ACIDOS Y BASES Y PROBLEMAS DE pH

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96. Se midió el pH de la orina de Leonardo DiCaprrio, actor británico, este fue de 5.4.Determina la concentración de iones hidrogeno de la orina.

pH 5.4 [H]3.98x10-6

97. El “gatorade”, una bebida popular para calmar la sed, tiene una concentración de ion hidrogeno de 8x10-4mol/L. Calcula su pH y pOH.

[H] pH pOH

8x10-4mol/L 3.09 10.91

98.Si una solución acuosa de HN03 tiene una concentración de 0.04M. ¿Cuál será su pH?14-Una solución acuosa tiene una concentración de 0.003 M de H2CO3.Determina el pH y el pOH.

pH de HNO3= 1.39

pOH de H2CO3= 11.48

99.Define el concepto de ionización: La ionización es el fenómeno químico o físico mediante el cual producen iones, estos son átomos o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o falta de electrones respecto a un átomo o molécula neutra.

100. Define el concepto de disociación: es un proceso general en el cual complejos, moléculas y/o sales se separan en moléculas más pequeñas, iones o radicales, usualmente de manera reversible.

101. ¿Por qué una solucion de una sal ionica conduce una corriente eléctrica? Al disolverse en agua, la sal se disocia en los iones correspondientes (el catión sodio Na+y el anión cloruro Cl-). Estos iones pueden moverse en el seno de la disolución, por lo que si en la misma introducimos los extremos de un circuito eléctrico, el movimiento de los iones permitirá el paso de la corriente eléctrica.

Cuanto mayor sea la cantidad de sal disuelta más fácilmente podrá conducir la corriente eléctrica, pues aumentará la conductividad del medio acuoso. Si se hiciera lo mismo sustituyendo la sal por azúcar se vería que la disolución resultante no es conductora, debido a que el azúcar no es un electrolito: al disolverse en agua no se disocia en iones sino que permanece como moléculas neutras.

102. Escribe la importancia del pH en la industria y en la vida diaria:

En la industria: La inspección y regulación del pH es de vital importancia en muchas de las aplicaciones industriales por su empleo constante en los subprocesos. Las aplicaciones se encuentran en muchos campos tales como: tratamiento de la pureza del agua en las entradas a las calderas, regulación de la velocidad de reacciones químicas, tratamiento y neutralización de aguas residuales para su posterior utilización, regulación de acidez y control de activación de bacterias en la cerveza, regulación del pH en la fermentación del etanol, sulfitación4 en el jugo de caña, entre otros.

En la vida: Al ingerir alimentos alteramos el pH de nuestro cuerpo. El pH de nuestro estómago es de 1.4 debido al ácido que contiene y que es útil para descomponer los alimentos.

Algunas comidas y sus combinaciones pueden provocar que el estómago genere más ácido. Si esto sucede con mucha frecuencia, el ácido podría perforar el estómago causando una úlcera. Demasiado ácido en el estómago podría escapar hacia el esófago y llegar hasta tu boca. Esta desagradable sensación se conoce como acidez.