INCIDENCIA DEL PH EN LA COAGULACION

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El pH es el que controla el grado de disociación de muchas sustancias. No debe confundirse con la acidez o la alcalinidad. La presencia de carbonatos, fosfatos y de iones similares dan al agua un poder bufferizante y entonces la adición al agua de un ácido o de una base en tales condiciones no causa mayor efecto en el pH.

El pH es importante en el proceso de potabilización del agua sobre todo en:

La coagulación: no hay un valor de pH para el cual el proceso es más eficiente.

La desinfección: la reacción del hipoclorito adiciona iones H+, disminuyendo el pH.

2.2 pH ÓPTIMO DE COAGULACIÓN

El valor del pH es uno de los factores de mayor importancia y efecto sobre el proceso de coagulación, el pH afecta la solubilidad de los precipitados formados por el hierro y el aluminio, así como el tiempo requerido para formación de floc y la carga sobre las partículas coloidales. El pH óptimo para la remoción de coloides negativos varía según la naturaleza del agua, pero usualmente cae entre pH 5.0 a 6.5.

Los coagulantes metálicos son muy sensibles al pH y a la alcalinidad. Si el pH no está dentro del intervalo adecuado, la clarificación es pobre y pueden solubilizarse el hierro o el aluminio y generar problemas al usuario del agua. Cuanto menos sea la dosis de coagulante, tanto mayor será la sensibilidad del floculo a cambios de pH. [3]

El pH óptimo de los coagulantes, en general, es:

Tabla 1. pH óptimo de algunos coagulantes [4]

Fuente: Murillo Castaño (2011)[pic 4]

2.3 IMPORTANCIA DEL pH EN LA COAGULACION

Usando sulfato de alúmina como coagulante, podemos expresar la reacción de ionización en el agua así:

(SO4)3 Al3 2 Al+++ + 3SO4 --[pic 5]

Al reaccionar los iones Al+++ con los iones hidroxilo, consecuencia de la alcalinidad del agua (bicarbonatos) o por la cal apagada o sosa añadida si era insuficiente, se formará hidróxido de aluminio:

(SO4)3 Al2 + 3 (CO3.H) 2Ca 2 Al (OH)3 + 3 SO4CA + 6 CO2[pic 6]

(SO4}3 Al2 + 3 Ca (OH}2 ==== 2 Al (OH}3 + 3 SO4Ca

(SO4}3. Al2 + 3 CO3Na2 +3H2O ==== 2 Al (OH}3 + 3 SO4Na2 + 3 CO2

Para cada tipo de agua hay un pH óptimo de coagulación en el que la precipitación de hidróxido de aluminio es máxima y el potencial Z es mínimo.

Las anteriores reacciones son reversibles, y, por otra parte, si la dosis de álcali utilizado es insuficiente o excesiva, puede dar lugar a la formación de sales básicas o ácidas de aluminio (aluminatos) bastante complejas y,

Además, son solubles, motivo este por el cual el agua filtrada puede contener indicios de aluminio, mientras que el hidróxido de aluminio formado a un pH determinado no es soluble, por lo que difícilmente pasará a través del filtro en la fase de filtración, subsiguiente a la coagulación, floculación y sedimentación.

La coagulación depende de una serie de características físico-químicas del agua y muy especialmente del pH. Se sabe que para unas determinadas aguas hay una zona de pH en la que una dosis mínima de la sal de Al+++ origina una coagulación óptima, lo que dará lugar a la formación de un buen floculo; se sabe que para un agua determinada, en la que se ha ido variando su pH inicial, se observa que para pH iniciales comprendidos entre 6,9 y 8,0, el pH óptimo de coagulación (potencial zeta = 0) se sitúa en la región de 6,7 a 6,9, mientras que también se ha observado que a medida que el pH inicial del agua se hace mayor, la dosis de coagulante requerida para la anulación del «potencial Z» también es mayor pudiendo deducirse que para los pH iniciales más elevados, una parte importante del sulfato de alúmina es empleada en la acidificación, por tanto , podría acidificarse previamente el agua, mediante ácidos y economizarse así parte del sulfato de alúmina.

- RESULTADOS Y DISCUSIÓN

- CONCLUSIONES

Al realizar la prueba de coagulación y floculación en la muestra de agua del rio magdalena se observó que la magnitud de las características físicas y químicas evaluadas disminuyó su cantidad.

El pH es uno de los factores más importantes ya que va a determinar para cada coagulante la naturaleza de las especies presentes en el agua y su solubilidad. Existe para cada coagulante una zona de pH, donde se produce una buena floculación en paso corto y con una dosis dada de coagulante.

Falta otro poco mas ¡!!

- REFERENCIAS

[1] wikilibros [en línea] disponible en: https://es.wikibooks.org/wiki/Ingenier%C3%ADa_de_aguas_residuales/Tratamiento_f%C3%ADsico-qu%C3%ADmico

[2] Ing. Yolanda Andía Cárdenas. (Lima, Abril del 2000). SEDAPAL Evaluación de Platas y Desarrollo Tecnológico. Tratamiento de agua: coagulación floculación tratamiento de agua coagulación y floculación

[3] ROMERO ROJAS, Jairo Alberto. Calidad del Agua. Primera Edición, 2002. 67, 69, 70, 71p.

[4]Murillo Castaño, D. M. (2011). Análisis de la influencia de dos materias primas coagulantes en el aluminio residual del agua tratada.

ANEXOS

[pic 7]