A que se deben las Habilidades gerenciales

...

[pic 11]

Sustituyendo en la formula los datos obtenidos anteriormente:

Como =0 sustituyendo este valor por 0.00001[pic 12]

[pic 13]

Por lo tanto, el número de platos teóricos son :

• NÚMERO DE PLATOS TEÓRICOS REALES CON UNA EFICIENCIA DEL 30%.NTR = 13.47/0.3= 45[pic 14]

• NÚMERO DE PLATOS TEÓRICOS REALES CON UNA EFICIENCIA DEL 35%.NTR = 13.47/0.3= 38[pic 15]

• NÚMERO DE PLATOS TEÓRICOS REALES CON UNA EFICIENCIA PROMEDIO

DEL 32.5%.

NTR = 13.47/0.325= 41[pic 16]

ABSORCIÓN

Se desea limpiar una corriente de gas para cumplir con las normas ambientales de calidad de emisiones gaseosas. El gas de entrada (AIRE) puede estar Contaminado con CO2. Las concentraciones son de 1.5% molar a la entrada y de 0 molar a la salida. El flujo de gas global a la entrada es de 3600 kg/hr. La temperatura del sistema es de 25°C y la presión igual a 1 atmósfera. La eficiencia operativa del sistema es de 30 a 35. Determinar el número de etapas teóricas necesarias para resolver las condiciones de ambos problemas.

[pic 17]

T= 25°C P=latm

CONTAMINANTE CO2

• CONCENTRACIÓN (%) DE LOS COMPONENTES EN LA MEZCLA DE AIRE El aire es una mezcla de Nitrógeno (79%) y Oxígeno (21%) moleculares, entonces, tomando en cuenta que en la mezcla aire-CO2 el aire tiene una concentración de [AIRE]= (100-1.5) %M = 98.5%, tenemos que:

N2=79 100%

X --------98.5%

X = 77.815

---------------------------------------------------------------

O2 = 21 100%

X---------98.5%

X = 20.685

• DETERMINACIÓN DE MOLES TOTALES DE GAS EN LA MEZCLA.

Después de conocer la concentración porcentual de cada componente gaseoso, debemos involucrar el peso molecular de cada uno de ellos para obtener la cantidad de moles totales en la mezcla gaseosa.

PM= (moles de N2 x concentración de N2) + (moles de O2 x concentración de O2) + (moles de CO2 x concentración de CO2)

PM = 28 Kg /kgmol (0.77815)+ 32 Kg/ Kgmol (0.20685)+ 44 Kg/ Kgmol (0.015) PM = 29.0674 Kg/ Kgmol (mezcla de gas)

N=W/PM

N= 3600 Kg/hr /29.0674 Kg/Kgmol

N= 123.85 Kgmol/hr.

• MOLES DE CADA COMPONENTE

Si conocemos la cantidad de moles totales, para cada componente de la mezcla debemos tomar en cuenta su concentración para así saber la cantidad real de moles de cada uno presentes.

M = moles totales x concentración del componente

N2 = 123.85 (0.77815) = 96.374 Kgmol/hr

O2 = 123.85 (0.20685) = 25.618 Kgmol/hr

CO2 = 123.85 (0.015) = 1.857 Kgmol/hr

• MOLES DE AIRE QUE SALEN.

Maire = MN2 +MO2

Maire= 96.374 kgmol/hr + 25.618 kgmol/hr

Maire = 121.992 kgmol/hr

Esta cantidad es sólo si la mezcla estuviera al 100%, pero está al 99.995%

(concentración total - concentración de salida); por lo tanto, debemos hacer su equivalencia correspondiente:

121.992kgmol/hr ------- 98.5 %

X ------------------ 100 %

X = 123.85 kgmol/hr de gas inerte que salen

• CONCENTRACIÓN (%) DE LOS COMPONENTES DEL GAS INERTE QUE SALE.

Debemos tomar en cuenta las proporciones de cada componente en el aire pero como

la salida es cero entonces la cantidad de aire que entra es la que sale:

N2 = 79 -------- 100 % O2 = 21 ........ —100%

X = 79 X = 21

• MOLES TOTALES QUE SALEN.

Esto equivale a la sumatoria de moles de aire + moles de H2Sque salen:

MT=121.993 kgmol/hr + 1.857 kgmol/hr = 123.85 kgmol/hr

• MOLES DE CADA COMPONENTE QUE SALEN.

Si conocemos la cantidad de moles totales que salen, para cada componente de la mezcla debemos tomar en cuenta su concentración para así saber qué cantidad realmente de moles de cada uno salen:

M= moles totales x concentración del componente

N2 = 123.85(0.79) = 97.842 Kgmol/hr

02 = 123.85(0.21) = 26.008 Kgmol/hr

H2S= 1.857 (0) = O Kgmol/hr

Moles que salen = (97.842+26.008) = 123.85kgmol/hr

• MOLES ABSORBIDOS DE CO2

Los moles de CO2 que se absorben durante el proceso equivales a la cantidad de CO2 que entra menos la que sale:

M CO2= (1.857 - 0) Kgmol/hr =1.857 kgmol/hr de CO2 absorbidos.

• SOLUBILIDAD DEL CO2 EN EL AGUA.

De acuerdo a tablas de solubilidad la del CO2 en agua equivale a 0.1449 grs CO2 por cada 100 grs de H2O.

• FLUJO DE CO2.

n= W/PM

W = n*PM = (1.857Kgmol/hr)(44Kg/Kgmol) = 81.708 Kg/hr de CO2.

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