Soluciones. Concentración de Soluciones

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- Porcentaje volumen / volumen (% v/v): Representa el volumen de soluto disuelto en 100 milímetros de solución. Su ecuación matemática es:

%v/v= Volumen de soluto x100

Volumen de solución

- Normalidad: Es el número de equivalentes de soluto por litro de disolución.

N= Equivalentes de Soluto

Volumen de solución

El número de equivalentes se calcula dividiendo la masa total por la masa de un equivalente, o bien como el producto de la masa total y la cantidad de equivalentes por mol, dividido por la masa molar.

- Molalidad: es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente (Nº de disolución).

m= Moles de Soluto

Kg de Solvente

- Molaridad: O concentración molar, es el número de moles de soluto por cada litro de disolución.

M= Moles de Soluto

Litros de disolución

- Fracción Molar: Es una unidad química para expresar la concentración de soluto en una disolución. Nos expresa la proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de disolución, que se calculan sumando los moles de soluto(s) y de disolvente.

Conclusión

Al leer este trabajo tenemos un aprendizaje a cerca de las soluciones químicas y de varios aspectos que se relacionan con estas.

Podemos concluir que las soluciones se ven afectadas por factores de la solubilidad y que necesita un porcentaje de soluto y otro de solvente para poder cumplir su función especifica.

Notamos que, existen varias formas de calcular la cantidad de soluto y de solvente presentes en una solución ya sea con un valor matemático o simplemente a través de lo que refleja su apariencia.

Bibliografía

- Química 9, Lic. María del Pilar Rodríguez. Fundación Editorial Salesiana.

- Pág. Web: Wikipedia.com/concentración.

- Pág. Web: Wikipedia.com/fracción molar.