Síntesis de capítulo 4: Reacciones acuosas y estequiometria de disoluciones

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Una reacción de intercambio o reacción de metátesis, es aquella en la que el ion positivo, o catión, de un compuesto se combina con el ion negativo (anión) del otro y viceversa.

Al escribir una ecuación química que muestra las formulas químicas completas tanto de los reactivos como de los productos, se le llama una ecuación molecular, ya que muestra las fórmulas de los reactivos y productos sin mostrar sus iones. Así que, al contrario de esta, a una ecuación química que muestra su carácter iónico tanto como en los reactivos como en los productos, se le denomina ecuación iónica completa.

Un ácido es una sustancia que al disolverse, aumenta la concentración de iones de hidrogeno, es un compuesto que dona un catión hidrogeno a otro compuesto. En cambio, las bases son aquellas que reciben o reaccionan con un catión hidrogeno, el cual un ácido es el que lo dona. Los ácidos y bases que son electrolitos fuertes, es decir que tienen gran nivel de conductividad eléctrica, o que se ionizan totalmente al ser disueltos, se les denomina ácidos y bases fuertes. Así que, a los ácidos y bases que son electrolitos débiles, se les llama ácidos y bases débiles.

Las reacciones de neutralización son aquellas reacciones entre un ácido y una base, las cuales tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. Al mezclar un ácido + una base, como lo mencione, produce agua + sal. Por ejemplo;

HCl + NaOH NaCl + H2O, es decir, al mezclar ácido clorhídrico e hidróxido de sodio, como son ácido y base, produce sal y agua.[pic 2]

La corrosión es la perdida de las propiedades físicas o químicas de un metal, debido a una reacción entre el metal y alguna sustancia a su alrededor. Cuando un metal se corroe, pierde electrones y forma cationes. La oxidación es un proceso químico el cual se produce cuando el oxígeno se combina con un metal. El metal pierde electrones y a consecuencia de esto se oxida.