ESTEQUIOMETRÍA. LAS ECUACIONES QUÍMICAS

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KHC4H4O6 + NaHCO3 → KNaC4H4O6 + H2O + CO2

Tartrato ácido de potasio bicarbonato de tartrato de sodio

Sodio y potasio

Si tenés 0,1 mol de bicarbonato ¿cuántos gramos de cremor tártaro le agregarías para obtener polvo para hornear?

7) El vidrio común puede obtenerse mediante la fusión de carbonato de sodio, piedra caliza y arena:

Na2CO3 + CaCO3 + 6 SiO2 → Na2O.CaO. (SiO2)6 + 2CO2

Piedra caliza arena vidrio

¿Cuántos kg de arena serán necesarios para fabricar 10 000 botellas de vidrio de 300g cada una?

8) Calcule los gramos de ácido clorhídrico necesarios para obtener por neutralización 200 g de cloruro de sodio.

9) La combustión completa del metano (CH4) produce dióxido de carbono y agua. Averigüe cuántos decímetros cúbicos de oxígeno medidos en condiciones normales de temperatura y presión, se necesitan para la combustión completa de 0,16 kg de metano.

10) Se hacen reaccionar 12 dm3 de hidrógeno, medidos en CNPT, con la cantidad necesaria de nitrógeno. ¿Cuál es el volumen de amoníaco que se obtiene medido en condiciones normales de temperatura y presión?.

11) El cloruro de sodio es una sal que se puede obtener por síntesis, si se dispone de 11,5g de sodio: a- ¿cuántos decímetros cúbicos de cloro reaccionan, medidos en CNPT? b- ¿Cuál es la masa de cloruro de sodio que se obtiene?

12) En los viajes espaciales es necesario incluir una sustancia que elimine el CO2 producto de la respiración de los ocupantes de la cápsula. Tres posibles soluciones para eliminar el CO2 son las siguientes reacciones:

Na2O2 + CO2 → Na2CO3 + O2

Mg(OH)2 + CO2 → MgCO3 + H2O

LiOH + CO2 → Li2CO3 +H2O

a) Balanceá las ecuaciones

b) Si el criterio de selección es que la sustancia absorba la mayor cantidad de CO2 por gramo (es decir que sea la más liviana para llevar en la nave) ¿cuál elegirías?

13) Cuántos gramos de óxido mercúrico son necesarios descomponer para obtener:

a) 112 litros de oxígeno; b) 10 moles de oxígeno; c) 80 g de oxígeno; d) 1,5 1020 átomos de mercurio

14) El trióxido de azufre se obtiene industrialmente por reacción entre el dióxido de azufre y el oxígeno. Si se dispone de 5,6 litros de dióxido de azufre, medidos en C.N.P.T.:

a) Escribir la ecuación química y balancearla.

b) Calcule el volumen de oxígeno que reacciona en C.N.P.T.

c) Calcule el n° de moles de trióxido que se obtienen.

d) Calcule la masa de oxígeno reaccionante.

15) Los carbohidratos, como por ejemplo el azúcar son una fuente de energía para el organismo. Su combustión con el oxígeno que respiramos produce tan sólo CO2 y H2O

a) Escribí la ecuación para la combustión de la sacarosa C12H22O11

b) Calculá la masa necesaria de O2 para quemar una cucharada (4g) de sacarosa

c) Calculá el volumen de dicho oxígeno en CNTP y, teniendo en cuenta que éste constituye el 21% del volumen del aire, estimá los litros de aire que deben entrar a tus células, a través de la respiración para quemar una cucharada de sacarosa ingerida.

16) Dada la siguiente ecuación

CaCO3 > CaO + CO2

- Calcule los litros de dióxido de carbono, medidos en C.N.P.T. producidos a partir de 300 g de carbonato de calcio

b) Calcule los moles de óxido de calcio que se obtienen a partir de 150 g de carbonato de calcio.

17) La hidracina, N2H4 y el tetróxido de dinitrógeno N2O4, reaccionan violentamente y liberan una buena cantidad de gases; debido a ello, se los utilizó como propulsor de cohetes. La reacción no balanceada es:

N2H4 + N2O4 → N2 + H2O

¿Qué volumen de nitrógeno (en CNPT) obtendrías a partir de 1mg de hidracina?

18) Si una vela de 50g está hecha de triacontano, (C30H62) ¿Qué volumen de CO2 liberará la combustión completa de la vela en condiciones normales?

19) Cuando la nitroglicerina explota, sólo se producen gases y la ecuación es:

C3H5 (NO3)3 → CO2 +O2 + H2O +N2

Si los gases de la explosión se liberan a 500°C y 585mm Hg ¿Qué volumen de gases se obtienen cuando explota 1kg de nitroglicerina?

20) Cuando 1g de sodio se hace reaccionar con 1g de cloro gaseoso.

a) ¿Cuánto cloruro de sodio puede obtenerse?

b) ¿Cuántos miligramos sobran del reactivo que está en exceso?

21) Para la reacción:

3 Mg + N2 → Mg3N2

Indicar cuál es el reactivo limitante, al hacer reaccionar:

a) 1,5 moles de Mg con 1,2 moles de nitrógeno

b) 160g de magnesio con 40g de nitrógeno

c) 4,6 . 1023 átomos de magnesio con 6,1litros de nitrógeno (en CNPT)

22) El cobre puede obtenerse a partir de la cuprita (Cu2O)por