Preparación de disoluciones

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Un dato que es importante recalcar es que la reacción de neutralización entre el NaOH y el KHP es uno de los tipos más sencillos de reacciones ácido-base conocidas, ya que el biftalato es un ácido monoprótico, lo cual influye en la relación que se tiene. Por ejemplo, si se utilizara un ácido diprótico, se requeriría del doble de la cantidad de mol de NaOH para reaccionar completamente.

Cuestionario.

- ¿Cuál es la desviación estándar? [pic 7]

En resumen, mide cuánto se separan los datos.

- ¿A qué pueden atribuirse estas diferencias? Investiga y escribe la fórmula de la desviación estándar: a la balanza y a los errores del operador al momento de realizar las valoraciones.

- Si tuvieras que repetir la determinación, ¿qué modificaciones y precauciones tomarías? Sin duda, utilizaría una balanza diferente y tendría más paciencia para que no se pasara de NaOH al momento de agregarlo al matraz.

CUESTIONARIO ADICIONAL

- ¿La cantidad de agua añadida al biftalato de potasio tiene alguna influencia en la determinación de la concentración de la disolución de NaOH? No, ya que lo único que se ve afectado es la sustancia a titular. El agua aparentemente tiene un pH neutro.

- Describe cómo prepararías 50 g de una disolución de KOH al 10 % m/m. Incluye las operaciones correspondientes. Pesar 5g de KOH en balanza analítica. Colocarlo posteriormente en un vaso pp con 15 mL de agua destilada, con ayuda de un agitador, hacer una mezcla homogénea y agregarlo a un matraz aforado con ayuda de un embudo de caña larga.

0.10 g=[pic 8]

- Describe el procedimiento experimental necesario para preparar, a partir de la disolución anterior, 100 mL de otra con concentración 1 mol/L. Incluye tu operación. Ir a una balanza analítica y pesar 5.61 g de KOH(s). Dirigirlo a un vaso de pp de 50 mL que contenga aprox. 20 mL de agua destilada y con ayuda de un agitador, revolver hasta obtener una mezcla homogénea. Agregar la mezcla a un matraz aforado, ayudándose de un embudo de caña larga. Continuar diluyendo con agua destilada hasta el aforo.

100 mL [pic 9]

- ¿Cómo prepararías 50 mL de una disolución de KOH al 10 % m/m?

Se toman 5 g de KOH (pesándolos en la balanza analítica) y se afora de la misma manera que en la pregunta 3, hasta tener 50 mL. Tomando en cuenta que la densidad del agua es de 1 g/mL.

- Expresa la concentración de la disolución 1 mol/L de KOH en % m/V

1 m/V[pic 10]

- Describe el procedimiento experimental necesario para preparar 50 mL de una disolución 0.1 mol/L de HCl a partir de HCl concentrado (37 % m/m y densidad 1.18 g/mL), si solamente se tiene una pipeta graduada de 10 mL y una matraz aforado de 50 mL. Agregar aprox. 0.4 mL de HCl al matraz aforado, con ayuda de la pipeta. Posteriormente, agregar agua hasta llegar al menisco del aforo.

50 mL HCl [pic 11]

0.37 g=[pic 12]

436.6 g( 0.005 mol [pic 13][pic 14][pic 15]

- La fenolftaleína empleada en esta práctica como indicador, es una disolución al 1 % m/V en etanol, de una sustancia de fórmula C20H14O4 ¿Qué masa de fenolftaleína pura se requiere para preparar 25 mL de disolución indicadora? ¿Cuál es la concentración en mol/L de ésta?

Operaciones:

C20H14O4[pic 16]

[pic 17]

PREGUNTA FINAL

Cuando preparamos una disolución a partir de una cantidad de reactivo que se disuelve completamente hasta un volumen fijo, ¿qué procedimiento se debe realizar para conocer su concentración exacta?

Se debe de realizar una estandarización, ya que, nos permite conocer la concentración exacta de alguna sustancia, en este caso del NaOH, utilizando un patrón primario que debe de cumplir con ciertas características. Cuando el hidróxido de sodio llega al punto de equivalencia, quiere decir que ha ocurrido una reacción ácido-base. Debido a que el patrón de referencia es el ácido y el hidróxido es la base fuerte, neutralizándose así por completo el NaOH. Esto se puede detectar con un indicador, es decir, ocupando una sustancia que se torna de color en presencia de un ácido o de una base.

Bibliografía

Chang, R. (2010). Química . México: McGraw-Hill.

Martín, M. (1994). Programa-Guión de Prácticas de Química. Hespérides.

Petrucci, R. (2003). Química general. Hawood W.S.: Prentince Hall.