PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN

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La masa del soluto en la solución de CuSO4 al 4% en 25 ml es de 1 gramo.

SOLUTO

MASA CALCULADA

CuSO4

1 gramo

Luego de conseguir el resultado, utilizamos un beaker y lo colocamos en la balanza analítica, con la espátula fuimos agregando el sulfato de cobre en el beaker hasta obtener 1g de CuSO4.

Con la pipeta y la propipeta se añadió 10 ml de agua destilada, se agita hasta quedar una solución. Luego se transfirió dicha solución a un balón aforado de 25 ml, con el gotero se terminó de agregar el agua faltante para alcanzar el aforo, es decir, hasta tener 25 ml de capacidad.

- Preparación de NaOH con 0,5 M en 25 ml

Para hallar la cantidad en gramos necesaria para trabajar, usamos la fórmula de molaridad:

Molaridad = _# moles_ → 0,5 M = #moles → #moles: 0,5M×0,02 L

V sln (l) 0,025 l

=0,0125 mol Na

0,0125 mol NaOH ×_40 g NaOH = 0,5 g NaOH

1 mol NaOH

Na: 23 25 ml /1000 = 0,025 L

O: 16

H: 1___

40g

Entonces la cantidad de gramos de NaOH con 0,5 M en 25 ml es de 0,5 gramos.

SOLUTO

MASA CALCULADA

NaOH

0,5 gramos

Después de obtener los gramos de NaOH, utilizamos un beaker y lo colocamos en la balanza analítica, con la espátula fuimos agregando el Hidróxido de sodio en el beaker hasta obtener 0,516 g NaOH.

Con la pipeta y el pipeteador se agregó 10 ml de agua, se revolvió hasta disolver el Hidróxido de sodio en el agua. Se traspasó dicha solución en un balón aforado de 25ml, con el gotero se fue agregando más agua destilada hasta alcanzar el aforo, es decir, que la solución tenga 25 ml de capacidad.

- Preparación de NaNO3 con 0,5 m

Para hallar la cantidad en gramos necesaria para trabajar, usamos la fórmula de la molalidad:

m= #moles → 0,5 m= # moles___→ #moles= 0,5m × 0,025kg

kg ste 0,025 kg

= 0,0125 mol NaNO3

0,0125 mol × 85g_ = 1,06g NaNO3

1 mol

Na: 23 25 gramos/1000: 0,025 kg

N: 14

O: 16*3: 48_

85g NaNO3

La cantidad en gramos de NaNO3 con 0,5 m es de 1,06 gramos.

SOLUTO

MASA CALCULADA

NaNO3

1,06 gramos

Luego de calcular el resultado, utilizamos un beaker y lo colocamos en la balanza analítica, con la espátula fuimos agregando el nitrato de sodio hasta obtener 1,06 gNaNO3. Después de anotar los datos, con la pipeta se le fue agregando agua destilada hasta obtener 24,944g, se aproxima a 25g NaNO3.

- Dilución

En esta prueba se utilizó la solución de CuSO4 al 4% en su respectivo balón aforado de 25 ml, 2 balones aforados de 25ml, la pipeta y el pipeteador.

- Con la pipeta se extrae 6 ml de la solución de CuSO4 al 4% del balón aforado número 1 y se vierte en el balón aforado número 2, se añade agua destilada hasta alcanzar el aforo, es decir, tener una capacidad de 25 ml.

- Con la pipeta se extrae 1 ml del balón aforado número 1 y se vierte en el balón aforado número 3, se añade agua destilada hasta alcanzar el aforo, es decir, tener una capacidad de 25 ml.

TITULACIÓN

Arme el conjunto para titulación

Se tomó con una pipeta, 10 ml de solución de HCl, se le adiciono dos gotas de anaranjado de metilo (sustancia utilizada como indicador), y se agito. Se Vertió en la bureta la solución de Na2CO3.Dejando caer gota a gota la solución de Na2CO3 de la bureta sobre la solución de HCl, agitando constantemente. Manejando la llave de la bureta con la mano izquierda y con la derecha se ajito cuidadosamente el Erlenmeyer. Observando los cambios de coloración que se presentaron, estos aparecieron y desaparecieron, por lo cual fue necesario seguir añadiendo solución de Na2CO3 hasta que se presentó una coloración amarilla permanente, se Anotó la lectura final de la bureta.

Se Repitió el procedimiento tres veces y se promedió. Calcule la Normalidad del HCl a partir de la Normalidad del Na2CO3 y los datos obtenidos de la titulación.

DETEMINACIÓN DE LA NORMALIDAD DEL NaOH PREPARADA EN EL NUMERAL

se tomó 10 ml de la solución de NaOH en un Erlenmeyer, y se le agrego dos gotas de fenolftaleína. En la bureta se agregó la solución de HCl. Dejando caer esta solución sobre la solución de NaOH, tal como se realizó anteriormente, hasta que cambio la coloración, en el punto de equivalencia. Se Repitió el procedimiento dos veces, con el fin de promediar. Con los datos obtenidos calcule la Normalidad del NaOH que ustedes prepararon.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN

Bureta con Na2CO3 y matraz con HCL

MUESTRA

VOLUMEN

VOLUMEN GASTADO

Viraje de color

HCL (anaranjado de metilo)

10ml

4.2

Amarillo

HCL (anaranjado de metilo)

10ml

4.3