En la cementación de minerales se requiere de la utilización de equipos, para favorecer la cinética del proceso ¡PORQUE?. A continuación, hablaremos de los distintos equipos utilizados para la cementación de minerale

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- Precipitador de cono invertido continuo.

Creado por Kennecott Copper Co. En la década de los 60.

Es un estanque cilíndrico, que posee las siguientes dimensiones, de 6 a 7 metros de alto, entre 4 y 6 metros de diámetro, además, posee un fondo el cual tiene un pendiente de 45°. En el interior de este estanque existe un cono invertido que posee 3 metros de diámetro y 3 metros de alto. Este cono invertido se caracteriza por tener un a pendiente hacia el centro, donde la parte inferior es fabricado de acero inoxidable y se encuentra cerrado, mientras que la parte superior del cono es una malla abierta también de acero inoxidable.

- Mecanismo.

La alimentación en el cono invertido tanto de la chatarra en “fino” y de las soluciones de cobre, se realiza desde la parte inferior de este. La solución es introducida al interior del cono con un movimiento giratorio, debido a los anillos que se encuentran en el interior de este, además, la solución al girar hacia la parte superior del cono se pone en contacto con las partículas de chatarra, comenzando el proceso de precipitación.

Debido al movimiento se ve facilitado el desprendimiento del cobre precipitado de las superficies de hierro, y estas quedan suspendidas en la solución. Debido a la velocidad y presión de las disoluciones en la parte inferior del cono, las partículas de cobre son arrastradas, hacia la parte superior del cono, como se puede observar en la Fig N la parte superior es más ancha tiende a disminuir la velocidad y lo que provoca que las partículas de cobre pasen a través de las mallas de acero, produciendo una decantación hacia el fondo falso que se encuentra entre los estanques, zona de recolección del cemento que permite una descarga continua o intermitente utilizando una válvula. La solución ya agotada es retirada por rebalse en la parte superior del tanque externo como se puede observar en la Fig N.

[pic 2]

Generalmente el cobre extraído mediante este sistema es superior al 95% con muy pocas impurezas presentes.

Precipitación de hidróxidos.

Bastantes iones metálicos suelen ser hidrolizados para obtener hidróxidos poco solubles como se puede observar en la siguiente reacción.

M2+ + nH20 → M(OH)n + nH+

Como se puede observar un metal con valencia (II), más x cantidad de moles de agua, produce un hidróxido del metal, además de una x cantidad de protones.

Es un proceso complicado puesto que la mayoría de los cationes metálicos se encuentran solvatados. En el momento en que un hidróxido metálico entra en contacto con una disolución acuosa se disocia parcialmente como lo demuestra la siguiente ecuación.

M(OH)n ←→ M2+ + nOH-

Los hidróxidos metálicos son anfótericos, lo que quiere decir que su solubilidad se ve incrementada tanto en bajos y altos pH, y el punto mínimo de solubilidad, el cual es el pH óptimo para que ocurra la precipitación, se presentara a diferentes valores de pH para todos los metales. Por ejemplo, a un pH x donde la solubilidad de un hidróxido metálico puede ser mínima, en otro puede ser relativamente alta.

[pic 3]

La FigN nos demuestra la solubilidad de hidróxidos metálicos tales como cobre, zinc entre otros en función del pH y de la concentración. Si el pH óptimo es excedido, el hidróxido del metal se re-solubiliza.

El hidróxido de zinc existe en seis modificaciones diferentes y precipita como una masa gelatinosa, en soluciones alcalinas de mezclas de sales de sales de zinc. Es soluble en ácidos y en bases ya que posee propiedades anfóteras, como se observa en las siguientes reacciones.

Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O Reacción acida.

Zn(OH)2 + 2OH- → [Zn(OH)4]-2 Reacción básica

En la reacción acida se forman sales de zinc las cuales debido al hidrolisis se disuelven en agua para dar soluciones ácidas. La reacción básica da como resultado los cincatos, dando soluciones básicas.

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