Quimica Acido y Base.

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El papel tornasol azul se torno rojo, lo que indica que el vinagre es ácido, y el papel tornasol rojo se coloco más rojo. Esto debido a que tiene en su composición ácido acético (CH3COOH).

• H2SO4: Conduce fuertemente la electricidad. Esto debido a que como es un ácido muy fuerte, se disocia completamente quedando una gran cantidad de iones en la solución, por lo tanto, es un muy buen electrolito.

H2SO4 (ac) → HSO4- (ac) + H+ (ac)

HSO4- (ac) → SO4- (ac) + H+ (ac)

H2SO4 (ac) → 2H+ (ac) + SO4- (ac) (disociación total)

Se preparo una solución 1M y 0.5M de H2SO4

1M: Al introducir los polos del tester en la solución se registraron 0,15 Volts y luego con el papel pH se revelo que este tenia un pH= 0 acido, lo que indica que esta altamente disociado

0.5M : Al hacer nuevamente los mismos procedimientos se registraron 0.15 volts y un pH = 1, lo que indica que esta solución es también acida.

El papel tornasol azul se tornó rojo, lo que indica que es un ácido y el papel tornasol rojo se torno más rojo.

• HNO3: Conduce fuertemente la electricidad. Esto debido a que al ser un acido fuerte, se disocia completamente y queda una alta cantidad de iones en la solución.

HNO3 (ac) → H+ (ac) + NO3- (ac)

Se prepararon soluciones de 1M y 0.01 M de HNO3

En este caso, la solución tomo un color rosáceo y aumento ligeramente su temperatura

1M: Se registraron 0.27 volts con el tester y un pH = 0 con el papel pH lo que indica que es un acido fuerte

0.01M: Con el tester se registraron 12 volts y un pH acido = 4 el menos acido de todos los experimentos hechos

El papel tornasol azul se torno rojo, lo que indica que es un ácido y el papel tornasol rojo se coloco aun más rojo.

EXPERIMENTO Nº 2

1. En un tubo de ensayo colocamos 5 ml de HCl (1M). Luego le colocamos un trozo de zinc. Rápidamente comenzó a reaccionar, comenzaron a salir burbujas de hidrógeno (H2). Notamos que la reacción es exotérmica ya que subió su temperatura y es instantánea ya que comienza a reaccionar de in mediato.

HCl + Zn → ZnCl2 + H2

Luego de que pasó un rato dejo de apreciarse la reacción (debido a que logro el equilibrio) pero le aplicamos movimiento y nuevamente se hizo notoria la reacción. Al volver al día siguiente al laboratorio se observo que estas seguían reaccionando pero en menor proporción.

2. En otro tubo de ensayo colocamos 3 ml de solución 1M de NaOH y luego le agregamos un trozo de zinc. Casi no se aprecia reacción pero aun así se pueden apreciar burbujas apegadas al Zn.

Conclusiones:

Concluimos que el zinc (z = 30), reacciona fuertemente con un ácido fuerte, como es el HCl, pero no reacciona con una base fuerte, como es el NaOH. Esto se debe a que el zinc se comporta como metal, por lo tanto, al reaccionar con el HCl, acido fuerte que fácilmente libera protones, y deja al ion Cl- el cual reacciona con el zinc formando cloruro de Zinc (ZnCl):

HCl (ac) → H+ (ac) + Cl- (ac)

Zn + Cl- → ZnCl

Esto ocurre debido a que el cloro es un no metal y el zinc se comporta como metal, por lo tanto, se atraen fuertemente enlazándose por medio de un enlace iónico.

Sin embargo, esto no ocurre con el NaOH debido a que el Na+ es un metal, por lo que metal con metal no se atraen y no reacciona.

EXPERIMENTO Nº3

Tomamos 4 gr de NaOH y lo rellenamos con agua destilada hasta obtener 100 cc de solución. Así obtuvimos una solución 1M. Luego en un tubo de ensayo colocamos 5 cc de esta solución y luego de echamos 2 gotas de solución de fenolftaleina. La solución se tornó inmediatamente color violeta, lo que nos indica la presencia de OH- en la solución, ya que la fenolftaleina al contacto con iones hidroxilos se torna violeta intenso; por lo que se deduce que el NaOH es una base fuerte ya que tiene gran facilidad para disociarse y liberar OH-.

En un comienzo la solución de fenolftaleina no tuvo contacto con toda la solución, condensándose el color violeta en la parte superior del tubo de ensayo por lo que le aplicamos movimiento (lo agitamos) y quedó rápidamente una mezcla completamente homogénea color violeta.

Luego preparamos una solución 1M de HCl :

Peso molecular HCl = 36,5 grs

1 M = 3,65

100

Densidad HCl = 1,19 grs/cc

1,19 = 3,65

X

X = 3,067 cc

Estando el ácido al 37% se calculan los valores para el 100%:

3,067 cc son al 37% como Y son al 100%. Calculamos:

3,067 x 100 = 8,289 cc

37

Tomamos 8,289 cc de HCl al 37% y lo rellenamos con agua destilada hasta completar 100 ml de solución, obteniendo así una solución 1M de HCl.

Luego vertimos gradualmente y lentamente esta solución de HCl a la solución de NaOH, la cual comenzó a diluirse el color violeta lentamente y al llegar a los 5 ml de la solución de HCl, la solución se torno completamente transparente. Esto se debe a que la fenolftaleina reacciona con OH-s, y al contacto con protones (H+) se torna transparente, debido a que se neutraliza la reacción.

EXPERIMENTO Nº4

Materiales:

- HCl

- Agua destilada

- Tubos de ensayo

- Matrases aforadores

- Gotario

- Pipeta

Procedimiento:

1.-