Poteciometria REDOX

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2FeSO4.7H2O + 2Ce(SO4)2 → Fe2(SO4)3 + Ce2(SO4)3 Ecuación 2.

- PROCEDIMIENTO PARA DETERMINAR EL CONTENIDO DE HIERRO EN UNA

MUESTRA.

Con pipeta volumétrica medir 25 mL de la muestra problema de Fe+2 y llevarlos a un Beaker de 100 mL, adicionar 10 mL de HCl concentrado para evitar la oxidación del Fe+2 a Fe+3 y una barra de agitación magnética. Llenar la bureta con la solución de Ce+4 y organizar el equipo de tal manera que el potenciómetro dé directamente lecturas de mV asegurándose de que el electrodo quede sumergido totalmente en la muestra problema. Adicionar 1 mL del valorante (Ce+4) y registrar el potencial; seguidamente comenzar a adicionar desde la bureta que contiene la solución de sulfato de cerio previamente valorado (aproximadamente 0,1N) de a 0,5 mL y medir el potencial cada vez; cuando el potencial dé un cambio brusco empezar a adicionar de a 0,2 mL e igualmente medir cada vez el potencial hasta que su variación sea pequeña con la adición del valorante.

Con los datos obtenidos construir la gráfica potencial versus mL de sulfato de cerio y sobre la misma construir otra, con los datos de la primera derivada (∆mV/∆V) versus volumen promedio del valorante (V1 + V2 / 2) y con base en las graficas determinar la molaridad (M) de Hierro en la muestra y su potencial de reducción.

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[pic 2]

[pic 3] 0

[pic 4] 1 [pic 5]0 [pic 6]

[pic 7] 2 [pic 8][pic 9]0

[pic 10] 3

[pic 11]0

[pic 12] 4

[pic 13]0

5

0

3

4 5

6 78

34 5

6 7 8

2

9

2 1

1

9

0

Figura 2. Diagrama para una valoración potenciometrica

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5. RESULTADOS

Tabla 1. Resultados y datos obtenidos en la valoración del Hierro

[pic 14][pic 15][pic 16][pic 17][pic 18][pic 19][pic 20][pic 21][pic 22][pic 23]

INFORMACION REQUERIDA

RESULTADO

Peso del FeSO4.7H2O usado para la valoración (g)

Moles de FeSO4.7H2O pesados (n)

Volumen de Ce(SO4)2 gastado en su valoración (mL)

Molaridad (M) del Ce(SO4)2 calculada (n/L)

Molaridad (M) de la muestra problema de Fe

Tabla 2. Resultados y datos obtenidos en la titulacion potenciometrica de la solución problema de Hierro

Vol. Valorante (mL)

mV

Vol. Valorante (mL)

mV

- PREGUNTAS

- ¿Qué diferencia hay entre punto de equivalencia y punto final?

- Explique diferencias y semejanzas entre la potenciometría ácido-base y redox

- Describa la celda utilizada en la práctica

- ¿Cómo determina el potencial del hierro a partir de las gráficas?

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7. INFORMACION DE SEGURIDAD DE LAS SUSTANCIAS UTILIZADAS

[pic 24]

ACIDO CLORHIDRICO (HCl)

Corrosivo. Comburente. Peligroso. Produce humos tóxicos e irritantes.

Produce quemaduras graves. Usar indumentaria completa. En caso de ingestión NO provocar el vomito. En caso de contacto con los ojos o la piel lavar con abundante agua. En caso de malestar acudir inmediatamente al medico.

[pic 25]

Sulfato de Hierro heptahidratado (FeSO4.7H2O) sólido.

[pic 26]

Nocivo en caso de ingestión. Provoca irritación ocular grave. Provoca irritación cutánea.

Lavarse concienzudamente tras la manipulación. No comer, beber ni fumar durante su utilización. Llevar guantes, prendas, gafas, máscara de protección.

EN CASO DE INGESTIÓN: Llamar a un CENTRO DE INFORMACIÓN TOXICOLÓGICA o a un médico si se encuentra mal. EN CASO DE CONTACTO CON LA PIEL: Lavar con agua y jabón abundantes.

Solución de Sulfato de Cerio IV [Ce(SO4)2] 0,05 M preparada en H2SO4 1,0 M

[pic 27]

Provoca irritación cutánea. Provoca irritación ocular grave. Puede irritar las vías respiratorias

Evitar respirar el polvo, el humo, el gas. la niebla, los vapores, el aerosol. Llevar guantes, prendas, gafas, máscara de protección.

1,10-fenantrolina (indicador)

Tóxico por ingestión. Muy tóxico para los organismos acuáticos; puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio ambiente acuático.

En caso de pérdida del conocimiento nunca dar de beber ni provocar el vómito.

Inhalación: Trasladar a la persona al aire libre. En caso de que persista el malestar, pedir atención médica.