Quimica libro

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Para la estandarización se tomó una alícuota de la sln anterior de NaOH y se transfirió a un Erlenmeyer de 250 y se agregó 3 gotas de fenolftaleína, se determinó el punto final al percibir el cambio de color de fucsia a incoloro. La fenolftaleína tiene un intervalo de pH entre 8.3-10.0, en pH acido permanece incolora y en medio básico presenta una coloración muy característica fucsia; se utilizó este indicador debido a que un ácido fuerte reacciona con una base fuerte para formar una disolución neutra (pH = 7).

La concentración Normal del ácido a partir de la realización de los cálculos fue de 00.13N, igual a la que se planteó desde un inició, lo que es indicativo de que se realizó un buen procedimiento a lo largo de la práctica.

- CAUSAS DE ERROR

No se pueden descartan factores tales como la aproximación que se debió realizar al adicionar el volumen concentrado al balón volumétrico debido a la falta de pipetas que midieran con exactitud 0.83mL; otro factor muy importante era la precisión que se debía tener para alcanzar el punto final ya que se debía tener mucho cuidado con que no se fuera volumen de más de HCl, debido a que la pipeteador utilizado no succionaba lo suficiente y no retenía el HCl el tiempo suficiente por lo que pudo haber caído más cantidad de HCl. Luego de haberse producido el cambio total de coloración del indicador, por no haber cerrado de manera inmediata la llave de la bureta que contenía el ácido puedo haber provocado un exceso a de HCl en la en la solución a estandarizar. Además se detectó un grave problema al leer los valores expresados por la bureta, lo que puede crear gran confusión a la hora de realizar los cálculos, se tomó cero como el valor inicial de la bureta como lo podemos ver en la tabla número 1, pero el número cero tan solo es una simbología de la bureta indicando que ya está llena en su totalidad, por lo que los operarios trabajaron como si su volumen inicial fuera cero, lo que es erróneo, su volumen inicial seria 50 mL en este caso.

- CONCLUSIONES

Visto lo expuesto se ha llegado a la conclusión que al momento de titular la alícuota del vinagre se nota un gran porcentaje de error del 36% debido a que las soluciones preparadas anteriormente con las cuales se iba a titular el vinagre no estaban bien desarrolladas, por eso se ve que difiere de lo que dice la resolución 775, que cita que un vinagre para consumo humano no deberá contener menos del 5% en ácido acético, nos acogemos a esta resolución debido a que en el empaque de vinagre “El Edén” no contenía ninguna información al respecto, pero al tener esta regla como una base este vinagre no podría ser expendido con fines gastronómicos ni podría ser para consumo humano.

- REFERENCIAS

- [1] skoog d. west d, holler f. fundamentos de quimica analitica. sexta edicion. pag 170

- [2] mendez, angeles. http://quimica.laguia2000.com/acidos-y-bases/valoracion-acido-debil-base-fuerte consulta: 21/03/2015

- Fundamentos de química analítica: equilibrio iónico y análisis químico. Alfonso Clavijo Díaz. Univ. Nacional de Colombia, 2002. Pág. 452

- Soluciones estándar y patrones primarios. Análisis químico. H. Harris Laitinen, Herbert A. Laitinen. Editorial Reverté, 1982. Pág. 377

- https://www.invima.gov.co/normatividad-sp-510373846/alimentos/resoluciones-alimentos/resoluciones-2008/573-resolucion-775-marzo-62008-.html

- ANEXOS

- A partir del volumen de NaOH consumido, determinar los gramos de ácido acético contenidos en la alícuota inicial de vinagre.

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- Explicar por qué razón se requiere trabajar con agua desionizada y descarbonatada

Se requiere trabajar con este tipo de agua porque en los análisis volumétricos, como se desea determinar la cantidad presente de una sustancia en una solución a través de una combinación másica con un agente valorante no deben haber en el solvente iones de otras sustancias diferentes a la deseada con el fin de obtener los datos adecuados.

- Para la titulación de un ácido débil con una base fuerte, se debe emplear un indicador que cambie de coloración en un rango de pH alcalino. Explicar por qué se debe utilizar este tipo de indicadores.

Se debe utilizar este tipo de indicadores como la fenolftaleína ya que en medio ácido o neutro presentan un color transparente pero en disoluciones básicas viran a un color rosa intenso lo cual permite determinar el punto final de la valoración ya que la solución final torna de ácida a alcalina.

- Consultar cuales otros indicadores se podrían emplear en la titulación de un ácido débil con una base fuerte, explicando el por qué.

Indicador

Color en medio ácido

Rango de cambio de color

Color en medio básico

Tornasol

Rojo

5.0 - 8.0

Azul

Azul de bromotimol

Amarillo

6.0 - 7.6

Azul

Fenolftaleína

Incolora

8.3 - 10.0

Rosa

Amarillo de alizarina

Amarillo

10.1 - 12.0

Rojo

- Explicar qué factores pueden influir en la precisión y exactitud del método volumétrico aplicado para la determinación de la acidez del vinagre utilizando una solución estándar de NaOH y cómo se podrían aminorar.

Lavar bien la bureta y purgarla antes de realizar la titulación