Acidos y Bases Organica
Enviado por Ninoka • 1 de Octubre de 2018 • 1.566 Palabras (7 Páginas) • 234 Visitas
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Parte II.
Cuadro II. Cambio de color en disoluciones 0,001 mol/L de NaOH y HCl con distintos indicadores artificiales (Fenolftaleína, Azul de Bromotimol y Rojo de Metilo).
Indicadores
Disoluciones
Fenolftaleína
Rojo de Metilo
Azul de Bromotimol
HCl
No cambio
Incoloro → Rojo
Incoloro → Amarillo
NaOH
Incoloro → Rosado
Incoloro →Amarillo
Incoloro → Azul
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Cuadro III. Cambio de color en disoluciones caseras con indicadores artificiales (Fenolftaleína, Azul de Bromotimol y Rojo de Metilo).
Indicador
Sustancia
Cambio de color
Fenolftaleína
Vinagre
No cambio
Jugo de Limón
No cambio
Jugo de Naranja
No cambio
Leche
No cambio
Azul de Bromotimol
Enjuague Bucal
Celeste → Verde
Alka-Seltzer
Incoloro → Verde
Leche Magnesia
No cambio
Polvo de Hornear
Blanco → Celeste
Rojo de metilo
Gaseosa
Blanca →Rosado
Jabón líquido
Transparente → Anaranjado
Cloro
Transparente → Amarillo
Parte III.
Cuadro IV. Cambio de color utilizando indicadores naturales (uvas) en sustancias caseras ordenadas en forma ascendente, según el pH.
Disolución + Indicador Natural
Cambio de color
pH
Vinagre
No cambió
2,29
Jugo de Limón
Rosado/Morado
2,37
Gaseosa
Rosado Morado
3,08
Jugo de naranja
Rosado claro
3,77
Enjuague Bucal
Rosado/Morado
4,70
Leche
Violeta
6,36
Alka Seltzer
Grisáceo
6,74
Polvo de hornear
Violeta
7,66
Jabón liquido
Fucsia/ Morado
7,90
Leche magnesia
Verde
9,50
Cloro
Amarillo
12,20
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Discusión de resultados.
Parte I.
En el cuadro I, se observa la comparación de pH según el método que se utilizó para medirlo. A pesar de que el papel universal es la forma más sencilla para conocer el pH de una sustancia, no es la más exacta pues es muy común que la persona no distinga los colores o se confunda. El pH-metro no muestra esta característica, pues da una cifra exacta con un bajo porcentaje de error. No obstante, se deben tener más cuidado, pues es un artefacto muy delicado. Por ejemplo, se debe tener cuidado con no golpear el electrodo, el electrodo de referencia debe estar sumergido para que este se mantenga hidratado, entre otros. Explicado lo anterior, se observa como en el cuadro algunas sustancias muestran una total discrepancia entre sí, como es el caso de la gaseosa, el jugo de limón o el agua del tubo, mientras que otras si están muy cercanas entre sí como el vinagre y el jugo de naranja.
Se puede medir el pH de estas sustancias gracias a las sustancias químicas que se encuentran en ellas, como por ejemplo; en el vinagre el Ácido Acético, en el jugo de naranja y limón el Ácido Nítrico y el Hidróxido de Magnesio en la leche magnesia.
Parte II.
Fenolftaleína.
La fenolftaleína es un indicador con un rango de viraje entre 8-10. Es incoloro y en medios ácidos se mantiene así, mientras que en los básicos, se vuelve rosado. Es un ácido débil y pierde cationes H+ cuando pasa a medio básico.
(1)
H2Fenolftaleína
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