SOLUBILIDAD Y CLASIFICACIÓN POR SOLVENTES.
Enviado por karlo • 27 de Diciembre de 2017 • 1.594 Palabras (7 Páginas) • 7.705 Visitas
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Análisis de Resultados.
- Prueba de solubilidad.
Anilina: Es un líquido aceitoso e incoloro cuando acaba de ser destilado, cambia su color a amarillo o marrón en exposición a luz y aire, tiene un olor característico y sabor ardiente, su fórmula es C6H5NH2
La anilina es una amina y las aminas son compuestos polares ya que pueden formar puentes de hidrógeno, si fuera no polar sería insoluble en agua, sin embargo su solubilidad es limitada 3.6 g en 100 ml a 20° C, el hecho es que la amina es poco polar.
Solubilidad en agua:Se observa que la anilina se disuelve parcialmente en el agua, pero esto se puede decir si se observa detalladamente, a simple vista se puede decir que es insoluble.
Esto es debido a que , adelantándose un poco en los temas, la anilina es una amina y es aromática, siendo esta última característica la que limita la disolución en el agua . También podemos decir que otra de las causas se debe a que la anilina posee una cadena de carbonos mayor a 4 y un grupo polar, limitando la solubilidad en el agua.
Solubilidad en éter :
El soluto que para efectos de este caso fue la anilina; logra disolverse en su solvente; entendiendo que el éter es una sustancia que pertenece a un grupo poco polar y la anilina es también poco polar, y dentro de la solubilidad, las moléculas semejantes disuelven a sus semejantes.
Solubilidad en hexano :
Partiendo de que la anilina es no polar o muy poco polar y el hexano es apolar, no hay semejanza para que haya disolución de la anilina.
La apolaridad del hexano se debe a que su número de carbonos es mayor a 4 y no posee ningún grupo funcional
Solubilidad en HCl:Nosotros, en la observación realizada, concluimos que esta mezcla resulta insoluble, pero teóricamente, si lo son.
El HCl es un compuesto polar y la amina no lo es, pero, hay una disolución por efecto del pH, ya que la anilina tiene un grupo amina, la cual la hace de un carácter básico, y el HCl siendo un fuerte ácido inorgánico, se forma una sal, que queda diluida en la parte acuosa, la cual corresponde a la parte turbia que se vé en la foto.
La causa del error puede ser que hubo más soluto que solvente o faltó agitación para lograr que todo se diluyera
Solubilidad en NaOH y NaHCO3 :
Estos dos compuestos son disolventes polares y son de carácter básico, donde la primera es una base fuerte y la otra una base débil, sin embargo, no hubo disolución, ya que la apolaridad de la anilina no le permite diluirse en sustancias polares .
Solvente/Soluto
Cloruro de sodio
Sacarosa
Ciclohexeno
Anilina
Aceite
Acido Acetilsalicílico
B- naftol
Agua
Soluble
Soluble
Insoluble
Insoluble
Insoluble
Soluble
insoluble
Éter
Insoluble
Insoluble
Soluble
Soluble
Soluble
Soluble
Soluble
Hexano
Insoluble
Insoluble
Soluble
Insoluble
Soluble
Soluble
Insoluble
HCl 10%
Soluble
Soluble
Insoluble
Insoluble[a]
Insoluble
Soluble
Insoluble
NaOH 10%
Soluble
Soluble
Insoluble
Insoluble
Insoluble
Soluble
insoluble
NaHCO3
Soluble
Soluble
Insoluble
Insoluble
Insoluble
Soluble
soluble
Acetona
Insoluble
Insoluble
Soluble
Soluble
Soluble
Soluble
insoluble
Tabla # 3: Resultados de solubilidad de solutos Vs solventes.
- Clasificación por solventes.
Se analiza una muestra x ( qué en nuestro caso fue la muestra # 40 ) dond se procede de la siguiente manera:
En un tubo de ensayo se adicionan 10 gotas de agua, luego se adicionan 3 gotas de la muestra x y se observa que fue soluble.
Luego en otro tubo de ensayo se adicionan 10
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