Práctica No. 7 “Soluciones”
Enviado por Eric • 30 de Enero de 2018 • 2.756 Palabras (12 Páginas) • 327 Visitas
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VaNa=VbNb
Después se pesaron 3 muestras de 0.3 gramos de Na2CO3. Y se colocó cada muestra de Na2CO3 en un matraz Erlenmeyer respectivamente. Después se le coloco 20 mL de agua destilada diluyendo completamente el Na2CO3. Y se le agregaron a las 3 gotas Fenolftaleína, esta solución anterior se mezcló con la de NaOH hasta que la primera solución cambie de purpura a transparente. Se repitió esta acción con las otras dos soluciones con la misma solución de NaOH, esperando los mismos resultados, y se anota los volúmenes con los que la solución de Na2CO3 y fenolftaleína necesaria de la solución de NaOH.
GENERALIDADES
Las soluciones tienen una naturaleza homogénea y se componen de dos o más sustancias, se consideran mezclas débilmente unidad de un soluto y un solvente. El soluto es por lo común el componente que está presente en menor cantidad y el solvente el que está en mayor cantidad.
La composición de las soluciones puede variarse dentro de cierto límites, dependiendo de la cantidad de soluto disuelta en el solvente se le considera concentrada o diluida, pero estos vocablos solo son cualitativos por lo que es preciso utilizar términos más cualitativos para expresar la concentración.
Las formas más frecuentes de expresar la concentración, son en función de la cantidad de soluto contenida en una cantidad definida en peso o volumen de solvente o de la solución.
MATERIALES
Nombre del material
principales características
Representación gráfica
Soporte Universal
Se usa como base o soporte de otros utensilios, son de hierro colado o aluminio.
[pic 18]
Anillo de hierro
Se utiliza para sostener recipientes que van a calentarse a fuego directo
[pic 19]
Rejilla
Retícula de alambre con la parte del centro cubierta de asbesto, se utiliza para sostener utensilios que se van a calentar.
[pic 20]
Vasos de precipitado
Cilindro de vidrio con pico vertedor. Utilizado para precipitaciones. Pinza de tres dedos Sujeción ajustable, generalmente de metal, mediante la cual se pueden sustentar diferentes objetos de vidrio (embudos de laboratorio, buretas...) o realizar montajes más elaborados (aparato de destilación).
[pic 21]
2 Matraz aforados de 100 mL
El matraz aforado es parte del llamado material de vidrio de laboratorio y consiste en un tipo de matraz que se usa como material volumétrico. Se emplea para medir un volumen exacto de líquido en base a la capacidad del propio matraz, que aparece indicada.
[pic 22]
3 Matraz Erlenmeyer de 250 mL
El matraz de Erlenmeyer, frasco de Erlenmeyer, matraz Erlenmeyer, o simplemente Erlenmeyer o matraz, también conocido como matraz de síntesis extrema de químicos, es uno de los frascos de vidrio más ampliamente utilizados en laboratorios de Química y Física.
[pic 23]
2 Buretas con torneira de 25 a 50 mL
Las buretas son recipientes de forma alargada, graduadas, tubulares de diámetro interno uniforme , dependiendo del volumen , de décimas de mililitro o menos. Su uso principal se da entre su uso volumétrico, debido a la necesidad de medir con precisión volúmenes de masa y de líquido invariables.
[pic 24]
1 Pipeta volumétrica de 10 mL
La pipeta es un instrumento volumétrico de laboratorio que permite medir la alícuota de un líquido con bastante precisión. Suelen ser de vidrio
[pic 25]
1 Balanza
Una Balanza granataria es un tipo de balanza muy sensible, esto quiere decir que pesa cantidades muy pequeñas y también es utilizada para determinar o pesar la masa de objetos y gases
[pic 26]
1 Vidrio de Reloj
El vidrio de reloj, luna de reloj o cristal de reloj es una lámina de vidrio en forma circular cóncava-convexa. Se llama así por su parecido con el vidrio de los antiguos relojes de bolsillo
[pic 27]
Propipeta
Un propipeta es un instrumento de laboratorio que se utiliza junto con la pipeta para transvasar líquidos de un recipiente a otro evitando succionar con la boca líquidos tóxicos, venenosos, corrosivos, con olores muy fuertes o que emitan vapores.
[pic 28]
REACTIVOS:
Ácido Clorhídrico
El ácido clorhídrico, ácido muriático, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal o todavía ocasionalmente llamado, ácido hidroclórico (por su extracción a partir de sal marina en América), agua fuerte o salfumán (en España), es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido.
[pic 29][pic 30]
Hidróxido de Sodio
El hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido sódico, también conocido como soda cáustica o sosa cáustica, es un hidróxidocáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Además, se utiliza en la industria petrolera en la elaboración de lodos de perforación base agua.
[pic 31][pic 32]
Naranja de metilo
Naranja de metilo es un colorante azoderivado, con cambio de color de rojo a naranja-amarillo entre pH 3,1 y 4,4. El nombre del compuesto químico del indicador es sal sódica de ácido sulfónico de 4-Dimetilaminoazobenceno.
La fórmula molecular de esta sal sódica
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