Otras ensayos y trabajos
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PRACTICA NUMERO 4 FUERZAS INTERMOLECULARES Y SOLUBILIDAD
El Na2SO4 al igual que la sal de mesa, es un compuesto polar por lo que su solubilidad en agua y etanol será buena, más en agua que en etanol, en los caso del metanol, del acetona y del hexano no se disolverá porque esta sal es un compuesto
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Práctica número 4. Identificación de principales metabolitos secundarios en un extracto vegetal.
Procedimiento estándar. • Pesar 1mg de colesterol en polvo y adicionar 1 mL de anhídrido acético, mezclar ligeramente hasta observar una solución homogénea y agregar finalmente 3 gotas del ácido sulfúrico concentrado lentamente y por las paredes del tubo. NOTA. REALIZAR CON PRECAUCIÓN, REACCIÓN EXOTÉRMICA Esteroides y triterpenoides (+):
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Practica número 6 “Enlaces metalicos”
-Parte 5: La cal se disolvió muy bien en agua tanto que creo una mezcla homogénea con el agua destilada. Al someter a filtración la mezcla, esta volvió a tomar el tono claro del agua, pero al introducir la fenolftaleína el líquido se tornó rosa-morado indicando que es una
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Práctica número 7.- Saponificación.
en la solución de hidróxido de sodio. 4. Agitar constantemente durante 30 minutos con el agitador o hasta que espese el jabón. 5. Depositar la solución de jabón en el recipiente de plástico rotulado con los datos del equipo y grupo, taparlo y dejar reposar. Observaciones.- El hidróxido de
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PRÁCTICA NÚMERO 9 PARTES POR MILLÓN
11. Si las siguientes disoluciones se les denominara: SECCIÓN DILUCIÓN DENOMINACIÓN S-1 1/10 Parte por diez S-2 1/100 Parte por cien S-3 1/1000 Parte por mil ¿Cómo se llamaría a las disoluciones: - S-7? R= parte por diez millones. - S-10? R= parte por mil millones. 12. Si el
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PRACTICA N° 01. PUNTO DE FUSIÓN
Tabla 1. RESULTADOS DE LA PRÁCTICA. - Naftaleno T° de fusión inicial: 80°C T° de fusión final: 82°C T° promedio: 81°C T° teórica: 80°C [pic 2] =1,25%[pic 3] - Acido benzoico T° de fusión inicial: 125°C T° de fusión final: 129°C T° promedio: 127°C T° teórica: 122°C =4,1%[pic 4]
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PRÁCTICA N° 03 Determinación de la dieta de Athene cunicularia “lechuza de los arenales” mediante el análisis de egagrópilas
--------------------------------------------------------------- - RESULTADOS Tabla 1. Medidas del peso (g) y las dimensiones (largo y ancho en cm) de egagrópilas del cuadrante 1. Egagrópilas 1 2 3 4 5 Peso 1.395 1.085 1.980 1.035 0.655 Largo 3.78 2.496 4.616 4.148 2.304 Ancho 1.527 1.395 1.26 1.338 1.23 Tabla 2. Medidas
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PRACTICA N° 03 RECUENTO EN PLACA
Ejemplo: dilución 10-2 Placa 1: 85 UFC Placa 2: 89 UFC Promedio = 87 U.F.C. por inverso del factor de dilución (10-2) = 87 x 10-2 U.F.C. /ml ó g. - Si el número de colonias de las placas de dos diluciones consecutivas están dentro del rango de 30
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PRÁCTICA N° 06 FUNDICIONES
MARCO TEÓRICO. Los hierros fundidos son básicamente aleaciones de hierro y carbono. En relación con el diagrama hierro-carburo de hierro, los hierros fundidos contienen mayor cantidad de carbono que la necesaria para saturar la austenita a la temperatura eutéctica, por tanto, contiene entre 2 y 6.67% de carbono. Como
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PRÁCTICA N° 1 DETERMINACIÓN DEL PESO ESPECÍFICO DE UNA SUSTANCIA DESCONOCIDA
También se utiliza una jeringa con mediciones en centímetros cúbicos, para introducir el líquido secundario en el manómetro en cada nueva medición. Para medir la temperatura de los líquidos se utiliza un termómetro. [pic 2] PROCEDIMIENTO. Para un adecuado inicio de la práctica se verifica que el manómetro contenga
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Práctica N° 1 Elaboración del Diagrama (T, x) del sistema binario HCl-H2O
A continuación se muestra una tabla con las recolecciones y las temperaturas obtenidas en la destilación. N° de recolección Mililitros obtenidos T / °C 1 2.5 103 2 2.5 104 3 3.5 108 4 3.5 108 5 3.5 109 [4] Se procedió a realizar la titulación del destilado obteniendo
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PRACTICA N° 1 RECONOCIMIENTO DEL MATERIAL DE LABORATORIO
MATERIALES Y EQUIPOS Equipos: - Probetas - Pipetas - Buretas (50ml) - Beaker - Balanza (1 digital y 1 mecánica) - Vasos de precipitados (150ml y 200ml) - Capsula de porcelana - Vidrio de reloj Materiales: - Pulsera TABLA DE DATOS B. Estudio de la balanza: BALANZA CAPACIDAD APRECIACIÓN
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Práctica N° 1 Seguridad en el Laboratorio
- 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 En esta reacción el Sodio metálico reaccionó con el agua de una manera violenta y creando una reacción exotérmica en la cual se creó la base NaOH y se creó Hidrogeno diatómico que se volatiliza. - Na + (CH3)2CHOH = (CH3)2CH
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PRÁCTICA N° 1. IDENTIFICACIÓN DE GARRAPATAS DE LA FAMILIA IXODIDAE
En el laboratorio la identificación de las garrapatas se hizo teniendo en cuenta las diferencias morfológicas de cada una de las especies de la familia Ixodidae, utilizando el estetoscopio como medio de observación. Se tomó registro fotográfico de las especies encontradas desde diferentes vistas y nota de las características
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PRACTICA N° 2 CONSTRUCCION DE ESCALAS DE POTENCIAL Y SU APLICACIÓN A LA PREDICCION DE REACCIONES.
- Determinar la fuerza reductora relativa de Fe, Cu y Zn En base a lo realizado experimentalmente el reductor más fuerte es el zinc, seguido por el hierro y el cobre es el reductor más débil. [pic 3] - Representa en un diagrama cada una de las pilas que
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PRÁCTICA N° 2 ENSAYO DE TRACCIÓN
Una característica deseada de los materiales dúctiles es que ocurra en ellos una deformación visible si las cargas alcanzan grandes valores, ya que entones pueden tomarse acciones correctivas antes de que ocurra la fractura. Los materiales que presentan un comportamiento dúctil son capaces de absorber grandes cantidades de energía
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PRÁCTICA N° 2 Fisiología del Sistema Nervioso Simpático
DISCUSIÓN DE GRUPO PRE – PRÁCTICA - Esquematice en un gráfico la organización del sistema nervioso autónomo, indicando los neurotransmisores y receptores que participan a nivel pre y post ganglionar. - ¿Qué neurotransmisor del SN simpático incrementa la frecuencia cardiaca y qué receptor se activa en el órgano efector?
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PRÁCTICA N° 2: CONTENIDO DE AGUA EN SUELO
Pasado un tiempo y comprobando que ya estuviera frio la muestra en los recipientes, procedimos a pesar y anotar el nuevo resultado (1 = 523.5 g y 18 = 567.1 g). Al terminar procedimos en limpiar los recipientes y colocar las herramientas en sus respectivos lugares y a retirarnos
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PRÁCTICA N° 2: DETERMINACION DE DENSIDADES
Repetición Medida Datos 1 Peso probeta vacía 63,4 gr 2 Peso Probeta vacía 62,3 gr 1 Peso probeta con etanol 72,1 gr 2 Peso probeta con etanol 72 gr 3 Peso probeta con etanol 72,2 gr Temperatura del etanol 19 °C Volumen adicionado Peso probeta + etanol 5 ml
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Práctica N° 2: Propiedades Físicas y Químicas y Separación de Mezclas
Mezcla Homogénea: Es aquella cuya composición propiedades y apariencia es uniforme en todos sus puntos. Las mezclas homogéneas son generalmente llamadas soluciones, ya sean sólidas, líquidas o gaseosas. Las diferentes sustancias puras de una solución pueden ser separadas sin ningún cambio químico. El agua de mar es un ejemplo
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PRACTICA N° 2: RELACIONES ENTRE LA MASA Y VOLUMEN.
MUESTRA DETERMINACIÓN MASA ( g) 1 2 3 promedio CANICA 5.5g 5.5g 5.5g 5.5g PLACA DE HIERRO 50g 49.2g 49.3g 49.5g CUADRITO DE MADERA 23.2g 23.2g 23.2g 23.2g MUESTRA DETERMINACIÓN VOLUMEN ( L) Agua+ muestra Agua Muestra CANICA 33ml 30ml 3ml PLACA DE HIERRO 105ml 100ml 5ml CUADRITO DE
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Práctica N° 2: Valoración Conductimétrica
Figura 1. Gráfico de Conductancia corregida (mS) vs. Volumen añadido[a] de hidróxido de sodio (mL). - Valoración Conductimétrica de la Muestra Problema cada 0,2 mL de Hidróxido de Sodio en primer punto de equivalencia. Tabla 3. Valores de conductancia y conductancia corregida (mS) de la muestra problema, cada 0,2
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Practica N° 3 Exudado faríngeo
- Tomamos nuestra caja de Petri la giramos y con un plumón la dividimos en dos partes. - Escogemos una colonia del agar sangre y hacemos nuestras estrías en otro agar. - Tomamos nuestras pinzas las flameamos, tomamos un taxo de optoquina y la colocamos en una de las
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PRÁCTICA N° 3 PROPIEDADES BIO0QUIMICAS DEL pH y SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
Tubo 1.- I gota de HCl 0,1 M + I gota de anaranjado de metilo + 2 mL de H20 Tubo 2.- I gota de HCl 0,1 M + I gota de anaranjado de metilo + 2 mL de H20 Tubo 3.- I gota de NaOH 0,1 M +
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Práctica N° 3 Recuento plaquetario con cámara de Neubauer
Al momento de realizar el procedimiento se monta a la par de la muestra un tubo testigo, esto con la finalidad de tener un control al que no se le hará nada para comparar el resultado final del tubo problema. Sus resultados pueden expresarse ya sea en el número
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PRACTICA N° 3: DETERMINACION DE CURVAS DE SOLUBILIDAD.
- MATERIALES INSTRUMENTOS Balanza Analítica Termómetro Probeta de 50 mL Pipeta de 20 mL Agitador de Vidrio Vaso de precipitado 250 mL Vaso de precipitado 50 mL Plancha de Calentamiento REACTIVOS REACTIVOS P.M Densidad P.E P.F SOLUBILIDAD (Agua) Agua destilada 18g/mol 1000 kg/m³ 100 º C 0o ……… Clorato
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Práctica N° 4: Fenómenos Ondulatorios. Interferencia, Difracción y Polarización
Radiación Valor teórico de (ƛ)(m) Constante de la red (m) Distancia (D) (m) Distancia (Y) (m) m Distancia (Y) (cm) Error % Rojo 6,825x10-7 1x10-6 9x10-2 9x10-2 1 8,5x10-7 24,54 Rojo 6,825x10-7 1x10-6 9x10-2 6x10-2 1 5,3x10-7 29,38 Fórmulas utilizadas en la práctica. Cálculo del valor de λ.[pic 2]
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PRACTICA N° 5 - OBTENCIÓN DE HIDROCARBUROS
CH2=CH-CH3 + Br2 CH2.Br-CH.Br-CH3[pic 6] Se produce la sustitución del doble enlace en el propileno por bromo formando el 1,2bromopropeno. Obtención del alquino CH≡CH En un tubo con desprendimiento lateral se introdujeron 2g de CaC2 que se encontraba en gránulos grandes, posteriormente se prepararon los tubos con KMnO4, Br2
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Practica N° 5 Permeabilidad celular
Clasificación: eucariota Muestra biológica: muestra sanguínea en solución isotónica Método: frotis Colorante, tinción o solución: solución isotónica Objetivo: seco fuerte 40X Aumento total: 400X Observaciones: se observó un conjunto de puntos que forman el tejido fluido, el cual no presento ningún cambio significante. Nombre de la célula: Eritrocito/glóbulo rojo[pic
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PRÁCTICA N° 5 PILAS DE COMBUSTIBLE (FUEL CELLS)
[pic 24] c) calcule la potencia de la electrolisis y del funcionamiento en pila de c. Datos Ec=2.12 v Ic=0.13 A Ed= 1.4 v Id= 0.04 A Pc= Ec x Ic =(2.12V) (0.13A)= 0.2756 W Pd= Ed x Id= (1.4V) (0.04A)= 0.0560 W d) calcule en base al inciso
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