II CUATRIMESTRE 2016 INFORME DE LABORATORIO

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Metal + oxigeno: 2Na + O2 → Na2O

No - Metal + Oxigeno: S8 + 2O2 → 2SO4

Oxido- metálico+ agua: CaO + H2O→Ca (OH)2

Oxido- no- metálico + agua: IO + H2O→ IOH

2- ¿Cuáles son los óxidos de los metales alcalinos de la tabla periódica?

Los óxidos que forman son Li2O, Na2O, K2O siempre que el número de oxidación del metal sea +1.

3- ¿Cuáles son los óxidos para los metales alcalino térreos?

Los metales alcalinos térreos forman parte del grupo IIA de la tabla periódica. Los óxidos que forman, al tener un numero de oxidación de +2 son: MgO, CaO, BaO.

4- Escriba la formula y al lado el nombre de los compuestos de las preguntas 2 y 3.

Li2O: Oxido de Litio

Na2O: Oxido de Sodio

K2O: Oxido de Potasio

MgO: Oxido de Manganeso

CaO: Oxido de Calcio

BaO: Oxido de Bario

5. Complete las siguientes ecuaciones y escriba a la par de la fórmula, el nombre correcto del compuesto resultante.

Na2O + H2O→ Na (OH) = Hidróxido de Sodio

K2O + H2O→ KOH= Hidróxido de Potasio

CaO + H2O→ Ca (OH) 2 =Hidróxido de Calcio

BaO + H2O→ Ba (OH)2 = Hidróxido de Bario

6. Escriba muy ordenadamente el nombre que corresponde a cada uno de los reactivos y cada producto de la parte C de este experimento. Escriba la fórmula y a la par el nombre en forma de lista. Primero las nueve sustancias reaccionantes y luego los productos de las 20 posibles reacciones (cuando ocurran).

Reactivos

HI: Acido Yodhídrico

H2SO4: Ácido sulfúrico

NaOH: Hidróxido de sodio

HCL: Ácido clorhídrico

NaNO3: Nitrato de sodio

Cu(NO3)2: Nitrato

de cobre

Pb(NO3)2:Nitrato de plomo

AgNO3: Nitrato de plata

Ba(NO3)2: Nitrato de bario

Reacciones

HI + NaNO3→ HNO3 + NaI: Acido nítrico + Yoduro de sodio

HI + Cu (NO3)2 → CuI2+ HNO3: Yoduro de cobre (II) + acido nítrico

HI + Pb (NO3)2 → PbI2 + HNO3: Yoduro de plomo (II) + acido nítrico

HI + AgNO3 → AgI + HNO3: Yoduro de plata + acido nítrico

HI + Ba (NO3)2 → BaI2 + HNO3: Yoduro de Bario

H2SO4 + NaNO3→HNO3 + Na2SO4(s): Acido nítrico + sulfato de sodio

H2SO4 + Cu (NO3)2→ HNO3 + CuSO4(s): Acido nítrico + sulfato de cobre (II)

H2SO4 + Pb (NO3)2→ HNO3 + PbSO4(s): Acido nítrico + sulfato de plomo (II)

H2SO4 + AgNO3→ HNO3 + AgSO4(s): Acido nítrico + sulfato de plata

H2SO4 + Ba (NO3)2→ HNO3 + BaSO4(s): Acido nítrico + sulfato de bario

NaOH + NaNO3→ NaNO3 + NaOH: Nitrato de sodio + oxido de sodio

NaOH + Cu (NO3)2→ NaNO3 + CuOH2(s): nitrato de sodio + oxido de cobre (II)

NaOH + Pb (NO3)2→ NaNO3 + PbOH2(s): Nitrato de sodio + oxido de plomo (II)

NaOH + AgNO3→NaNO3 + AgOH(ac): Nitrato de sodio + oxido de plata

NaOH + Ba (NO3)2→NaNO3 + BaOH2(s): Nitrato de sodio + oxido de bario

HCL + NaNO3→ HNO3(ac) + NaCl: Acido nítrico + cloruro de sodio

HCL + Cu (NO3)2→HNO3(ac) + CuCl2: Acido nítrico + cloruro de cobre (II)

HCL + Pb (NO3)2→HNO3(ac) + PbCl2(s): Acido nítrico + cloruro

7. ¿Cuál es la definición de ácido y cuál de base según Bronsted y Lowry? “Los ácidos son dadores de protones, y las bases son aceptores de protones. La composición de una solución de un acido o una base se ajusta siempre de manera de satisfacer los valores de las constantes de equilibrio para todas las reacciones de transferencia de protón que ocurren.” (Atkins, 2006)

8. Escriba tres ejemplos de ácido y tres de base según Bronsted y Lowry.

Ácidos: HCL−HNO3−H2SO4

Bases: H₂O−NO3‾ −HSO4‾

9. Demuestre mediante una reacción de neutralización: como la definición de ácido y base de Arrhenius abarca también la definición de Bronsted y Lowry.

Acido + base → sal +agua.

Según Bronsted y Lowry los ácidos y bases donan y aceptan electrones respectivamente, dentro de esta misma definición están los ácidos y bases de Arrhenius, que según el, al reaccionar estos dos se forman una sal y agua, “donde el H+ que libera el acido se une copn el OH de la base para formar agua” (Garritz, 1998). Y la reacción que demuestra esto es: HCL +NaOH → NaCL + H2O

Bibliografía:

Brown, LeMay, Bursten, Murphy. (2009). Química, la Ciencia Central. (11ava Edición), México. Editorial Pearson.

Chang, R. (2007). Química. (9ena Edición), México. Editorial Mc Graw Hill.

Chang, R. (2006). Conceptos Esenciales de Química General. (4ta Edición), México. Editorial McGraw Hill.