Quimica organica solventes

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Cuestionario.

- ¿Qué diferencia hay entre el coeficiente de reparto y el coeficiente de distribución?

Tenemos que el Coeficiente de Reparto y el Coeficiente de Distribución tienen el mismo concepto. Si consideramos una sustancia que es capaz de disolverse en dos solventes que no se pueden mezclar entre sí, la relación entre las concentraciones de esta sustancia en los distintos solventes es el llamado coeficiente de reparto. Este coeficiente es constante para una determinada temperatura, y puede representarse con la siguiente fórmula: K=C1/C2, donde k es el coeficiente de reparto, C1 la concentración de la sustancia en el primer solvente y C2 la concentración en el segundo solvente.

- Explique porque la extracción múltiple es más eficiente que la sencilla.

Es más eficaz extraer realizando una serie de extracciones con un pequeño volumen de disolvente extractivo en cada una (extracción múltiple), que hacer una extracción única con gran cantidad de disolvente (extracción simple), aunque la cantidad total de éste sea la misma en ambas técnicas, ya que realizando varias extracciones con poco volumen de disolvente extractor se consigue extraer más sustancia que realizando una sola extracción con la misma cantidad de disolvente extractor.

- Explique el efecto de la miscibilidad parcial de dos disolventes sobre la eficacia de la extracción.

Miscibilidad es un término usado en química que se refiere a la propiedad de algunos líquidos para mezclarse en cualquier proporción, formando una disolución.

Para entender cómo es posible que dos líquidos sean parcialmente miscibles a una T y P, y que en otras condiciones sean totalmente miscibles o inmiscibles, basta con analizar cuáles son las contribuciones de la entalpía y de la entropía al proceso de mezcla, y ver por ejemplo cual es el efecto que produce la variación de la T:

[pic 5]

[pic 6]

- ¿Qué ventajas presenta para una extracción el empleo de un disolvente más pesado que el agua o de un disolvente más ligero que el agua?

El emplear un disolvente que sea más pesado o más ligero que el agua hace que se formen dos fases con dos densidades diferentes y, como no se mezclan entre ellos, hacen que uno de los dos quede por encima del otro. Esto es de interés si pretendemos realizar varias separaciones de la misma muestra, por lo que será preferible que ésta quede arriba, para que así, la fase que no queremos seguir separando pueda salir al abrir la llave del embudo de decantación, como hicimos en la última parte de la práctica.

- ¿Podría utilizar la misma técnica propuesta en el problema anterior para dosificar gasolina en el agua? Explique.

Reactivo: Éter de Petróleo p.a. (Verificar que el éter no tenga residuo a 100º C, de lo contrario se deberá realizar un ensayo en paralelo al mismo tiempo que la muestra y descontar el residuo del éter) Procedimiento:La muestra debe ser extraída en un frasco de1litro perfectamente desengrasado con éter de petróleo. Transferir toda la muestra a una ampolla de decantación de 1 litro. Lavar el frasco con 3-4 porciones de 10 ml de éter de petróleo, trasfiriendo cada vez a la ampolla de decantación. Agitar violentamente la ampolla de decantación. Dejar en reposo 2-3 minutos. Drenar y descartar la fase acuosa inferior. Transferir la capa orgánica restante, a un cristalizador de 50-100 ml. Lavar la ampolla de decantación con 3-4 porciones de 10 ml de éter de petróleo, transfiriendo cada vez al cristalizador. Evaporar suavemente el éter de petróleo sobre una placa caliente hasta casi sequedad. Colocar el cristalizador en una estufa a 100-110º C, hasta eliminación de olor a éter. Enfriar y pesar.

Cálculo

Aceite (mg/l) = (P1 - P)*1.000

Donde: P1: Peso del cristalizador con el aceite, en g P: Peso del cristalizador, en g

Bibliografía.

- Elena Lalinde Peña, Maria Teresa Moreno Garcia. (2012) operaciones básicas de laboratorio. Universidad de la Rioja, departamento de química, área de química orgánica.

- http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/coeficiente-de-reparto

- http://procesosbio.wikispaces.com/Extracci%C3%B3n+liReactivo: Eter de Petróleo p.a. (Verificar que el éter no tenga residuo a 100º C, de lo contrario se deberá realizar un ensayo en paralelo al mismo tiempo que la muestra y descontar el residuo del éter) quido-liquido

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