Valoración acido- base

Valoración acido- base

Laboratorio de Análisis Químico, Química Farmacéutica

1. RESUMEN

En esta práctica de laboratorio se realizó la valoración acido- base para tres casos: la primera, acido fuerte (HCl) - base fuerte (NaOH), la segunda, acido débil () -base fuerte (NaOH) y la tercera, la de un ácido desconocido con una base fuerte (NaOH). A través de estas valoraciones se pudo determinar mediante cálculos estequiométricos las concentraciones de HCL y  a partir de los volúmenes de NaOH obteniendo respectivamente las siguientes concentraciones: 0.098 M y 0.1 M en el cual se obtuvo un porcentaje de error del 2% para la primera y 0% para la segunda. También se calculó el pKa del  y del ácido desconocido con el fin de determinar de qué acido se trataba. Los valores que se obtuvieron fueron:, , respectivamente, por esto llego a la conclusión que el ácido desconocido es Acido fórmico. El porcentaje de error que se obtuvo para el  mediante la ecuación de Henderson-Hasselbalch fue de   y por el método grafico de 1.05%. para el ácido fórmico se obtuvo un porcentaje de error de 67.2% por la ecuación de Henderson-Hasselbalch y uno de 13.3% por el método gráfico.[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7]

 2.    INTRODUCCIÓN                                    

Las titulaciones Acido-base son aquellas que a partir de una concentración conocida de un ácido o una base fuerte, se halla  la concentración de una disolución desconocida. Esto sucede debido a que existe un cambio de pH en la reacción de ambos reactivos determinando así el volumen que ha reaccionado completamente, y junto a un indicador se obtiene un punto de equivalencia el cual a una gota de exceso cambia abruptamente de color.

Muchas de estas titulaciones se realizan en el laboratorio con Ácidos o bases débiles, los cuales forman un equilibro reversible con su acido o base conjugada. Siendo así capaces de reaccionar con el agente titulante lo cual ayuda a determinar características propias de la   naturaleza de los reactivos. A partir de lo anterior se puede conocer su constante de acidez (Ka) y determinar el ácido con el cual se está tratando, también a partir de los datos obtenidos  se dibujan las curvas de titulación respectivas las cuales brindan mucha información en el trascurso de la reacción.

Una curva de titulación  es la relación que existe entre el pH  experimentado en el transcurso de la titulación y después del exceso con base a la adición de  la solución titulante, la cual dará información del comportamiento que experimenta durante y después de la reacción. Por su parte el Ka es determinado gracias a investigaciones de un científico  llamado Henderson-Hasselbalch que desarrollo una ecuación la cual a partir del pH de una solución de un ácido es posible determinar su constante de acidez. (Fundamentos de química analítica 8 edicion.)

La importancia de este laboratorio es aprender realizar y analizar graficas de titulación  Observando el comportamiento que cada reactivo posee al ser agregado un volumen determinado.

.En esta práctica partir del NaOH como agente titulante se conoció las constantes de disociación para el ácido acético y un ácido desconocido.

3. RESULTADOS

3.1 Valoración Acido fuerte- base fuerte HCL 0.1 M

En el transcurso de la titulación se hizo paso a paso lo especificado por la guía, se registró la adición de NaOH 0.1M en la solución de HCl y se tomó el pH adecuadamente antes, durante y después del punto de equivalencia. Estos fueron los resultados:

1. Estandarización

se tituló por triplicado una solución de ftalato acido de potasio con una solución de NaOH 0,3M.  sé uso la fenolftaleína como indicador. En la tabla 1 se observan los resultados obtenidos en esta titulación.

Tabla1. Resultados de la valoración de ftalato acido de potasio con NaOH.