Proporciones definidas y múltiples

...

5.6 Se toma 1g de carbonato de calcio y se le agrego 2ml de agua destilada, luego se le agregan 2 o 3 gotas de ácido clorhídrico

5.7 En 10ml de agua destilada se disolvió

cristales de permangato de potasio, luego se adiciono de 2 a 3 gotas de ácido sulfúrico concentrado.

Finalmente se añadió cristales de sulfito de sodio.

6. ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS.

6.1 Cuando se mezcló el óxido de calcio (CaO) con el agua destilada, la reacción que ocurre es la siguiente:

[pic 13]

Como se observa en la reacción se forma el hidróxido de calcio dando lugar a una reacción de combinación donde dos sustancias se combinan para formar una. Obtenido el hidróxido de calcio se procedió a añadir unas gotas de fenolftaleína y la reacción se tornó a un color fucsia como se observa en la siguiente imagen1.

[pic 14]

Tabla1.

Esto es debido a que la fenolftaleína es un indicador de pH, el cual es utilizado para verificar si en la solución en la que se encuentra es un ácido o una base. Si se encuentra en medio ácido la solución permanece incolora. Pero si se encuentra en medio básico la solución torna a un color fucsia indicando que la sustancia es una base, que en este caso sería el hidróxido de calcio.

6.2 En la cuchara de combustión que contenía hierro metálico y azufre, cuando se sometió a calentamiento las reacciones que tienen lugar son las siguientes:

[pic 15]

[pic 16]

Las dos reacciones son de tipo combinación donde el hierro y el azufre reaccionan con el oxígeno presente en el aire formando sus especies oxidadas, óxido de hierro en forma sólido y el dióxido de azufre en forma gaseosa respectivamente. Las dos reacciones son de tipo redox ya que al reaccionar sus estados de oxidación cambian, pasan de estado de oxidación 0 a +2 en el caso del hierro y en el azufre de estado de oxidación 0 a +4.[pic 17]

[pic 18]

Tabla2.

6.3 Al agregar ácido clorhídrico a las granadas de zinc comienza a hervir, al acercar la cerilla a la boca del tubo de ensayo con la mezcla se puede observar que se va apagando la llama poco a poco y es una reacción endotérmica. Se hace lo mismo pero con el ácido sulfúrico; se observa que empieza a hervir con más fuerza. Al acercar el fosforo a la boca del tubo se hace una pequeña combustión, se enciende mucho más la llama y también el tubo de ensayo adquiere calor. Es una reacción exotérmica.

[pic 19]

Tabla 3

6.4 cuando se agrega zinc metálico a una disolución que contiene sulfato cúprico pentahidratado (CuSO4), el zinc reduce al Cu, al donarle dos electrones.

Esta reacción es catalogada como una reacción de desplazamiento y transferencia de electrones:

[pic 20]

En el proceso la disolución, pierde el color azul que denota la presencia de iones de Cu hidratados.

[pic 21]

[pic 22]

[pic 23]

[pic 24]

Tabla 4.

6.5 La reacción que presentan las soluciones de cloruro de sodio y nitrato de plata, es de tipo doble desplazamiento o de intercambio de iones. La reacción que tiene lugar en este proceso es la siguiente:

[pic 25]

Como se observa en la reacción el ion cloruro (CL-) y el ion nitrato (NO32-) son intercambiados y adicionados al catión de la otra sustancia formando el nitrato de sodio y el cloruro de plata respectivamente.[pic 26][pic 27]

[pic 28]

Tabla 5

Como se observa en la imagen 5. En la solución se forma un precipitado y este corresponde al cloruro de plata ya que esta sustancia es una sal binaria sólida y una fase liquida que corresponde al nitrato de sodio.

6.6 Se toma 1g de carbonato de calcio y se le agrego 2ml de agua destilada

Se toma 1g de carbonato de calcio y se le agrego 2ml de agua destilada

[pic 29]tabla6

6.7 La mezcla de permanganato de potasio KMnO4 y agua se tornó de un color violeta fuerte, cuando se adiciono unas gotas de ácido sulfúrico concentrado H2SO4 el color se colocó más fuerte y al adicionarle los cristales de sulfito Na2SO3 esta solución se tornó café y luego transparente.

5+ 2+ 3→ 5Na+ 2MnSO4 + S + 3O[pic 30][pic 31][pic 32][pic 33][pic 34][pic 35][pic 36]

Esta es una reacción con transferencia de electrones.

[pic 37][pic 38]

Tabla6.

7. CONCLUSIONES.

En síntesis, los cambios químicos, denominados reacciones químicas, son representados mediante ecuaciones químicas.

Las reacciones dadas en estas prácticas son muy importantes porque son fenómenos que podemos ver a diario a lo largo de nuestra vida y no hay que olvidar que son la base de los procesos vitales de nuestro cuerpo un claro ejemplo es la respiración ya que a nuestro organismo entra oxígeno y sale dióxido de carbono. Después de realizar esta experiencia concluimos lo siguiente:

- Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otras con propiedades diferentes.

- Para que exista una reacción química debe haber una sustancia que reacciona y otra que se produce, llamándose así reactivo y producto.

- Existen varios tipos de reacciones como son: reacción de combinación, descomposición, sustitución, y doble sustitución como lo podemos observar al inicio de este informe.

Todas son diferentes pero tienen la misma función, la