Disoluciones - Quimica

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- Calcula el volumen de disolución de sulfuro de sodio 1,25 M que tenemos que emplear para tener 0,5 moles de sulfuro de sodio.

¿Cuántos gramos de sulfuro de sodio tendremos entonces?

El volumen es:

M = n soluto → 1,25 M = 0,5 mol →

V disolución V disolución

→ V disolución = 0,5 mol = 0,4 L = 400

mL 1,25 M

- ¿Cuál será la concentración de una disolución que se prepara añadiendo agua a 50 ml de una disolución de HNO3 1,5 M hasta tener un volumen de 250 ml?

Para esta concentración debemos calcular los moles de soluto que habrá en la disolución resultante:

M = n soluto → 1,5 M = n soluto → 0,05 L

V disolución

→ n soluto = 1,5 M ⋅ 0,05 L = 0,075 mol

- Calcula la molaridad de la disolución que resulta de añadir 3 g de Mg (OH)2 a 150 ml de disolución de Mg (OH) 2 0,5 M.

Se supone que el volumen total no varía.

Para calcular la molaridad de la disolución deducimos los moles de soluto que hay en la disolución resultante.

Vemos que hay en 3 g más los que había en los 150 mL de la disolución 0,5 M, por lo tanto

M = n soluto → 0,5M = n soluto = 0,5 ⋅ 0,15L = 0,075 mol

V disolución 0,15 L

Luego entonces decimos que:

M [Mg (OH)2] = 24,3 + 2 ⋅ (16 + 1) = 58,3 g/mol

→ 3 g de Mg (OH) x 1mol de Mg (OH)2 = 0,051 mol de Mg(OH)2

58,3 g de Mg (OH)2

Luego calculamos la molaridad de la disolución resultante:

M = n soluto → M = 0,075 mol + 0,051mol = 0,84 M

V disolución 0,15 L

- ¿Cuál es la molaridad del ácido sulfúrico comercial del 96% de riqueza y 1,85 g/ml de densidad?

La moralidad del ácido sulfúrico se da por la concentración que es una propiedad intensiva. Por tanto, solo es tomar una cantidad cualquiera del ácido comercial y describir a él todos los cálculos.

Partimos de 100 g de H2SO4 comercial → 96 g de H2SO4 puro.

Luego determinamos los moles de soluto que representa esa cantidad y el volumen que ocupan los 100 g del ácido comercial.

La densidad es:

d = m → V = m = 100 g = 54, 05 mL V d 1,85g/ mL

La molaridad:

M = n soluto → M = 0,98 mol = 18,15 M

V disolución 0,054 L