PRÁTICA 1. PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
Enviado por mondoro • 8 de Enero de 2018 • 2.041 Palabras (9 Páginas) • 345 Visitas
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La concentración de una solución es una medida de la cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de solvente o de solución. La cantidad de solución se puede expresar en unidades de volumen (litros-mililitros) o en unidades de masa (kilogramos-gramos) (5). Existen varias formas de expresar la concentración de una solución, dentro de las cuales las más comunes son:
El porcentaje en peso o masa (%p/p , %m/m) de una solución expresa la masa de soluto contenida en 100 unidades de masa de solución (6).
[pic 1]
La masa de la solución se obtiene sumando la masa del soluto con la masa del solvente.
La molaridad (M) de una solución se define como el número de moles de soluto presentes en un volumen de solución en litros (7).
[pic 2]
La formalidad (F) de una solución se calcula dividiendo el número de pesos fórmula-grama (N° pfg) de soluto por el volumen de la solución en litros (8).
[pic 3]
- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
4.1 Preparación de una solución acuosa en % en peso, por el método directo.
- Se pesó un vaso de precipitado vacío, limpio y seco, se taró, luego se adicionó lentamente y con cuidado la cantidad de soluto requerido, después se agregó agua destilada con su volumen previamente medido en una probeta, para completar la cantidad de solución deseada, durante este proceso se fue agitando la solución con una varilla de vidrio, una vez estuvo preparada se mezcló, se tapó y se guardó para ser utilizada más adelante en la preparación de una nueva solución.
- Preparación de una solución acuosa de concentración dada.
- Se pesó un vidrio de reloj vacío, limpio y seco, se taró, después se adiciono con cuidado la cantidad de soluto requerido, una vez pesado se pasó el soluto a un matraz aforado con ayuda del embudo, el matraz contenía un 20% de agua destilada, el soluto se agregó aplicando chorros de agua destilada sobre el vidrio de reloj, luego de agregar todo el soluto se agitó el matraz suavemente para disolverlo, cuando se logró la solución completa se adicionó agua destilada para llevar el nivel hasta la línea de aforo, se tapó el matraz, se agitó por inversión y se tuvo la solución lista.
- Preparación de una solución acuosa con una concentración dada por dilución.
- Con mucha precisión se midió con una pipeta graduada el volumen deseado, se transfirió este volumen a un matraz aforado de volumen igual al requerido en la solución, el cual contenía un 20% de agua destilada, después se adicionó agua destilada cuidadosamente para completar el volumen hasta la línea de aforo, se tapó, se agitó por inversión y luego se pasó a un frasco debidamente rotulado, se tapó y se guardó.
- Preparación de una solución acuosa partiendo de los datos de densidad y % en peso.
- Con base en la concentración calculada se halló el volumen de esta solución para obtener por dilución el volumen y la concentración deseados, se midió el volumen calculado con una pipeta succionando con un pipeteador, se transfirió ese volumen a un matraz aforado que contenía un 20% de agua destilada para que esta absorbiera el calor de la solución, se agitó el matraz para facilitar la dilución y luego sí se completó el volumen hasta la marca de aforo, la solución preparada se pasó a un frasco adecuado que ya estaba rotulado, se tapó y se guardó.
- ANÁLISIS DE RESULTADOS
- Preparación de 20 g de solución de NaCl al 10 %p/p
Nombre del reactivo
Cantidad de reactivo utilizado/g
Volumen de solvente utilizado/mL
Volumen total de la solución preparada/mL
Concentración de la solución/% p/p
NaCl
2.003 g
17.997
20 mL
10% p/p
- Cálculos para la solución:
[pic 4]
[pic 5]
En la preparación de esta solución no se observó ningún cambio en la temperatura ni en la coloración de la solución, se pudo observar como rápidamente las partículas de NaCl se iban deshaciendo para luego mezclarse completamente con el agua destilada.
- Cálculos para las moles de la solución:
[pic 6]
- A) Preparación de 100 ml de solución 0.1 M de sacarosa
B) Preparación de 250 ml de solución de NaOH 0.1 F a partir de NaOH sólido.
Nombre
Cantidad de reactivo utilizado/g
Volumen de solvente utilizado/mL
Concentración de la solución/% p/p
Sacarosa
3.429 g
96.571
0.1M
NaOH
0.9 g NaOH
249 mL
0.1 F
- Cálculos para la solución:
A)
[pic 7]
[pic 8]
[pic 9]
[pic 10]
Al preparar la solución donde el soluto era la sacarosa no hubo cambios de temperatura en la solución y a diferencia de la primera solución las partículas de sacarosa son un poco más grandes que las de NaCl por esto la sacarosa se demoró un poco más en diluirse completamente en el agua destilada.
- Cálculos para las moles
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