PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE DISOLUCIONES

...

V1 (Na2Co3) = 10 ml = 0,01 L

V2 (HCl) = Volumen Promedio HCL

Volumen Promedio = V1 + V2 +V3 = 9,6 + 10,5 + 10 = 10,03 mL

3 3

V2 (HCl) = 10,03 mL = 0,01003 L

N1V1 = N2V2

N2 = N1V1

V2

N2 (HCl) = (1,001 eq-g/L) (0,01 L) = 0,99800 eq-g/L

0,01003 L

Error de las Normalidades:

[pic 1]

N1 = m . #e-

PM .V

[pic 2] [pic 3]

[pic 4]

[pic 5]= 0,00051

[pic 6]

N2 = N1V1

V2

[pic 7] [pic 8] [pic 9]

[pic 10]

[pic 11]= 0,01046

Discusión de Resultados

Se logró hallar la normalidad del HCl conociendo solamente la concentración de la solución de Carbonato de Sodio. Los resultados fueron los esperados. Se puede decir que los resultados son bastante exactos ya que se realizaron 3 titulaciones con el mismo compuesto y para calcular el volumen necesario de HCl, este se promedia de los tres resultados obtenidos, obteniendo así un volumen más exacto.

Conclusión

A través de dos soluciones con concentraciones conocidas se pudo determinar la normalidad del HCl, los resultados son similares y por lo tanto se puede afirmar que los resultados del experimento concuerdan con los fundamentos teóricos. Se observa que el volumen utilizado de HCl en cada una de las titulaciones es diferente, esto se debe a la cantidad de reactivo indicador utilizado. Se concluye que para realizar una titulación se debe elegir un reactivo indicador que sea exacto, o sea que su pH cambie en el punto donde la reacción de la disolución se completa y no cambie antes o después de esta, ya que este es un factor determinante en los cálculos de concentración.