TEMA: “EL ÁTOMO”

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VI. NÚCLIDO

Es todo átomo de un elemento que tiene una composición nuclear definida

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VII. IONES

Es un átomo que ha perdido o ganado electrones. Puede ser de 2 tipos:

- Anión: ganancia de electrones. Tiene carga negativa.

- Catión: pérdida de electrones. Tiene carga positiva.

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VII. TIPOS DE NÚCLIDOS

a)Isótopos o hílidos: Son especies del mismo elemento, por lo tanto, tienen el mismo número atómico, pero diferente número de neutrones. Tienen propiedades químicas iguales pero propiedades físicas diferentes.

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b)Isóbaros: Son especies de elementos diferentes que tienen el mismo número de masa, por lo tanto diferente número atómico.

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c)Isótonos: Son especies de elementos diferentes que tienen el mismo número de neutrones.

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d) Isoelectrónicos: Especies que tienen igual número de electrones.

10Ne 9F-1 11Na+1

VIII. MASA ATÓMICA (Ar)

Es la masa de un átomo estandarizada respecto al átomo de carbono 12.

IX. MASA ATÓMICA PROMEDIO O MASA ATÓMICA RELATIVA (r) [pic 28]

Es el promedio ponderado de las masas atómicas de los isótopos de un elemento en relación con su porcentaje de abundancia.

r = [pic 29][pic 30]

Donde:

1: masa atómica del isótopo 1[pic 31]

a: % de abundancia del isótopo 1

La masa atómica promedio se expresa en uma.

XI. LA MOL

Es la cantidad de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones) de una sustancia que equivale al número de átomos que hay en 12 g de carbono.[pic 32]

* 1 uma = 1,66 . 10-24 g

X. MASA MOLAR ()[pic 33]

Es la masa atómica relativa expresada en gramos. Es la masa que está contenida en una mol de unidades elementales.

Ejemplo:

r(O)= 8 uma[pic 34]

= 8 g[pic 35]