Otras ensayos y trabajos
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QUÍMICA ETAPA 4: EL PETRÓLEO Y LOS HIDROCARBUROS
Cuando un hidrocarburo tiene una menor cantidad de carbonos, éste se vuelve más ligero y gaseoso. También, a medida que aumenta la cantidad de carbonos, los puntos de fusión y ebullición son más altos y tienen mayor densidad. Los hidrocarburos tienen una gran cantidad de aplicaciones en cosas que
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Química Examen Parcial
La Segunda Ley de Gay Lussac enuncia que si una determinada cantidad en masa de un gas modifica su temperatura sin variación de volumen, la presión que ejerce va a variar en forma proporcional a la variación de la temperatura absoluta. La expresión matemática de esta ley es la
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QUÍMICA FARMACÉUTICO BIOLÓGICA QUÍMICA I
Al acercarse la gota a la placa del fondo, el interruptor S se pone en la posición "abajo”, cargándose las placas con cargas de distinto signo. La gota que tiene carga negativa Millikan encontró que, si permitía a los rayos X pasar a través del aparato mientras observaba la
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Quimica farmacobiologa.
1800 a 1848 Pasteur da un nuevo concepto de enfermedad: la microbiología médica. Se desarrolla la higiene pública y medicina social. Nace así la farmacología experimental y la química moderna que desarrolla el estudio de los gases y la Química Orgánica. Desde finales del XIX el farmacéutico avanzado tiene
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QUÍMICA FORENSE, EN TIEMPOS DEL JUICIO ORAL
Para llevar a cabo todos estos estudios, a su vez, las ciencias forenses emplean diferentes técnicas a través de las cuales pueden medir la cantidad presente de determinados elementos en una muestra obtenida, detectar la existencia de ciertos tipos de sustancias (por ejemplo, mediante la utilización del luminol es
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QUIMICA GENERAL
3.2 Normas de seguridad de trabajo en el laboratorio Las normas que vamos a ver a continuación, son muy importantes, porque a la hora de encontrarnos con un laboratorio, entraremos a un lugar donde hay químicos tóxicos o inflamables, estos pueden causar serios problemas a nuestra salud y la
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QUÍMICA GENERAL 1 IMPORTANCIA DEL AGUA
Aquí es donde radica el problema en sus tan singulares características , porque a pesar de que a lo largo de los años varios hombres sean filósofos o científicos los que han estudiado la composición o estructura del agua, aun hasta hoy es un rompecabezas buscar de alguna manera
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QUÍMICA GENERAL I
- Reacción de desplazamiento. Poner en un tubo de ensayo 3 ml de solución de hidróxido de sodio, luego introduzca una pequeña lamina de aluminio. Observar lo que sucede. - Reacción de metátesis o doble desplazamiento. Colocar en un tubo de ensayo 1 ml de solución de NaCl. Con
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Química general II, facultad de ingeniería, ingeniería mecánica.
- PROCEDIMIENTO Tome un termómetro de mercurio y lea la temperatura ambiente. A continuación, hervir 50 ml de agua en un vaso de precipitados de 125 ml y anota la temperatura del agua sumergiendo sólo la punta del termómetro. Retire el termómetro y dejar que se enfríe a temperatura
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Química General Laboratorio No.: 4 Serie de actividad de los metales
Fe + Pb(C2H3O2)2 → Pb + Fe(C2H3O2)2 Reacciona Zn + Pb(C2H3O2)2 → Pb + Zn(C2H3O2)2 Reacciona Mg + Pb(C2H3O2)2 → Pb + Mg(C2H3O2)2 Reacciona Cu + Pb(C2H3O2)2 No reacciona El sulfato de cobre reacciona con Fe, Mg y Al. La reacción con Cu sería inservible ya que un cobre
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Química General Para Ingenieros. Fotosintesis
Por lo tanto, la fotosíntesis en la actualidad la encontramos en: - Fotosíntesis bacteriana Las bacterias son poseedoras de fotosistemas I no pueden usar agua como dador de electrones, no producen oxígeno al realizar la fotosíntesis. El Fotosistema I (PSI) capta la luz cuya longitud de onda es menor
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QUÍMICA GENERAL PRÁCTICA 1
Embudo de separación: Para separar dos líquidos inmiscibles. Matraz kitasato: Para realizar experimentos con agua (destilación, recolección de gases, etc) Tubo de ensayo: Para contener pequeñas muestras líquidas o sólidas para realizar reacciones químicas. Pipeta: Para medir la alícuota de un líquido con mucha precisión. Cápsula de porcelana: Para
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QUIMICA GENERAL PRÁCTICA DE LABORATORIO No.3
Preguntas y ejercicios. - El volumen ocupado por 12.6 g de un metal es igual al volumen ocupado por 1.2 g de agua. Determine: a) El peso específico del metal. b) La densidad del metal. Respuesta: A. Pe=peso/volumen Pe=12.6g/1.2=10.5 B. Densidad del agua=1g/ml 1.2g/1g-ml=1.2ml Densidad del metal=12.6g/1.2ml=10.5g/ml - Un
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QUIMICA GENERAL PRACTICA DIRIGIDA Nº 2
PREGUNTA 4 Prediga las dos propiedades químicas y dos propiedades físicas del elemento con número atómico 73. PREGUNTA 5 El colesterol es una sustancia orgánica; cuando su contenido en el torrente sanguíneo es elevado, causa grandes daños al organismo y provoca el endurecimiento de los vasos sanguíneos. El análisis
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Quimica General Taller
son 23,985042 u, 78,99 %; 24,985837 u, 10,00 %; y 25,982593 u, 11,01 %. Calcule la masa atómica media ponderada del magnesio. 14. Que determinan cada uno de los cuatro números cuánticos (n, l, m, s). 15. Un electrón de un cierto átomo está en el nivel cuántico n=2.
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Quimica general trabajo Nº3 unlam
Datos y Desarrollo: 1) Titilación de un Volumen exactamente medido de Hidróxido de Sodio (Na OH) con una solución incógnita de Ácido Sulfúrico (H2 S O4). Solución de Na OH = 0,1 M Factor Correctivo: f = 0,138 Molaridad Real = 0,1 M x f = 1,38 moles Hidróxido
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QUÍMICA GENERAL “MEDICIONES Y TRATAMIENTO DE DATOS EXPERIMENTALES"
CUESTIONARIO - ¿Con cuántas cifras significativas puede expresar el volumen de la caja en cm3? ¿por qué? R// en el experimento se utilizo una caja con un volumen de 200cm3 y se puede expresar con 1 cifra significativa ya que las cifras significativas son los dígitos de un número
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Quimica general.
En un proceso se tratan 6,0 kg de CaF2 con un exceso de H2SO4 y se producen 2,86 kg de HF. Calcular el rendimiento porcentual del HF. 14.- La reacción del NH3(g) y el F2(g) en presencia de un catalizador de cobre produce NF3(g) y NH4F(s). a) Escribir la
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Quimica general. Desde la época de Dalton (principios del siglo XIX) los químicos utilizaron escalas de masas atómicas y moleculares.
18) Los términos de soluto y solvente: en general suele llamarse solvente al componente que se halla a mayor proporción en masa. Por ejemplo, si tenemos una solución formada por 1g de iodo y 200g de cloroformo, el soluto es el iodo y el cloroformo es el solvente. Otro
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Quimica general. Práctica N°2 “Una pila eléctrica hecha con limones”
- Hacer un corte a los limones. - Insertamos en cada uno de los limones una moneda de un extremo y del otro un clavo. - En los clavos y en las monedas se conectan los caimanes. Un clavo una moneda y viceversa. - Repetimos los puntos 1, 2
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QUIMICA GENERAL. REACCIONES QUÌMICAS.
Discusión de resultados. 6.1.1. El cambio de tonalidad se da porque la fenolftaleína es un indicador de bases y el NaOH es una base, al estar en contacto las dos su reacción hace que se torne de color rosa o fucsia. Al agregarle H2SO4 se produce una reacción de
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Química I 2017-2 INTRODUCCIÓN AL TRABAJO EN EL LABORATORIO
Profundización 1-¿por qué es importante conocer y aplicar las normas de seguridad en el laboratorio? Respuesta: Porque estas normas nos pueden evitar posibles riesgos que sucedan en el laboratorio, es de suma importancia conocer cada uno de los procedimientos necesarios en caso de alguna contingencia que pueda presentarse. Tampoco
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Química I Ejercicios propuestos
4. L Su ión trivalente tiene estructura {[Ar]3d5}+3 5. M tiene 6 electrones valencia y pertenece al bloque p. 3. Completa la siguiente tabla: Especie Estructura de Lewis Simetría Polaridad Interacción entre sus moléculas Interacción con moléculas de H2O CH3Cl CO2 HF BH3 CF4 4. Explica las interacciones que
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QUIMICA I IDENTIFICACION DE COMPUESTOS QUIMICOS
--------------------------------------------------------------- NAFATE ARAUJO ALEXIS En este trabajo de laboratorio a pesar de que no salieron bien todos , aprendimos a hacer compuestos químicos , a ver su forma y ver que reacción tenían , ya ser al ser quemados o al combinarlos. Lo que se puso notares que el
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QUÍMICA I Y LABORATORIO
Relaciona las siguientes columnas para indicar cuides de los cambios enviciados describen propiedades físicas y cuáles propiedades químicas. PROPIEDADES CAMBIOS - Físicas a. Combustión de la gasolina. - Químicas b. Calentar agua hasta evaporarse. - Oxidación de los marcos de las puertas - El nitrógeno se solidifica a -210°C
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Química I “TEORÍA DE BRONSTED-LOWRY SOBRE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES”
2.2.1.1 Ácido poliprótico Los Ácidos Polipróticos son ácidos que en una disolución acuosa donan más de un protón H+, por cada molécula. Estos ácidos pueden ser tanto ácidos orgánicos como ácidos inorgánicos. El ácido fosfórico H3PO4 es un ejemplo de ácido poliprótico ya que en disolución cada molécula dona
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Química I, Etapa 3. Cuadernillo
- [Ne] 3s2, 3p1 Elemento____________________________ - [Ar] 4s1 Elemento____________________________ - [Ar] 4s2, 3d10, 4p5 Elemento____________________________ - [Kr] 5s2, 4d10, 5p2 Elemento____________________________ Actividad de Aplicación Preguntas 69 a la 75 de tu libro de texto, página 135. 69. ¿Cuáles son algunas propiedades físicas que distinguen a los elementos metálicos de
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Química II Actividad De Organización y Jerarquización
--------------------------------------------------------------- 10 ejemplos de disoluciones. 1. Agua y azúcar.- En este caso se trata de la mezcla de agua que es un disolvente universal y de azúcar que es una sustancia soluble en agua. 2. Café con leche.- Se trata de la solución de un sólido como el café,
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QUIMICA II ACTIVIDAD INTEGRADORA “Reacciones químicas y el calentamiento global”
Reacciones químicas que intervienen en el calentamiento global. Reacciones de combustión: C4H10 + 9 O2 4 CO2 + 5 H2O[pic 21] Butano + Oxigeno Dióxido de Agua carbono C3H8 + 5 O2 3CO2 + 4H20 [pic 22] Propano + Oxigeno Dióxido de Agua carbono CH4 + 2 O2 CO2
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QUÍMICA II PRIMER PARCIAL
ESTEQUIOMETRÍA: ES UNA PARTE DE LA QUÍMICA QUE ESTUDIA LAS RELACIONES MATEMÁTICAS ENTRE PESOS Y VOLÚMENES DE LAS SUSTANCIAS PARTICIPANTES ENTRE REACTIVOS Y PRODUCTOS, MEDIANTE LA INFORMACIÓN EXPRESADA POR SUS FORMULAS Y LAS LEYES PONDERABLES DE LA QUÍMICA. ES UNA MEDICIÓN QUE SE BASA EN LAS LEYES PONDERABLES CUANTITATIVAS
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