Practica Dos de Química

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◄ Estables a temperatura ambiente, pero pueden descomponerse fácilmente con variaciones de temperatura.

◄ Solubles en solventes no polares e insolubles en solventes polares.

◄ Con frecuencia son suaves, flexibles y un tanto maleables.

◄ Son malos conductores de calor y electricidad.

ENLACE METÁLICO:

Es la unión entre átomos metálicos electropositivos, de igual o diferente elemento que no es iónica y tampoco covalente. Esta unión determina las propiedades de los metales, que generalmente son sólidos, con sus excepciones, por ejemplo el Hg.

Los metales están constituidos de una red rígida de iones positivos alrededor de los cuales hay un mar de electrones de valencia, tales electrones están restringidos a cierto nivel energético, pero con suficiente libertad como para no estar compartidos continuamente por los mismos dos iones.

Así estás estructuras tienen las siguientes características:

◄ Poseen alta conductividad eléctrica y térmica, ya que sus electrones se mueven con rapidez.

◄ Debido a lo compacto de su red cristalina, poseen dureza, elevada densidad, elevado punto de fusión y estabilidad.

◄ Maleables y dúctiles debido a la distribución de sus cargas positivas y negativas.

◄ Insolubles en casi todos los solventes polares y no polares.

Existen fuerzas de atracción entre las moléculas llamadas intermoleculares, de las cuales se citan las siguientes:

◄ Por puentes de Hidrógeno

◄ Por fuerzas de Van der Waals

Las fuerzas de atracción por puente de Hidrógeno y por las de Van der Waals, son fuerzas débiles de atracción entre átomos de las moléculas que modifican fundamentalmente las propiedades físicas de la materia.

CUESTIONARIO

1. De acuerdo a los resultados obtenidos, determine el tipo de enlace que posee cada una de las sustancias estudiadas. (Naftaleno, ácido benzoico, cloruro de sodio, sulfato de zinc, sulfato de níquel, cobre y zinc).

2. Investigue los puntos de fusión de las siguientes sustancias: Cloruro de sodio, Sulfato de zinc, Sulfato de níquel, Cobre y Zinc.

3. Explique porqué los compuestos iónicos son tan duros pero a la vez frágiles.

4. A qué se debe que los compuestos covalentes sean insolubles en agua.

5. A qué se debe la maleabilidad y conductividad de los metales.

CONCLUSIONES.

Al término de la práctica observamos y determinamos las características de algunos elementos y compuesto si eran cristalinos, polvosos u otros como hilos, así como su color blanco o azul turquesa, y si tenían algún olor característico o no olían.

También si se diluían en alcohol o en agua y de algunos su punto de fusión, así como si conducían electricidad de forma metálica y acuosa.

BIBLIOGRAFÍA:

http://elementos.org.es/tabla-periodica