El Laboratorio de Bioquimica.

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De esta manera el sulfuro de sodio se encuentra libre para reaccionar con el acetato de plomo:

Na2s + (CH3-COO)2Pb -------> 2CH3COONa + PbS (Precipitado)

Murray, R. (1997). Bioquimica de Harper (p. 89, 105)

- Reacción xantoproteica: A Través de este mecanismo de reacción se detectó la presencia de proteínas como la ovoalbúmina, conalbúmina, y flavoproteínas responsable del color amarillo verdoso de la clara de huevo, las cuales tiene en su estructura la presencia de aminoácidos aromáticos como la tirosina o triptófano. El HNO3 al reaccionar con anillos aromáticos que contienen un grupo activante son nitrados produciendo un compuesto amarillo; la adición de NaOH hace que la coloración se torna anaranjada. a esta reacción se le considera una sustitución electrofílica aromática.

[pic 8]

Mecanismo de reacción Xantoproteica. Tomada de: http://gluones.tumblr.com/

Conclusiones

- La clara de huevo al reaccionar con un agente externo, como el alcohol alílico, ácido o calor como los usados durante la práctica de laboratorio dieron positivo para las proteínas descritas durante el informe para cada prueba realizada, la clara de huevo posee una gran cantidad de proteínas, compuestas por todos los aminoácidos tanto esenciales como no esenciales.

- La clara de huevo contiene gran cantidad de azufre, como ya mencionamos anteriormente y eso es gracias a las proteínas albúmina, ovomucoide y ovoalbúmina. Por esa razón el huevo tiene un olor “característico”, en el momento que hacemos el proceso de plomo alcalino, este es capaz de romper los enlaces que tenga los aminoácidos de puentes disulfuro o divide el aminoácido que tenga azufre en su cadena de ramificación, específicamente a la cisteína y metionina.

- Al someter la clara de huevo al calor provoca energía cinética en las moléculas, sabemos que las proteínas tienen una capa de agua, esta desaparece y hace que las proteínas se junten con otras formando otra contextura (no soluble al agua), ya que lo que la hacía soluble era la capa, por otra parte al aumentar la temperatura las interacciones débiles de la proteína se parten por eso se dice que la proteína se desnaturaliza.

Bibliografía

- Peretó. J, Sendra. R. (2007). Fundamentos de Bioquímica. Valencia, España: Editorial PUV

- Murray, R. (1997). Bioquimica de Harper. México: Editorial El Manual Moderno

- Pérez, M; et al. (2013). Aminoácidos y proteínas. Disponible en: http://blogs.unlp.edu.ar/quimicaorganica/category/proteinas

- Durst, H, & Gokel. (2007). Química orgánica experimental. Barcelona. Reverte S.A

- Robinson et al., 1971

- Composición Química Alimentos Chilenos, 1992

- Angel Gil. (2010). Tratado de Nutrición, Composición y Calidad Nutritiva de los Alimentos .Madrid, España:Editorial Médica Panamericana. S.A