][pic 47][pic 48][pic 49]
DISCUSIÓN Y ANÁLISIS DE RESULTADOS
Por medio de este laboratorio se puede observar que por medio de la titulación se llega a conocer la concentración de una solución acuosa al titularse un ácido fuerte con una base fuerte, el pH varia muy poco justo antes de su punto de equivalencia.
La principal aplicación de las titulaciones es la optimización de recursos a la hora de recursos a la hora de realizar una reacción, porque mediante de este proceso conocemos el volumen y la masa necesaria de la sustancia y así podemos realizar la optimización química.
Lo que observamos de esta práctica es:
- El punto de equivalencia nos determina el momento en que la reacción se ha realizado completamente, y de esta manera en esta práctica de laboratorio pudimos conocer las concentraciones de las sustancias y su volumen respectivo.
- que las titulaciones son utilizadas para determinar la concentración real de una sustancia luego de ser promediada.
De medio neutro a medio básico: Azul de bromo timol + OH- ↔Azul de Bromo timol + H2O. Incoloro →Azul
De medio básico a medio neutro o ácido: Azul de bromo timol + H ↔ H+ Azul de bromo timol Incoloro → Azul
Los valores no fueron exactos debido a que al medir no fuimos precisos, y esto ocasiono el porcentaje de error.
CONCLUSIONES
- La titulación por método volumétrico permite evaluar la concentración desconocida del Biftalato de potasio (KHP, KHC8H4O4) a través de la concentración ya conocida del hidróxido de sodio (NaOH), es decir, la cantidad de dicha base necesaria para reaccionar cuantitativamente con esa disolución ácida.
- El punto final de la titulación se puede determinar cualitativamente uniendo las soluciones de Biftalato de potasio e hidróxido de sodio hasta producirse el color azul, en donde se encuentran cantidades iguales de equivalentes de ácido y base
- Se determinó la concentración real de las concentraciones de NaOH y HCl preparadas en la anterior práctica.
CUESTIONARIO
1. ¿Que caracteriza el punto de equivalencia de una titulación Acido-Base?
Se caracteriza en que la cantidad de sustancia valorante agregada es estequiométricamente equivalente a la cantidad presente del analito o sustancia a analizar en la muestra, es decir reacciona exactamente con ella. Un hecho sorprendente sobre la equivalencia es que en una reacción se conserva la equivalencia de los reactivos, así como la de los productos.
2. ¿Cuántos gramos de Biftalato de potasio (KHP) se necesitan para neutralizar 18.46ml de NaOH 0.1004M?
NaOH 0.1004 M? (balance y estequiometria)
KH + NaOH KNa[pic 53][pic 51][pic 52]
g =?
0.1004[pic 54]
18.46
[pic 55]
[pic 56]
[pic 57]
[pic 58]
[pic 59]
[pic 60]
[pic 61]
(0.0018 moles)(204.22 g/mol)= P
- = P[pic 62]
3¿Cuántos ml de NaOH (ac) 0.610 m neutralizan totalmente 20.00 ml de (ac) 0.245 M? Considere que el es un
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