Factores que afectan un metodo
Enviado por Kate • 8 de Febrero de 2018 • 5.083 Palabras (21 Páginas) • 326 Visitas
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II. Curva de Calibración
Se construyó la curva de calibración con una concentración variable de F y se leyeron las absorbancias que arrojaron al hacerlo reaccionar con una concentración constante de la solución de tiocianato de amonio, leyéndola a una absorbancia de 480nm.[pic 14]
Tubo No.
F [pic 15]
(µg/mL)
[pic 16]
1
0.11625
0.036
2
0.34875
0.068
3
0.6975
0.149
4
1.1625
0.247
5
1.74375
0.300
6
2.325
0.407
7
2.90625
0.515
8
3.4875
0.586
9
4.06875
0.703
10
4.65
0.820
11
5.8125
0.954
12
8.1375
1.355
13
12.7875
2.040
[pic 17]
Ejemplo de Cálculo para encontrar la concentración de añadido en cada tubo.[pic 18]
Para conocer la concentración de hierro añadido a cada uno de los tubos, se consideró el peso molecular del hierro
= 55.8 g[pic 19]
Considerando la concentración utilizada del Cloruro de Fierro (III) que fue 0.00025M, encontramos la cantidad real de fierro que se está añadiendo a cada uno de los tubos
0.00025M ----------------→ x
1M ----------------------→ 55.8g
X= 0.01395g
Convertimos este valor a microgramos.
1g -----------------→ 1000000 µg
0.01395 g ---------→ x
X= 13950 µg
Conociendo la cantidad de microgramos que se tienen en 1 mL, sabiendo que los microgramos encontrados en el cálculo anterior se tienen en 1000mL, se tiene:
13950 µg-----------------→ 1000 mL
x ---------→ 1 mL
x= 13.95 µg
Finalmente para conocer la cantidad real de microgramos que se añadieron dependiendo la alícuota tomada en cada uno de los tubos tenemos la concentración total de fierro, considerando que el volumen total en cada tubo fue de 6 mL.
13.95µg ---------------→ 1mL
X
X= 0.6975 µg
0.6975 µg ---------------→ 6mL
X
X= 0.11625 µg/mL
Con este cálculo encontramos la concentración de fierro en cada uno de los tubos, así construimos la curva de calibración adecuada.
Con estos datos se construyó la curva de calibración para poder encontrar la concentración mínima que el método del tiocianato detecta, es decir el límite de detección del método utilizado (LDD).
[pic 20]
La curva de calibración que se obtuvo sirvió para corregir los valores de absorbancia sustituyendo las concentraciones que calculamos en cada tubo en la ecuación de la recta obtenida (ver gráfico), obteniendo estos nuevos resultados:
Tubo No.
F [pic 21]
(µg/mL)
[pic 22]
A ajustada por regresión lineal
1
0.11625
0.036
0.0584
2
0.34875
0.068
0.0953
3
0.6975
0.149
0.1507
4
1.1625
0.247
0.2245
5
1.74375
0.300
0.3168
6
2.325
0.407
0.4091
7
2.90625
0.515
0.5014
8
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