Comprobación de la ecuación de Nernst a través de una titulación redox
Enviado por Nayely Sanchez Castillo • 1 de Febrero de 2022 • Ensayo • 2.152 Palabras (9 Páginas) • 1.102 Visitas
[pic 1] Benemérita Universidad Autónoma de Puebla Facultad de Ciencias Químicas Departamento de Química Analítica |
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Actividad 5 Comprobación de la ecuación de Nernst a través de una titulación redox |
Introducción La reducción de un ión metálico (Fe3+) a partir de la valoración con un agente reductor (ácido ascórbico) muestra cómo el potencial de electrodo y el potencial de celda (dados por la ecuación de Nernst) se ven afectados por las concentraciones de las especies redox, lo cual es el fundamento del análisis químico empleando potenciometría. En esta actividad se ilustra cómo a través de una valoración redox y un gráfico de Nernst (Ecelda vs log C) se puede calcular el potencial formal (o estándar) de reducción de un par redox (Fe3+/Fe2+) y el número de electrones involucrados en una semi-reacción. En las actividades descritas, los estudiantes manejan datos obtenidos en el laboratorio a partir de la reacción de reducción del ión ferricianuro ([Fe(CN)63-]) al ión ferrocianuro ([Fe(CN)64-]) acoplado con la oxidación de ácido ascórbico (C6H8O6) a ácido dehidroascórbico (C6H6O6) lo cuál ha sido estudiado previamente [1]. Al graficar estos datos, se obtiene una representación clara que ilustra la ecuación de Nernst. |
Objetivo 1. Familiarizar al estudiante con el manejo de la ecuación de Nernst en el laboratorio 2. Familiarizar al estudiante con la representación gráfica de datos y su lectura 3. Reconocer la importancia de una representación gráfica y su uso en el análisis químico |
Actividades y material de apoyo (Actividad equipo)
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Referencias
Recursos complementarios:
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Evaluación La actividad tendrá un valor de 10 puntos de acuerdo con la lista de cotejo. Fecha límite de entrega Semana 5 |
Evidencia por entregar Presentación |
Material suplementario para la actividad 5
Comprobación de la Ecuación de Nernst -Titulación redox de ferrocianuro con ácido ascórbico-
Introducción
Las semireacciones involucradas y sus potenciales estándar de reducción son las siguientes:
([Fe(CN)63-]) + 1e- ([Fe(CN)64-]) (Ec. 1), E° = +0.356 V[pic 4]
(amarillo) (incoloro)
Ácido ascórbico Ácido dehidroascórbico + 2H+ + 2e- (Ec. 2), E° = +0.390 V[pic 5]
(incoloro) (incoloro)
Bajo este esquema, el ácido ascórbico no podría actuar como un agente reductor. Sin embargo, debemos recordar que si las condiciones experimentales se desvían de las condiciones estándar (P=1 atm, T= 25°, [ión, H+]= 1M) entonces los potenciales de reducción cambian, por lo tanto cambiando el pH a un valor de 7.2, los potenciales formales serían:
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