Temas variados ensayos y trabajos
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PRÁCTICA NO 3. COMPOSICIÓN MOLECULAR DE LA BIOMASA..
[pic 1] Gráfico 1. Porcentajes de agua prácticos y teóricos de los tejidos. Corteza: El porcentaje práctico obtenido es correspondiente al teórico. Este porcentaje está muy por debajo del 70% promedio, esto es porque aquí abundan polisacáridos de gran resistencia estructural como la celulosa, además de que la corteza
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PRÁCTICA No 5 SULFATO DE TRIS (TIOUREA)COBRE(
El cobre, junto con plata y oro, se encuentra en el grupo IB de la tabla periódica y se le considera un metal de transición. Trabajo con los estados de oxidación (+1) y (+2), siendo este último el más estable. Presenta tendencia particular a formar iones complejos, que a
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Práctica No 5 “Obtención y propiedades de los ácidos carboxílicos”
- 20 ml de agua - Lentamente 35 ml de ácido sulfúrico concentrado, la reacción es exotérmica, dejar enfriar. - Adicionar 25 ml de alcohol n-amílico 1.3 Colocar la mezcla en un embudo de separación y montarlo en el matraz de reflujo; agregar gota a gota la mezcla a
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Practica No 8. “Equilibrio de fuerzas paralelas en 2D”
Desarrollo Tabla de resultados Evento Distancia Fuerza aplicada Reacción experimental Reacción Teórica ID X(m) RA (Kgf) RB(Kgf) RA(N) RB(N) RA(N) RB(N) 1 0.066 1.32 1.20 0.15 11.76 1.47 11.56 1.37 2 0.165 1.32 0.95 0.33 9.31 3.23 9.50 3.43 3 0.238 1.32 0.85 0.49 8.33 4.80 7.99 4.95 4
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PRÁCTICA No. 04 “OBTENCIÓN DE MICROPARTÍCULAS DE ACEITE COMESTIBLE MEDIANTE COACERVACIÓN COMPLEJA”
- Congelamiento por atomización Este método es muy similar a la desecación por atomización. El núcleo se dispersa en un medio líquido y se somete posteriormente a atomización. La diferencia reside en que, en este procedimiento, se usa la sustancia de recubrimiento fundida y al ser sometida a atomización
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Práctica No. 1 DETERMINACIÓN DE PUNTO DE FUSIÓN
Cuestionario - ¿Qué es punto de fusión? Es el intervalo de temperaturas a la cual se encuentra el equilibrio de fases sólido-líquido de una sustancia. - ¿Por qué debe calibrarse el termómetro del aparato Fisher-Johns? Para asegurarnos que el intervalo de temperaturas que reportaremos es lo más acercado a
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PRACTICA No. 1 HEMATOLOGIA
La técnica debe ser escrupulosa para evitar la presencia de jugos titulares al tiempo de recoger la sangre. La prueba es poco sensible y puede no descubrir defectos importantes de la coagulación. PROCEDIMIENTO - Se obtiene sangre venosa con una jeringa limpia y seca, mediante la técnica convencional. -
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PRACTICA No. 1 Introducción a la Anatomía y Fisiología (Terminología Básica)
Imagen 1. En el siguiente esquema, conforme al sentido que marcan las flechas escriban sobre las líneas la ubicación del término distal, proximal, medial, lateral, superior e inferior. [pic 56] Con lo estudiado, en el esquema anterior, contesten si las preguntas son correctas y justifiquen las respuestas 1.- ¿El
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Practica No. 1 Investigación Bibliográfica y fuentes de Consulta.
- Efecto de coadyuvantes de la nutrición del tomate (lycopersicon Esculentum Mill.) establecido en un sistema hidropónico de raíz flotante / Gonzalez Ragoytia Dalila - UAAAN, Buenavista Saltillo Coah. México. 50p/27cm. SB349 .G66 2013. (UAAAN: Div.ingenieria - Ing. Agrícola y Ambiental - Licenciatura). En la Universidad Autónoma Agraria Antonio
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Práctica No. 1 Las medidas
[pic 3][pic 4] Balanza Digital Objetos: Chicles Tamaño de muestra: 50 chicles Mensurando: masa de los chicles (g) Incertidumbre de Balanza Digital: 0.001 g Tabla 4. Datos obtenidos de los chicles (balanza digital) Número de dato Masa (g) Número de dato Masa (g) Número de dato Masa (g) Número
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Práctica No. 1 Movimiento Rectilíneo Uniformemente Acelerado
2A=0 Aceleración * Entonces tenemos que A= 0.877 , B= -0.0741 y C= 0.0314, para la aceleración: Aceleración = 2A = 2(0.877) = 1.754 (m/s2) 2.- Realice las gráficas (s vs t), (v vs t) y (a vs t) y explique detalladamente si las gráficas obtenidas representan el comportamiento
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PRÁCTICA NO. 1 USO DE LOS INSTRUMENTOS DE MEDICIÓN Y PROPAGACIÓN DE INCERTEZAS
Resultados Tabla 5 Volumen 0.88 ± 0.234 Densidad 7.39 ± 1.96 Los datos que aparecen en la tabla antes descrita, corresponden al volumen y a la densidad de la roldana proporcionada por el laboratorio para la práctica realizada, estos datos fueron calculados por medio de la ecuación proporcionada en
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Práctica No. 1 “Aislamiento y caracterización de DNA”
Cabe mencionar que este paso fue el que consideramos tuvo más peso en las variaciones de concentración obtenidas. Por nuestra parte, la concentración de DNA fue baja (equipo 8, 665 μg/mL) comparada con la de otros equipos pues la recuperación de la fase acuosa fue compleja. Otro aspecto importante
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PRACTICA No. 1 “USO DE MICROPIPETAS”
ACTIVIDADES - En base a los resultados obtenidos en la tabla 1 discute las posibles causas de obtener volúmenes diferentes a los esperados. R= -Probablemente hubo entrada de aire mientras se tomaba la muestra, por lo que podría haber afectado la succión completa del líquido en algunos casos. -También
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PRACTICA NO. 1 “VISCOSIDAD”
3.- Al soltar la perilla el líquido bajara lentamente (en este momento medir el tiempo hasta que el líquido llegue a él enrase de abajo (figura no. 4), en ese momento parar el termómetro). 4.- Se sigue el mismo procedimiento con otro tipo de muestras y a diferentes temperaturas
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PRACTICA No. 1. PRUEBAS DE CALIDAD DE LA LECHE
δ=1.035+(-0.01)=1.025 Lala F=0.002(6.5°C-15°C)=-0.017 δ=1.036+(-0.017)=1.019 Leche Fresca F=0.002(10°C-15°C)=-.01 δ=1.028+(-0.01)=1.021 Liconsa F=0.002(12°C-15°C)=-0.006 δ=1.032+(-0.006)=1.026 Resultados Leche Temperatura Densidad Δ Nutrileche 10°C 1.035 1.025 Lala 6.5°C 1.036 1.019 Leche fresca 10°C 1.028 1.021 Liconsa 12°C 1.032 1.026 Conclusión Atreves de esta prueba es una de las formas en la que se puede observar
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Práctica No. 10 Determinación del número de moléculas de agua en una sal hidratada
Manejo de residuos. - A las sales anhidras sobrantes se les debe agregar una pequeña cantidad de agua acidulada (pH 5), agregar gota a gota una solución de sulfuro de sodio hasta precipitación completa, filtrar y guardar el precipitado en un frasco etiquetado como “sulfuros de sales inorgánicas” -
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PRÁCTICA No. 10 “ISOMERÍA GEOMÉTRICA”.
La cantidad de ácido fumárico obtenido se calculará teóricamente: [pic 5] Suponiendo que el ácido fumárico obtenido no tiene impurezas, se obtuvo un rendimiento de reacción de 83.75%. CONCLUSIÓN. Se logró obtener el ácido fumárico a partir de anhídrido maleico mediante una hidrólisis y posteriormente catálisis acida. Se comprobó
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Práctica no. 11 y 12 “Síntesis de NOX y Reacciones con Cloro”
OBTENCIÓN DEL Cl2: Para Obtener cloro gaseoso utilizamos el método Mattson, donde se colocó 1mLde HCl 6M en un vial dentro de la jeringa succionado posteriormente 3 mL de hipoclorito de sodio. Por lo que la obtención de cloro es favorecida en medio acido, como se puede ver en
1.491 Palabras / 6 Páginas -
Práctica No. 15 “Ingeniería Industrial Integral
- ¿Cómo se lleva a cabo la interacción hombre-máquina? Esta interacción van dirigidos cuando se levanta el ticket, y los ingenieros están en sitio, con los productos de NICE y Avaya (equipos de cómputo y telefónico) con el objetivo de automatizar los procesos. - ¿Cómo ha logrado implementar la
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Practica No. 17 “REACTIVO LIMITANTE”
X=0.12 gr X=0.15 gr Reactivo limitante: 40 gr NaOH--------- 36.45 gr HCl 40 gr NaOH--------- 36.45 gr HCl 0.12 gr NaOH--------X X---------------0.15 gr HCL X=0.10 gr de HCL X=0.16 gr NaOH R.L= NaOH Reactivo exceso: HCL Rendimiento teórico: 40 gr NaOH----------58.45 gr NaCl 0.12 gr NaOH---------X X= 0.17 gr
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Practica No. 1: Determinación del Punto de Fusión
Discusión: En Química el termómetro es muy utilizado de manera que es necesaria su calibración. Para la calibración del termómetro se tomó el punto de fusión de seis compuestos diferentes utilizando el método del tubo de Thiele. El aparato va compuesto por un tubo de Thiele que consta de
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Práctica No. 1: Electrostática
e) Un cuerpo con punta y una placa cargada con signo contrario: El aserrín se movió de la placa paralela (plana) a la punta cerrando un circuito, el cual va de una amplitud más amplia (por el tamaño de la placa paralela) a una más reducida (porque la punta
1.436 Palabras / 6 Páginas -
Practica No. 2 DISTRIBUCIÓN DE LAS CARGAS ELÉCTRICAS EN LOS CONDUCTORES
ɸE=EA=cos θ Las líneas de campo están dirigidas radialmente hacia afuera y por tanto son perpendiculares a la superficie en todos sus puntos. Es decir, en cada punto de la superficie, [pic 9][pic 10] es paralelo al vector Δ[pic 11][pic 12]i que representa un elemento de área local ΔAi
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Practica no. 2 Enlace químico
Cuestionario - De acuerdo a los resultados obtenidos, determine el tipo de enlace que posee cada una de las sustancias estudiadas. (Naftaleno, acido benzoico, cloruro de sodio, sulfato de zinc, sulfato de níquel, cobre y zinc) Naftaleno: Covalente Acido benzoico: Covalente Cloruro de sodio: Iónico Sulfato de zinc: Metálico
830 Palabras / 4 Páginas -
Práctica No. 2 Ensamble de un macrociclo mediante reacción de condensación entre una imina y un éster borónico
[pic 6] Se obtuvieron 0.1973g de la Imina (C15H16O2N2), con un aspecto de película color naranja. Se puso a cristalizar mediante difusion líquido-vapor disuelta en THF y como no disolvente se usó hexano, pentano y dietileter . Se procedió a reaccionar la Imina con el Éster borónico ya sintentizado
1.659 Palabras / 7 Páginas -
Practica No. 2 Ensayo de Tensión
Otras características que pueden identificarse mediante el ensayo de tensión son la resiliencia y la tenacidad, que son, respectivamente, la energía elástica y total absorbida y que vienen representadas por el área comprendida bajo la curva tensión-deformación hasta el límite elástico en el primer caso y hasta la rotura
1.561 Palabras / 7 Páginas -
Practica No. 2 LEYES DE LOS GASES
[pic 13] Donde () pueden considerarse como las coordenadas del estado inicial y () las coordenadas del estado final. En otras palabras, para una masa dada, la razón es constante para cualquier gas ideal. [pic 14][pic 15][pic 16] MATERIAL REACTIVOS 1 Vaso de Precipitado de 250 cm3 Aire (N2,
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Practica No. 2 Propiedades de los elemento de la tabla periódica
2.5.6.5. Actividad 5. Se observó cómo los elementos metálicos tienen la capacidad de conducir la electricidad. 2.5.7. Resultados. 2.5.7.1. Actividad 1. Nombre Símbolo Forma Color Estado Brillo Masa Molecular Sodio Na Piedra Gris Solido No 22.989 Yodo I Esfera Azul Solido Si 126.90 Mercurio Hg Liquido Gris Solido No
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PRACTICA NO. 2 “DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR”
R=Por qué esta hace con cálculos, ya que está predeterminados se hizo un promedio de componente para ser igualada en la Ciudad de México como puede variar en otros países. 6.- Entre el peso molecular obtenido considerando comportamiento ideal y con la ecuación de Berthelot, ¿Cuál fue el más
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