Kinesiología Buffer Integrantes

...

- pH = pKa + log [pic 3]

Reemplazamos:

- 5.3= 4.76 + log → 5,3 – 4.76 = log [pic 4][pic 5]

Aplicamos antilogaritmo y obtenemos:

- 0.54= log → 3.467 = [pic 6][pic 7]

1 [acetato] = 3,467 [ácido acético] relación que debe existir al momento de crear el tampón

[pic 8]

1 acetato + 1 ácido acético = 0.2 M

- Con esta relación podemos reemplazar el acetato por su equivalencia:

1 acetato + 1 ácido acético = 0.2 M

3.467 ácido acético + 1 ácido acético = 0.2 M

4,467 ácido acético = 0.2 M

Ácido acético = 0.2 / 4,467

Ácido acético = 0.04M

Ahora podemos encontrar la concentración de acetato: reemplazamos 1 acetato + 1 ácido acético = 0.2 M

[pic 9]

1 acetato + 1 ácido acético = 0.2 M

1 acetato + 0.04 M = 0.2 M

1 acetato = 0.2 – 0.04

1 acetato = 0.16 M

Una vez finalizado este proceso, nos enfocamos en los volúmenes y utilizamos la fórmula que relaciona volúmenes con concentraciones iniciales y finales.

Ácido Sal[pic 10]

- x V1 = 0.04M x 50ml 1.0 x V1 = 0.16M x 50 ml

V1 = V1 = [pic 11][pic 12]

V1 = 2 ml [ácido acético] V1 = 8 ml [acetato de sodio]

Respuesta: Debo tomar 2 ml de ácido acético 1M, 8 ml de acetato de sodio 0.1 M y luego agregamos agua destilada hasta llegar al aforo completando 50 ml de solución tampón.

DISCUSIÓN

En nuestros resultados se observa la diferencia entre el pH calculado y el pH obtenido por el pH metro, a partir del error calculado, todo ello provisto por las falencias en cuanto a la manipulación y preparación de las soluciones buffer lo que produjo una alteración en su pH práctico. En general, los pH calculados coincidieron (en un rango aceptable) con los pH medidos teóricamente.

Mayoritariamente, el error que produjo la alteración en el pH de nuestro buffer es debido a la poca exactitud al momento de aplicar agua destilada (excedimos el aforo).

Respecto al pH del tampón que nosotros esperábamos era de 5,3, debido a las malas maniobras al momento de llevar a cabo nuestro buffer obtuvimos un pH de 4,75 a pesar de esto, la efectividad de nuestro tampón fue positiva, ya que cumplía con los parámetros para poder amortiguar sin ningún problema de manera pausada y no bruscamente.

La dilución de un buffer puede disminuir la capacidad de amortiguación, pero no afectar al pH.

[pic 13]

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CONCLUSIÓN

Es importante tener en cuenta la clase de sustancia con la que se está realizando las experiencias ya que dependiendo de la clasificación en la que se encuentre (ácido-base) los cálculos serán específicos y se regirán por cifras y principios diferentes.

La dilución de un buffer no afecta al pH, pero si disminuye la capacidad de amortiguación.

Cuando la sustancia que se agrega a la solución amortiguadora es agua destilada el cambio de pH va a ser mínimo.

Al comparar los valores del pH teórico y experimental se encontró que son muy cercanos y que siguen una misma tendencia.

Podemos concluir que nuestro tampón fue efectivo, ya que, reaccionó positivamente a las concentraciones, se esperaba un pH de 5.3 pero conseguimos un pH de 4.75, el margen de error anteriormente expuesto fue causado por añadir agua destilada sobrepasando el aforo en una muy pequeña cantidad, a pesar de lo ocurrido podemos decir que fue un tampón bien desarrollado, ya que está dentro de los parámetros de efectividad. Cabe señalar que su reacción fue paulatinamente mientras aplicábamos nuestra titulación, todo esto fue posible de determinar gracias a la utilización de un pH metro.

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BIBLIOGRAFÍA

https://es.scribd.com/document/223171604/Informe-Soluciones-Buffer

http://html.rincondelvago.com/soluciones-amortiguadoras-o-buffers.html