Laboratorio de Biología # 2 “Preparación de Soluciones”

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- Preparar 20 ml de 1M[pic 13]

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- Preparar 50 ml de EDTA 0.1M, pH 8

[pic 15][pic 16]

(1x10-8M)(Vi) = (50 ml)(1M)

Vi = 500x106ml

- Preparar 50mL de NaOH 2N

2N NaOH = 2M NaOH

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- Preparar 50 ml de Acetato de potasio 5M

[pic 18]

- Preparar 10mL de glucosa 1M

[pic 19]

- Preparar 20mL de SDS 1% a partir de una solución madre 10%

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- Preparar 25mL de HCL 2N

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- Preparar 20mL de Acetato de sodio 3M pH = 5.2

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DISCUSIÓN

- ¿Cuál es la diferencia entre molaridad, molalidad, porcentaje y normalidad de una solución?

- La molaridad (M) se define como el número de moles de soluto por litro de solución (también como el número de mili moles de soluto por mililitro de solución):

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- La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente (no de disolución).

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- Las soluciones en porcentaje pueden ser peso/peso, peso/volumen o volumen/volumen. Nos indican los gramos o litros de soluto en 100 gramos o litros de solución.

- La normalidad se define como el número de equivalentes de soluto por litros de solución.

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- ¿De qué depende la concentración de una solución?

La concentración de una solución depende de la cantidad de soluto y de disolvente que haya. De esta manera, cuanto más solvente se tenga, menos concentrada estará la solución y al contrario, mientras menos solvente tenga, más concentrada estará.

- ¿Qué cuidado se deben tener en la preparación de las soluciones para biología molecular?

- Es primordial conocer los reactivos que se están utilizando para preparar la solución, sus riesgos y precauciones.

- Conocer las cantidades de soluto y solvente para obtener la concentración que se requiere.

- No se debe introducir nunca una pipeta directamente en los frascos de reactivos, para evitar contaminaciones; pipetear en un vaso de precipitados en el que se ha vertido previamente la cantidad que se necesita de disolución.

- No se debe utilizar nunca la boca para llenar una pipeta debido a la posibilidad de ingerir accidentalmente el líquido pipeteado.

- La cristalería se debe enjuagar con agua destilada para evitar que las disoluciones se sequen en el interior dejando depósitos.

- ¿Qué es un amortiguador (Buffer)?

Un amortiguador es una solución en la cual el pH es resistente al cambio cuando se añaden ácidos o bases fuertes. Es una solución de un ácido débil y su base conjugada proporcionada en forma de sal, y estabiliza soluciones en el lado ácido de la neutralidad (pH

- Haga el esquema de cómo preparar una dilución seriada decimal, 1/10, 1/100, 1/1000 y 1/10000 a partir de una solución madre de 50 mL, manteniendo un volumen total de 10 mL.

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- ¿Cómo usted prepararía 1 mL de una solución 50mM glucosa, 10mM EDTA, 25 mM Tris a partir de soluciones patrón de 100mM de glucosa, 0.5M EDTA y 1mM Tris?

- Para preparar 1 mL de una solución de glucosa 50mM a partir de una solución 100mM: [pic 29]

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Tomamos 0,5mL de solución 100mM de glucosa y lo diluimos hasta 1mL (agregamos 0,5mL de agua).

- Para preparar 1 mL de una solución de EDTA 10mM a partir de una solución 0.5M

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Tomamos 20µl de EDTA 0,5M y lo diluimos hasta 1 mL (agregamos 0,98 mL de agua).

- Para preparar 1 mL de una solución de Tris 1mM a partir de una solución 25mM.

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CONCLUSIÓN

Hay que tener mucho cuidado en poner atención a las indicaciones dadas tanto en clase como en el laboratorio ya que los conocimientos impartidos anteriormente nos servirán de base para la correcta aplicación de éstos en el ámbito experimental y ligar los tópicos tratados en este informe de laboratorio acerca de la preparación de soluciones, llegando a concluir lo siguiente:

- Se debe conocer y ser consciente de cada uno de los principios generales de preparación de soluciones partiendo del hecho que cualquier solución expresa la cantidad de soluto disuelto en un volumen de disolución, entonces se estará en presencia de una solución de concentración exactamente conocida cuando se conozcan las magnitudes exactas de la masa del soluto y del volumen de la disolución. En caso de que algunas de estas magnitudes o ambas no se conozcan exactamente, la solución resultante será de concentración aproximada. La aplicación de cada una de ellas es de gran importancia para la obtención de resultados óptimos durante cada práctica y no presentar incidentes inesperados en los procesos analíticos que están estrechamente relacionados con el uso de los materiales adecuados.

- Al tener cuidado de los diversos factores que puedan o no afectar el procedimiento de nuestras soluciones sabiendo que pueden ser controladas, reduciendo o evitando malos resultados en nuestras pruebas experimentales; podemos mencionar que para la mayoría de