Preparación de Soluciones I

...

5% NaCl – 90 mL

g de soluto= [pic 4]

g de soluto= [pic 5]

g de soluto= 4,5 g de NaCl

4.1.1 Expresar la concentración de la solución anterior en Molaridad.

M= [pic 6]

mol= [pic 7]

M= [pic 8]

4.2 Prepara una solución diluida: Solución salina 0,9% (m/v) de NaCl a partir de la solución madre 5% (m/v).

Calculo para decretar cuantos mL de la solución madre se utiliza.

0.9% - 100 mL

C1V1=C2V2

V1= [pic 9]

V1= [pic 10]

V1= 18 mL

4.3 Preparar una solución de NaCl 0.5 M

Calculo para obtener la cantidad de NaCl que se necesita para la solución.

NaCl -0,5 M – 100 mL

M= [pic 11]

g de soluto= (M)(PM) (L de solución)

g de soluto= (0,5 mol/L) (58,45 g/mol) (0,1 L)

g de soluto= 2,92 g

Discusión de Resultados

- Se debe analizar de manera ordenada los resultados obtenidos mediante la correlación de los hechos entre sí, apoyándose en la teoría. Para ello, se debe tomar como referencias los conceptos de solubilidad y concentración ya que, si la composición de una solución está dada por la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de disolvente, la concentración se expresa en %m/v(masa/volumen), %m/m (masa/masa), %v/v (volumen /volumen) y son de tipo cuantitativo.

- Al preparar una solución de 5%m/m de cloruro de sodio se obtuvo 4.5 gramos de NaCl disueltos en 90ml de agua destila. Por lo que esto refleja que la cantidad de soluto es menor que la cantidad de solvente (agua). Cuando se preparan soluciones en unidades de concentración química, la pesada debe ser lo más exacta posible y el instrumento de pesar el más preciso, para el caso de reactivos sólidos. Cuando es un soluto líquido deberá medirse el volumen con exactitud en un instrumento preciso, guardando la misma cualidad el instrumento destinado para la contención final de la solución. Se calculó el peso molecular de NaCl para expresar la concentración de 4.5 gramos de cloruro de sodio en molaridad. Al dividir 4.5 g se soluto entre el peso molecular de la sal (58.45g/mol) dio como resultado 0.076 mol, debido a que la molaridad se expresa moles/ litros de solución, los 90ml se transforman a litros y se obtiene 0.09 Litros. Con estos valores se puede calcular la molaridad la cual da como resultado 0.84mol/litros.

- El uso correcto de los instrumentos es indispensable a la hora de realizar los cálculos en el laboratorio y el uso de los instrumentos adecuados fundamentan un buen resultado, por lo que se utilizó cálculos matemáticos para efectuar una solución de 0.5M a partir de 100ml de solución de NaCl. El gramo de soluto es igual a los moles(0.5M) por el peso molecular (58.45 g/mol) por los litros de la solución(0.1L). Con esta definición se obtiene 2,92 gramos de cloruro de sodio a partir de los datos obtenidos anteriormente

- De acuerdo a las soluciones de tipo cualitativo, estas se clasifican en diluidas, concentradas, saturas y sobre-saturadas. Estas no requieren de una cantidad en gramos especifica de soluto. Una solución diluida es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado. Las soluciones concentradas son aquellas que contienen grandes cantidades de soluto disueltas en el solvente. La solución satura: tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente. Una solución sobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas. Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más soluto; si esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, son sistemas inestables, con cualquier perturbación el soluto en exceso precipita y la solución queda saturada; esto se debe a que se mezclaron. Una solución concentrada es cuando está en su punto máximo de solubilidad es decir si se disuelve 100 gramos de NaCl por litro de solución y agregaste 100 gramos de cloruro de sodio en un litro está saturada y-o concentrada si agregaste 50 gramos de NaCl en un litro se puede decir diluida si agregaste 110 gramos en un litro está sobresaturada.

Conclusiones

- Las soluciones son de suma importancia ya que se forman y las formamos a diario en nuestra vida y son la base de la realización de algunas de nuestras actividades como por ejemplo la alimentación, ya que aquí se tiene muy en cuenta la concentración y de que están formados algunas bebidas o alimentos que se nos venden o nosotros mismos preparamos.

- La concentración de solución depende de los factores de molaridad y normalidad, ya que estas determinan las características de una solución.

- •El correcto uso de los instrumentos es indispensable a la hora de realizar los cálculos en el laboratorio, al igual que el uso de los instrumentos adecuados fundamentan un buen resultado.

Cuestionario

1- Explique, ¿Cómo ocurre una disolución?

R/= Ocurre al elaborar una mezcla homogénea a nivel molecular de dos o más especies químicas que no reaccionan entre sí, cuyos componentes son llamados soluto y solvente, y que se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites, por lo tanto, no pueden ser separados por métodos mecánicos simples.

2- ¿Qué tipo de enlace presenta el NaCl, ¿qué podemos decir con respecto a los electrolitos en el organismo?

R/= El NaCl presenta enlace iónico, los enlaces iónicos son los que se dan cuando se combinan un elemento metálico y uno no metálico. Los electrolitos son minerales necesarios para el correcto desarrollo de determinadas funciones de las células. Son sustancias