Calculos de Cp. TERMODINÁMICA

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Experimento 2

Al realizar este experimento conseguimos obtener el cp. De una llave de la cual se obtuvo un cp. De 0,13 cal/gºC y al realizar la comparación con la tabla de calores específicos podemos notar que el material con el que más se asimila es el acero el cual presenta un cp. de 0,11 cal/gºC (S. Casas-Cordero E,2010 ) .

Experimento 3

Al ejecutar este ensayo el cual se trataba del de una tuerca se obtuvo un cp de 0.18 cal/gºC y al hacer una investigación que estas tuercas son hechas a base de bronce el cual tiene un cp de 0,086 cal/gºC (S. Casas-Cordero E, 2010) pero cada tuerca posee diversas aleaciones por lo cual no pudimos obtener el cp exacto de este material.

Experimento 4

Finalmente en el último experimento obtuvimos el cp de una válvula de hierro la que nos entregó un valor de 0,11 cal/gºC corroborando que es de hierro ya que al observar en la tabla de calores se confirma que tiene el cp de 0,11 cal/gºC (S. Casas-Cordero E, 2010)

6.- Conclusiones

- Pudimos obtener el Cp de los materiales monopolizados en el laboratorio los cuales fueron bronce, acero y hierro.

- Logramos ejecutar exitosamente en el calorímetro con materiales de fácil acceso.

- Determinaos que el Cp de los materiales usados es sumamente menor al Cp del agua por lo cual un metal sumergido en un dicho volumen de agua apenas y es capaz de afectar su temperatura unos pocos grados.

7.- Recomendaciones

- Recomendamos hacer uso de un cronómetro para calcular el tiempo de la forma más exacta posible

- Recomendamos adecuar el volumen de agua de acuerdo que a la masa y tamaño del cuerpo sólido a usar, para un mejor cálculo del Cp.

- Recomendamos que más de una persona logre encargarse de observar el termómetro al tiempo, de esta manera disminuiremos las posibilidades de un error de observación.

- Recomendamos tener el mayor cuidado posible para tocar con el termómetro el cuerpo de metal en lugar del agua en el recipiente al momento de tomar medidas, para impedir falsas mediciones erróneas.

8.- Bibliografía (TODOS)

Cabrera, M. (2005). Medida del calor específico. Recuperado el 16 de abril del 2016 de

https://www.uam.es/personal_pdi/ciencias/rdelgado/docencia/FISICA_ITI/PRACTICAS/Calor-Esp.pdf

Fourty, A. Bertinetti, MA y Foussats, A. (2003). Calor específico Calorimetría. Recuperado el 16 de abril del 2016 de http://www.fceia.unr.edu.ar/fisica2ecen/pdffiles/calorim.pdf

Santibáñez, M. (sf). Calor específico. Recuperado el 16 de abril del 2016 de

http://www.ecured.cu/Calor_espec%C3%ADfico

Casas, S y Cordero, E. (2010). Tabla de calor específico. Recuperado el 16 de abril del 2016 de

http://www.rumbonorte.cl/downloads/Tabla%20de%20Calor%20Específico.pdf

9.- Cuestionario

Que es el calor específico?

Es la cantidad de calor necesaria por cada kilogramo de un cuerpo para que su temperatura se exalte o crezca un grado centígrado.

Porque el Cp es diferente en cada elemento?

El calor específico es una propiedad intensa de la materia, por lo que es característico de cada materia; por el contrario, la capacidad calorífica es una propiedad extensiva característica de cada cuerpo o sistema particular.

En qué consiste la ley cero de termodinámica?

La ley cero de la termodinámica instituye que si un cuerpo A se localiza a la misma temperatura que un cuerpo B y este tiene la misma temperatura que un tercer cuerpo C, entonces, el cuerpo A tendrá la misma temperatura que el cuerpo C.

10.- Anexos

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