La determinación y la correlación de la solubilidad de hidrocloruro de piridoxina

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donde m3, m1 y m2 son la masa de clorhidrato de piridoxina, solventes orgánicos (metanol, etanol, acetona) y agua, respectivamente. Del mismo modo, M3, M1 y M2 se refieren a la masa molar de clorhidrato de piridoxina, solventes orgánicos (metanol, etanol, acetona) y agua, respectivamente.

Modelos termodinámicos y correlaciones

Hay varios modelos de correlación solubilidad [12]. Un propósito principal de este trabajo es proporcionar datos necesarios para el uso industrial, y la simplicidad de los modelos es de gran importancia para la correlación o cálculo de los datos de equilibrio (sólido + líquido) en la industria. En este trabajo, se aplicaron la ecuación modificada de Apelblat, ecuación de van ' t Hoff, modelo CNIBS/R – K y el modelo modificado de Jouyban-Acree para correlacionar la solubilidad del clorhidrato de la piridoxina en el solvente mezclas binarias, incluyendo (acetona + agua) (metanol y agua) y (etanol + agua). La ecuación modificada de Apelblat, van ' t Hoff ecuación se utiliza para expresar la relación entre solubilidad y temperatura; se aplicó el modelo CNIBS/R – K para expresar la relación entre la solubilidad isotérmico y composición solvente y propuso el modelo de Jouyban-Acree modificado para expresar la relación entre solubilidad, temperatura y composición solvente.

[pic 3]

Apelblat ecuación modificada

La ecuación modificada de Apelblat es una ecuación ampliamente utilizada semi-empírica que fue utilizada anteriormente por Apelblat. Debido a su simplicidad, es ampliamente utilizado para la predicción del equilibrio (sólido + líquido). Su forma simplificada se muestra como la ecuación (3):[pic 4]

donde x 3 es la solubilidad en fracción mol del soluto, T es la temperatura absoluta de la experimental, A, B y C son parámetros empíricos. El A y B reflejan la no idealidad de la solución real en términos de la variación del coeficiente de actividad en la solución, mientras que C representa el efecto de la temperatura sobre la entalpía de fusión.

ecuación de van't Hoff

Para una solución real, el estándar van ' t Hoff ecuación expresa una relación lineal entre el logaritmo de la solubilidad en fracción mol y el recíproco de la temperatura absoluta, y puede ser descrito como la ecuación (4):

[pic 5]

donde x 3 es la solubilidad en fracción mol del soluto, DdisH y DdisS son la entalpía de disolución y de la entropía, respectivamente, T es la temperatura absoluta de la solución y R es la constante de gas.

modelo CNIBS / R – K

Para predecir la relación entre solubilidad isotérmico y composición solvente, uno de los más poderosos modelos para calcular la solubilidad de los medicamentos en mezclas binarias a temperatura constante es modelo CNIBS/R – K, que fue propuesto por Acree. Puede ser expresado como ecuación (5):

[pic 6]

donde 0 x 1 y x 0 2 se refieren a la fracción molar inicial del solvente orgánico (metanol, etanol o acetona) y agua en una mezcla solvente binaria sin soluto A, respectivamente. Y x 3 denota la solubilidad en fracción mol del soluto, mientras que (x 3) representa la solubilidad en fracción mol del soluto en el solvente puro. Si es el parámetro de modelo y N representa el número de parámetros de "mejor ajuste". Para disolventes binario con N = 2, sustituyendo x 0 2 (1 0 x 1) en la ecuación (5), por lo tanto, ecuación (5) puede reemplazarse como la ecuación (6):[pic 7]

Al introducir el término constante a la ecuación (6), puede simplificarse como la ecuación (7):[pic 8]

donde B1, B2, B3, B4 y B5 son parámetros del modelo que se podrían obtener por regresión de mínimos cuadrados.

modelo Jouyban – Acree

El modelo de Jouyban-Acree, que es el modelo más preciso correlacionar la solubilidad de las drogas (agua + co-solvente) mezclas ya que es evidente de una comparación completa de los modelos de la solvencia. Se presenta para la relación entre la temperatura y composición solvente se correlacionan con la solubilidad. El modelo para predecir la solubilidad de un soluto en una mezcla binaria se define como la ecuación (8):[pic 9]

donde Ji es un parámetro del modelo. Con el fin de ampliar la aplicación de los rangos de temperatura donde se observa el comportamiento no lineal de la solubilidad, Jouyban, propone una combinación del modelo de Jouyban-Acree y la ecuación modificada de Apelblat correlacionar la solubilidad de un soluto en mezclas binarias de disolventes a diferentes temperaturas. De acuerdo con la ecuación modificada de Apelblat, (x 3) 1 y (x 3) 2 puede expresarse por las ecuaciones (9) y (10):

[pic 10]

Sustituyendo x 2 (1 x 1), se puede obtener una nueva ecuación:

[pic 11]

Al introducir el término constante, ecuación (11) puede simplificarse aún más como la ecuación (12):

[pic 12]

Esta ecuación también se conoce como un modelo híbrido. A1 a A9 son los parámetros del modelo. Y los otros símbolos denotan el mismo significado como en la ecuación (5).

El modelo de composición locales : modelo NRTL

Según la teoría de equilibrio de fase (sólido + líquido) y las interacciones soluto – solvente, la ecuación de composición local Gki puede ser simplificada y expresada por la ecuación (13):

[pic 13]

donde DfusH y Tm representan la entalpia de fusión y temperatura de fusión del soluto; CI es el coeficiente de actividad del soluto en la solución saturada, que puede ser calculada por el modelo NRTL:

[pic 14]

donde Gij, Gik, Gji, Gjk, Gki, Gkj, sij, sik, sji, sjk, esquí y skj son parámetros de este modelo. La definición de estos términos se puede expresar como:[pic 15]

donde Dgij representa la energía de Gibbs de interacción intermolecular que son independientes de la composición y la temperatura. La aij es una constante empírica ajustable entre 0 y 1 y es un criterio de la no aleatoriedad de la solución. En este trabajo,

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