Temas variados ensayos y trabajos
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Práctica No. “3” “Métodos de Separación”
La Filtración sirve para separar sólidos suspendidos en líquidos cuando las partículas del sólido son pequeñas. Para ello se usan materiales porosos como papel de filtro, algodón o una capa de arena fina o de carbón en polvo; que dejan pasar el líquido y retienen la sustancia en estado
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Practica No.1 Aislamiento e identificación de Hongos
DISCUCIÓN: La muestra problema que se cultivó mediante soluciones en el PDA dio como resultado una numerosa cantidad de colonias fúngicas, se puede observar en las imágenes presentadas en los resultados que los cultivos se realizaron de manera adecuada ya que la presencia de microorganismos va disminuyendo a medida
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PRACTICA NO.1 CROMATOGRAFIA DE CAPA FINA
[pic 3][pic 4] RESULTADOS [pic 5] [pic 6] Figura 2 Figura 1 Fig1.- Se observa en el ´papel filtro la separación de las diferentes gamas de color presentes en los pulmones, se observa de izquierda a derecha el plumón de color negro en el cual no hay cambios visibles
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Práctica No.1 Introducción al laboratorio de Microbiología
El microscopio es el instrumento más frecuentemente utilizado y el más útil en un laboratorio de microbiología, proporciona la amplificación que nos permite ver organismos y estructuras invisibles a simple vista. Permiten una amplia gama de amplificaciones, desde cien a cientos de miles de veces. Podemos observar forma, tamaño,
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PRACTICA No.1 “IDENTIFICACIÓN DE CATIONES POR EL MÉTODO DE ENSAYO A LA FLAMA”
Observaciones Fue una práctica sencilla de realizar de la cual pudimos aprender cómo identificar un elemento por medio de cationes expuestos a una flama, viendo como resultado el cambio de color en cada uno de estos, de igual manera se observó que en uno que otro elemento la tonalidad
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Practica No.1 “Manejo de material y equipo de Laboratorio”
Cálculos Cálculos del Experimento 1 “Medición de volúmenes”: Bureta = (25+25+25+25+25) \ 5 = 25[pic 45] S2 = [(25-25)2+ (25-25)2 + (25-25)2 + (25-25)2 + (25-25)2 ]\ (5-1) S2 = 0 S= 0 Probeta = (27+26+26+26.5+26.5) \ 5 = 26.4[pic 46] S2 = [(27-26.4)2+ (26-26.4)2 + (26-26.4)2 + (26.5-26.4)2
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Practica No.2 Determinación del peso molecular.
375-378, 385,400 Ecuación de Berthelot La ecuación de estado de Berthelot es ligeramente más compleja que la ecuación de Van der Waals. Esta ecuación incluye un término de atracción intermolecular que depende tanto de la temperatura como del volumen. La ecuación tiene la siguiente forma: [pic 10] Aplicando las
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PRÁCTICA NO.2 “BALANCE DE FERMENTACIÓN”
Esa pérdida se puede explicar principalmente por la forma en que se lleva a cabo el experimento e involucra la forma del matraz de fermentación y el vaso central; cuando ocurre la fermentación, el CO2 es liberado como un gas, el cual ocupa el volumen del matraz y esto
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Práctica No.2. Cuantificación de extracto etéreo y fibra cruda
El método Soxhlet utiliza un sistema de extracción cíclica de los componentes solubles de éter que se encuentran en un alimento. Según la Norma Mexicana, NMX-F-089-S-1978 establece el procedimiento para la determinación de ácidos grasos en todos los alimentos sólidos, excepto en productos lácteos. Este método de extracción de
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Practica No.3 Análisis de la Calidad del agua II. Determinación microbiológica
Estación No.Caracteristico NMPEscherichia coliconfirmativa/ 100mL 1 3-3-3 ≥ 2400 2 3-2-2 210 3 3-2-2 210 4 3-3-3 ≥ 2400 6 1-1-3 19* 7 3-3-3 ≥ 2400 8 1-1-2 15* Discusión: Los microorganismos coliformes son de gran importancia al momento de realizar el análisis microbiológico del agua, ya que estos
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Practica No.3 Quimica organica.
Al observar que en las aguas madres filtradas se comenzaban a generar pequeños cristales se optó por realizar una segunda cosecha de donde el aspecto del producto obtenido fue más parecido a la morfología de un cristal; figuras más finas y mejor definidas, con un poco de brillo al
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Práctica No.3: “Solubilidad”
Tabla 6: Tubos Tcrist promedio g KNO3 mL agua g KNO3 / mL agua g KNO3 / 100 mL de agua A 7°C 0.212 1 0.212 21.2 B 9°C 0.316 1 0.316 31.6 C 27.33°C 0.453 1 0.453 45.3 D 29.33°C 0.613 1 0.613 61.3 E 39°C 0.836 1
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Practica No.4. Nitración de Benzoato de metilo
[pic 8] [pic 9] [pic 10] Al realizar la mezcla sulfonítrica esta desprendió calor y vapor con un olor penetrante. Al mezclar el benzoato de metilo con la mezcla de ácidos se observó una coloración amarillo claro. Se observo la formación de un sólido blancuzco en la superficie de
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PRÁCTICA No.5: CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS. PROPIEDADES DE LA MATERIA
mezcla del ácido acético y el bicarbonato sódico (base), da como resultado una reacción química ácido-base, el ácido y el bicarbonato sódico (base) que dan como productos agua, acetato de sodio (que es una sal) y dióxido de carbono (un gas). El dióxido de carbono, CO2, es el gas responsable
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Practica No.5: POTENCIAL DE ACCIÓN COMPUESTO
[pic 7]Figura 3. Simulación de potencial de acción a 20 nA de intensidad usando distintos periodos de duración que muestra Dur=0.302 ms como la duración mínima para generar un potencial de acción. [pic 8]Figura 4. Simulación de potencial de acción a 35, 40 y 66 nA de intensidad usando
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Práctica no.6 “Determinación de la constante de enfriamiento de Newton”..
PROCEDIMIENTO Calentamiento. - Montar el soporte universal con la pinza de tres dedos y el termómetro. - Verter aproximadamente 20 mL en el vaso de precipitados. - Medir la temperatura ambiente con el termómetro. - Encender la parrilla y programarla a 100 °C. Colocar el vaso de precipitados en
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PRACTICA NO.7 “RECUBRIMIENTOS ELECTROLITICOS”
En el momento en el que se le es aplicada la corriente tome el tiempo de proceso (1min).[pic 17] Cuando haya pasado un minuto de proceso, apague la fuente de alimentación, saque los electrodos de la solución, retírelos de los caimanes y deje secar a intemperie el material que
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PRÁCTICA NO.9 LEYES DE KIRCHOFF
7.- Anotar la Iexp y Vexp en la tabla 1. Calcular el respectivo %E y elaborar sus conclusiones. R Ω Iexp Amp Iexp Amp %E Vteo volt Vexp volt %E 120 1.15x10-2 10.9 5.21 1.35 1.31 2.96 1000 8.56x10-3 8.50 0.7 8.846 8.49 4.96 1200 2.604x10-3 2.52 3.22 3.1248
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PRÁCTICA NO: 4 “DESTILACIÓN SIMPLE Y FRACCIONADA"
CONCLUSIÓN: CUESTIONARIO: - Compare los resultados experimentales de las destilaciones e indique tres razones de aquella que le pareció más eficaz. Destilación fraccionada ya que de acuerdo a la teoría es para aquellas mezclas de las cuales la diferencia de los puntos de ebullición de las sustancias son menores
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PRÁCTICA Nro. 4. BALANCE DE CALOR EN EL SISTEMA
- Aplique las ecuaciones correspondientes al cálculo del calor rechazado en el condensador, trabajo de compresión y el calor absorbido el evaporador. Calor rechazado en el condensador (qc): qc= h1 – h2 ( KJ/Kg) Trabajo de Compresión (wc): Wc= h1 – h4 (KJ/Kg) Calor absorbido en el evaporador (qe):
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Práctica Núm. 9 Mitosis y Gemación
Ahora bien en una población de 50 células, 28 se encontraban en interfase y 22 en fase mitótica esto se debe a que el tiempo que requiere la interfase es mucho mayor dado que en esta etapa ( que se divide en G1, S y G2) la célula crece
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Práctica Número 1 Estado Sólido (Cristales)
Sistemas cristalinos Hay 230 formas posibles de cristales y prácticamente todas han sido observadas. Con base en su simetría estas 230 formas cristalinas se pueden agrupar en 32 clases, y éstas a su vez se relacionan con siete sistemas de estructura cristalina. Todos los cristales pertenecientes a un sistema
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PRACTICA NUMERO 4 FUERZAS INTERMOLECULARES Y SOLUBILIDAD
El Na2SO4 al igual que la sal de mesa, es un compuesto polar por lo que su solubilidad en agua y etanol será buena, más en agua que en etanol, en los caso del metanol, del acetona y del hexano no se disolverá porque esta sal es un compuesto
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Práctica número 4. Identificación de principales metabolitos secundarios en un extracto vegetal.
Procedimiento estándar. • Pesar 1mg de colesterol en polvo y adicionar 1 mL de anhídrido acético, mezclar ligeramente hasta observar una solución homogénea y agregar finalmente 3 gotas del ácido sulfúrico concentrado lentamente y por las paredes del tubo. NOTA. REALIZAR CON PRECAUCIÓN, REACCIÓN EXOTÉRMICA Esteroides y triterpenoides (+):
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Practica número 6 “Enlaces metalicos”
-Parte 5: La cal se disolvió muy bien en agua tanto que creo una mezcla homogénea con el agua destilada. Al someter a filtración la mezcla, esta volvió a tomar el tono claro del agua, pero al introducir la fenolftaleína el líquido se tornó rosa-morado indicando que es una
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Práctica número 7.- Saponificación.
en la solución de hidróxido de sodio. 4. Agitar constantemente durante 30 minutos con el agitador o hasta que espese el jabón. 5. Depositar la solución de jabón en el recipiente de plástico rotulado con los datos del equipo y grupo, taparlo y dejar reposar. Observaciones.- El hidróxido de
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PRÁCTICA NÚMERO 9 PARTES POR MILLÓN
11. Si las siguientes disoluciones se les denominara: SECCIÓN DILUCIÓN DENOMINACIÓN S-1 1/10 Parte por diez S-2 1/100 Parte por cien S-3 1/1000 Parte por mil ¿Cómo se llamaría a las disoluciones: - S-7? R= parte por diez millones. - S-10? R= parte por mil millones. 12. Si el
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PRACTICA N° 01. PUNTO DE FUSIÓN
Tabla 1. RESULTADOS DE LA PRÁCTICA. - Naftaleno T° de fusión inicial: 80°C T° de fusión final: 82°C T° promedio: 81°C T° teórica: 80°C [pic 2] =1,25%[pic 3] - Acido benzoico T° de fusión inicial: 125°C T° de fusión final: 129°C T° promedio: 127°C T° teórica: 122°C =4,1%[pic 4]
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PRÁCTICA N° 03 Determinación de la dieta de Athene cunicularia “lechuza de los arenales” mediante el análisis de egagrópilas
--------------------------------------------------------------- - RESULTADOS Tabla 1. Medidas del peso (g) y las dimensiones (largo y ancho en cm) de egagrópilas del cuadrante 1. Egagrópilas 1 2 3 4 5 Peso 1.395 1.085 1.980 1.035 0.655 Largo 3.78 2.496 4.616 4.148 2.304 Ancho 1.527 1.395 1.26 1.338 1.23 Tabla 2. Medidas
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PRACTICA N° 03 RECUENTO EN PLACA
Ejemplo: dilución 10-2 Placa 1: 85 UFC Placa 2: 89 UFC Promedio = 87 U.F.C. por inverso del factor de dilución (10-2) = 87 x 10-2 U.F.C. /ml ó g. - Si el número de colonias de las placas de dos diluciones consecutivas están dentro del rango de 30
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