Contestar el rendimiento real con el rendimiento teórico de una reacción química.

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1) Preparacion de una solucion Hidro-alcoholica de Hidroxido de Sodio al 15%. Se preparade la siguiente manera: pesar 7.5 g de NaOH y disolverlos en 50 ml de una solucion (50% / 50% agua – etanol), es decir con 25 ml de agua y 25 ml de etanol y verterlos en matraz Erlenmeyer de 125 ml.

2) Colocar un vaso de precipitado de 500 ml de capacidad con agua del grifo para iniciar el calentamiento y usarlo como “Baño Maria”. Usar alrededor de 200 ml para el “Baño Maria”.

3) Introducir el Matraz Erlenmeyer, dentro del Baño Maria.

4) Adicionar lentamente dentro del Matraz Erlenmeyer, 10 ml del aceite que se usara como “materia prima” en la formación del jabon.

5) Agitar constantemente con una varilla de vidrio, teniendo precaucion para no quemarse ni quebrar el material en uso. Este observando las variacines de tonalidades del aceite, al ir “avanzando” la reacción. Haga sus anotaciones.

6) Continuar la agitación por aproximadamente 30 minutos (se formara una “masa gelatinosa” flotando en la solución alcalina).

7) Apagar el mechero, pero continuar agitando por 5 minutos mas.

8) Verter todo el contenido del matraz, en un vaso de precipotados, que contengan una solucion saturada de Cloruro de Sodio, previamente enfriada, y continuar agitando.

9) Filtrar todo para que quede en el papel filtro la “pasta jabonosa”

10) Lave tres veces el jabon obtenido en el papel filtro, con agua enfriada.

Hoja de reporte.

Investigacion Pre-laboratorio.

1.- Explique porque es considerada una reacción acido-base, el proceso de producción del jabon

2.- ¿Por qué se produce glicerina en la reacción de saponificación?

3.- Investigue cuales son los acidos grasos frecuentemente usados, en la producción de jabones de higiene personal.

Trabajo experimental.

1.- Investigue otras bases (álcalis), usadas en la saponificación.

2.- Expliqu por que el jabon puede “retirar” la suciedd de casi cualquier superficie; incluyendo nuestra piel (al asearnos).

3.- Investigue a ue se denomina “jabon neutro”

4.- Explique diferencias entre jabon y detergent

Observaciones

Concluciones

Bibliografias.

Objetivo.

Reconocer por evidencias experimentales, diferentes tipos de reacción.

Introduccion.

Cuando una sustancia sufre una alteración en su composición química, se esta efectuando una reacción. Las principales reacciones químicas entre elementos y/o compuestos químicos, se pueden clasificar de acuerdo a su estructura, en los siguientes grupos:

Tipo de reacción

Forma general

a) Sintesis o formación (combinación)

A + B -> AB

b) Descomposicion

A B -> A + B

c) Desplazamiento (reemplazo)

A + BC -> AB + C

d) Doble desplazamiento (matatesis)

AB + CD -> AD + CB

e) Neutralizacion

Acido + Base -> Sal + Agua

f) Oxidacion y Reduccion

R0 + O2 -> P± + Q0

En los cambios químicos se puede detectaruna o mas de las siguientes situaciones:

- Formacion de Precipitado.

- Formacion de Gas.

- Cambio de Color.

- Cambio de Temperatura.

Material y Equipo.

Reactivos

Vasos de Precipitado

Matraces Erlenmeyer de 125 ml.

Tubos de Ensaye

1 Tapon de Hule Horadado con Tubo de Escape

Globo de Hule.

Liga

Cobre

Magnesio

Solucion de Yoduro de Potasio 0.1 N

Solucion de Acido Clorhídrico (aprox. Al 5%)

Solucion de Hidroxido de Bario 0.05 N

Solucion de Nitro de Plata 0.1 N

Bicarbonato de Sodio

Solucion de Nitrato Plumboso 0.05 N

Oxido de Mercurio Rojo

Fenolftaleina

Procedimiento.

Experimento I.

En un vaso de precipitado de 30 ml colocar 10 ml de la solucion de AgNO3 0.1 N (observe el color inicial de la solucion). Introducir en ella un poco de cobre y deje en reposo. Este observando los cambios, conforme pase el tiempo. Anotar sus resultados en la hoja de reporte. Procure NO estar moviendo el vaso.

Experimento II.

1.- Sujetar con unas pinzas un extremo de la cinta de Magnesio. Caliente el otro extremo directamente en la llama del mechero de Bunsen, dejando que combustione lo mas que se pueda el Magnesio. ¡No mire la llama directamente!

2.- Recoja el producto de la combustión (cenizas) en un vaso de precipitado, añada un poco de agua al producto, agite. Agregue dos gotas de fenolftaleína, volviendo