Practica de yodometria

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Valoración del nitrato de plata:

1.- pesar .25gr NaCl

2.- agregarle al matraz y poner 25 ml de agua destilada a disolver.

3.- pasa la solución aun matraz volumétrico de 100 ml.

4.- y aforarlo y agitarlo.

5.- agregar 30 ml de solución en 3 matraces.

6.- y agregarle 5 ml de K2CrO4 (indicador)

7.- llenar la bureta de AgNo3.

8.- observar el precipitado de color rojizo.

Gasto del nitrato de plata (AgNo3)

1= 5.6 ml

2= 5.7 ml

3= 5.9 ml

Promedio: 5.7

Determinación de la normalidad del nitrato de plata

Equivalente de Agno3 = equivalente de NaCl

(NV)AgNo3 = (NV) NaCl

V. AgNo3 (consumo por el NaCl) – V (AgNo3 consumo del blanco)

N= g de cloruro de sodio [pic 5]

(Peso equivalente de cloruro de sodio) (Volumen (L) solución (L))

Pm Nacl = 58.5gr

Pm Cl = 35.5gr

.25gr de NaCL x 35.5gr = 1.51gr de Cl [pic 6]

58.5gr

V AgNo3 = V

5.63ml de AgNo3 = 1.51gr de cl

N. V. meq = N. V. meq

5.7ml de AgNo3 = 1.51 de Cl

1 ml de AgNo3 = 0.26 de Cl

Comentarios:

El análisis yodimetrico me serviría en un futuro ya que es una buena manera de explicar que ocurre en el cambio de cloración del agua

En esta práctica, que la cuantificación de Cloro es importante y que el nitrato de plata es muy utilizado para detectar la presencia de cloruro en otras soluciones.

Conclusiones:

El cloruro de plata AgCl, precipita cuantitativamente primero, al terminarse los cloruros, el AgNO3 reacciona con el K2Cr04 formando un precipitado rojo ladrillo de Ag2CrO4.

La muestra de cloruros nos muestra que tan dañina es esta y que tanto nos puede perjudicar.

[pic 7]Anexos:

[pic 8]