Secuencia Didáctica para 5° año (C.O)

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Al cerrar esta parte de compuestos se le solicitará a los alumnos que realicen una breve investigación sobre los compuestos óxidos utilizados o más comunes en la vida cotidiana o sus usos mas comunes, identificando además sus nombres comerciales.

Actividad Práctica Grupal:

1. Realicen una breve investigación sobre los siguientes óxidos:

a. óxido de magnesio (II)

b. óxido de calcio (II)

c. óxido de aluminio (III)

d. óxido de sodio (I)

En cada caso indiquen qué usos tienen, (farmacia, medicina, industria, etc) y con qué otros nombres comerciales o comunes se los conoce.

2. Elijan 3 óxidos diferentes a los indicados en la consigna 1. y luego realizar una breve descripción de cada uno

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HIDROXIDOS

Son compuestos ternarios formados por un metal (M), oxígeno (O) e hidrógeno (H). Responden a la siguiente fórmula general:

M ( O H )n donde n es el número de oxidación del metal.

El grupo (OH)- se llama grupo hidroxilo u oxhidrilo.

(se escribe el metal a la izquierda y el grupo oxhidrilo a la derecha de la fórmula)

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Ecuaciones de formación de hidróxidos a partir de óxidos básicos y agua:

(estas ecuaciones no siempre corresponden al método de obtención real, a veces son

hipotéticas)

Ag2 O + H2 O →2 Ag (OH) hidróxido de plata

Pb O + H2 O →Pb (OH)2 hidróxido de plomo (ll)

Ni2 O3 + 3 H2 O →2 Ni (OH)3 hidróxido de níquel (lll)

Pb O2 + 2 H2 O →Pb (OH)4 hidróxido de plomo (lV)

Los hidróxidos son sustancias de gusto amargo y tacto resbaloso. Se combinan con los ácidos dando sales. Algunos son solubles en agua, en tales casos se disocian dando aniones (OH)- y cationes metálicos.

Ejemplo:

Na(OH) → Na+ + (OH)-

Ca(OH)2 →Ca2+ + 2 (OH)-

Amoníaco: se llama así al compuesto que forma el nitrógeno (N) (actuando con número de oxidación –3) con el hidrógeno (actuando con número de oxidación +1). Su fórmula es NH3.

El amoníaco reacciona con el agua formando hidróxido de amonio.

NH3 + H2 O →(NH4) (OH)

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ÁCIDOS

Los ácidos se clasifican en:

Oxoácidos (u oxácidos) (compuestos ternarios)

Hidrácidos (compuestos binarios)

Los ácidos, tanto oxoácidos como hidrácidos, son sustancias que tienen gusto agrio y se combinan con los hidróxidos para dar sales.

El grupo constituído por el oxígeno y el elemento no metálico se llama radical ácido (R) y se escribe a la derecha de la fórmula, mientras que el o los hidrógenos se escriben a la izquierda.

Hr (R)h r: es numéricamente igual a las cargas (negativas) del anión

h: es numéricamente igual a la carga (positiva) del protón (+1).

OXOÁCIDOS

Son compuestos ternarios integrados por un no metal (E), oxígeno (O) e hidrógeno (H).

A su vez, se clasifican en metaácidos, piroácidos y ortoácidos según el grado de hidratación del

óxido del que provienen.

Los metaácidos se obtienen sumando una molécula de agua al óxido ácido:

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La siguiente es una regla memotécnica que permite la escritura rápida de metaácidos donde n es igual al N° de oxidación de E.

- Cuando n es impar, la atomicidad del H es 1, cuando n es par la atomicidad del H es 2

- Para establecer la atomicidad del oxígeno se suma a n el número de hidrógenos dado en a) y se divide por 2. Ejemplos.

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Nomenclatura:

- Los ácidos se nombran conservando la raíz del elemento no metálico que da origen al ácido, cambiando su terminación y a veces, también, agregando un prefijo.

- Cuando el elemento no metálico posee un solo número de oxidación la terminación es ico

- Cuando el elemento no metálico posee dos números de oxidación la terminación del

nombre es oso para el de número de oxidación más bajo (ej: ácido nitroso para N: +3) y es

ico para el de número de oxidación más alto (ej: ácido nítrico para N: +5).

- Cuando el elemento no metálico posee tres números de oxidación la terminación del nombre es oso para el ácido con el menor número de oxidación y es ico para los ácidos con mayores números de oxidación, los dos últimos se distinguen entre sí anteponiendo el prefijo per al ácido con mayor número de oxidación.

Ejemplo: Mn (+4) H2 (Mn O3) ácido manganoso

Mn (+6) H2 (Mn O4) ácido mangánico

Mn (+7) H (Mn O4) ácido permangánico

- cuando el elemento no metálico posee cuatro números de oxidación se los distingue por la terminación oso e ico y los prefijos hipo y per como se muestra a continuación:

Ejemplo: