Temas variados ensayos y trabajos
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Química 2. Actividad integradora: Mi proyecto
Si el ácido sulfúrico se mezcla con el agua, causa problemas para el medio ambiente, ya que elimina la vida vegetal. Si los organismos silvestres consumen estas aguas ácidas, pueden sufrir enfermedades o incluso morir, en algunos casos. La naturaleza corrosiva del ácido sulfúrico causa irritación y quemaduras en
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Quimica 4to año
Promoción Electrónica: Esta se presenta cuando un electrón de un orbital vecino de igual numero cuantico principal, es promovido a otro orbital vecino. Hibridacion: No siempre el enlace entre los atomos para formar las moléculas se efectua a través de la unión asolapamiento entre los orbitales atomicos puros Hibridacion
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Quimica Acido y Base.
El papel tornasol azul se torno rojo, lo que indica que el vinagre es ácido, y el papel tornasol rojo se coloco más rojo. Esto debido a que tiene en su composición ácido acético (CH3COOH). • H2SO4: Conduce fuertemente la electricidad. Esto debido a que como es un ácido
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Quimica act integradora etapa 1
[pic 8] [pic 9] - Efectos de dicho incremento: La emisión de gases a la atmósfera genera un daño irreversible a la capa de ozono y contribuye de manera importante en la elevación de la temperatura del planeta, situación que ha comenzado a cobrar una especial importancia tratándose del
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Química Actividad de organización y jerarquización
--------------------------------------------------------------- Conclusión. Saber cómo se clasifica cada producto de uso cotidiano es muy importante en la vida y en el estudio de la química.Karen Goretti Rodríguez García Nuestro alrededor consiste de Enlaces, también esto forma enlaces contaminantes se clasifican en tres tipos iónico, covalente no polar y covalente polar,
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Quimica agricola. ENSAYO DEL PORTAFOLIO
Hay varios ámbitos que nos pueden ayudar en nuestra vida como profesionales el hecho de tener un horario planificado y que nos ayude a organizar nuestro tiempo es algo muy importantes para así aprovechar el tiempo libre en una actividad que nos puede beneficiar en nuestras vidas. También al
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QUÍMICA AMBIENTAL UNIDAD 1. QUÍMICA DE LA HIDRÓSFERA
Tratamiento del suelo agrícola usando tecnologías para desinfección con el fin de mantener un sector agrícola sostenible sin que perjudique el medio ambiente donde las propiedades químicas como fertilizantes no perjudique los cuerpos de aguas cercanos ni la aguas subterráneas, utilizar en la agricultura más biofertilizantes y vio-pesticidas que
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QUÍMICA ANALÍTICA EJERCICIOS Y PROBLEMAS PROPUESTOS
los iones sodio de la solución? La densidad de la solución es 1,00 g/ mL. R: 0,154 14. Hallar los valores p para las siguientes concentraciones: a) [H+) = 0,025 R: pH = 1,6 b) [K+) = 2,8 x10-4 R: pK = 3,6 c) [SO42-) = 1,3x10-3 R: pSO4
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QUÍMICA ANALÍTICA EJERCICIOS Y PROBLEMAS PROPUESTOS
los iones sodio de la solución? La densidad de la solución es 1,00 g/ mL. R: 0,154 14. Hallar los valores p para las siguientes concentraciones: a) [H+) = 0,025 R: pH = 1,6 b) [K+) = 2,8 x10-4 R: pK = 3,6 c) [SO42-) = 1,3x10-3 R: pSO4
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Química analitica II Proyecto.- Cuantificación de Ácido Cítrico en jugo de limón
Tratamiento de residuos. - La solución de hidróxido restante se deberá guardar en un frasco debidamente etiquetado (usar etiqueta oficial para soluciones preparadas en el laboratorio). - Aquellos residuos de las valoraciones volumétricas y potenciométricas, deberán depositarse en un vaso de precipitados para ajustarse a un valor de 5.5>pH
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QUIMICA ANALÍTICA III Práctica: Cromatografía de Intercambio Iónico
Aplicación de la muestra ⎯ A la columna se le agregará 2 ml de la solución proteica. Esto hace 4 mg de proteína y toda deberá unirse a la celulosa. Se colectarán fracciones de 3 ml en tubos de 18 X 150 inmediatamente después de haber aplicado la muestra
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Quimica analitica pH
químico, es preferible sustituir el electrodo de referencia defectuoso por uno nuevo. 5.3 El método no es aplicable a la determinación del pH de las disoluciones con alto contenido en sales (conductividad > aprox. 15mS/cm). Tampoco es aplicable a disoluciones acuosas con alto contenido de sólidos en suspensión o a
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QUÍMICA ANALÍTICA Y LABORATORIO Soluciones Amortiguadoras
- M / M = (moles / litros) / (moles / litros) = moles / moles ANALISIS DE RESULTADOS - Ácido acético y HCl. El ácido acético presentó un comportamiento amortiguador o buffer al ser perturbado con un este ácido fuerte (HCl). Como se puede observar en la Figura
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QUIMICA ANALITICA- “Volumetría de óxido-reducción”
- Preparar 250ml de KMnO4 01N = 0,02M[pic 15] [pic 16] [pic 17] - Estandarizar sol KMnO4 con Na2C2O3 Masa Na2C2O4 Vol. gasto KMnO4 Molaridad KMnO4 M ∆C 0,1355g 16,5ml 0,024M 0,0235MKMnO4 0,024-0,023=1x10-3 0,1356g 17ml 0,023M El ∆C es menor a 5x10-3 por cual es confiable. Masa de Na2C2O3
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QUÍMICA ANALÍTICA.
Seleccione una respuesta. [pic 41] a. C [pic 42] [pic 43] b. B [pic 44] [pic 45] c. A [pic 46] [pic 47] d. D [pic 48] Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. Question7 Puntos: 1 El equilibrio que presentan las reacciones químicas se expresa como: Seleccione una respuesta.
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Quimica analitica. Equilibrio oxidación- reducción
Reacciones química y electroquímica La electroquímica es la rama de la química que se ocupa del estudio de los intercambios entre energía química y eléctrica en celdas o pilas galvánicas y la conversión de energía eléctrica en energía química en cubas electrolíticas.[pic 17] [pic 18] Estabilidad de los Pares
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Quimica Analitica. Normas de Bioseguridad
TEMA: DETERMINACIÓN DE CONSTANTES FÍSICAS - Determinación del Punto de Fusión. OBJETIVOS: - Verificar la pureza de una sustancia determinando su punto de fusión. - Determinar constantes físicas. - Aplicar Normas de Bioseguridad. - Adquirir destreza en el manejo de material y técnicas de laboratorio. FUNDAMENTO: Con el objeto
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Quimica anhidridos
Formulación de los óxidos metálicos (óxidos básicos) La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X2On (donde X es el elemento metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de óxidos metálicos se encuentran: ZnO, MgO, Na2O, FeO, Au2O3, etc. Los óxidos metálicos se formulan utilizando la
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QUÍMICA APLICADA GUIA UNIDAD I
14. En el proceso de intentar caracterizar una sustancia, un químico hace las siguientes observaciones: la sustancia es un metal blanco plateado lustroso, funde a 6490 C y hierve a 11050C, su densidad a 200C es 1738 gr/cm3 , la sustancia arde en el aire produciendo una intensa luz
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QUÍMICA ATMOSFÉRICA. EFECTO INVERNADERO
- Cuando una molécula absorbe radiación electromagnética se produce una transición que implica, bien el movimiento de su electrón o de su núcleo; para ello la energía de radiación debe coincidir con la energía requerida para una transición molecular. La energía de la radiación infrarroja solo permite la vibración
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QUIMICA BASICA - GUIA DE SOLUCIONES
a) Razonar si se podría conseguir. b) ¿Cuál sería la presión de vapor de la disolución de cloruro bárico preparada con la cantidad obtenida en la reacción anterior al disolverla en 1L de agua, a 25°C?.. Suponer que el cloruro bárico se disocia completamente en disolución acuosa Ba(OH)2 (ac)
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QUIMICA BASICA ENLACES
3. Compare los resultados experimentales con los teóricos y establezca sus conclusiones. Solo hubo concordancia en el Cloruro de Sodio (NaCl) y en el Sulfato de Cobre pentahidratado (CuSO4.H20) lo que demuestra nuestra clara falta de experiencia al momento de identificar sistemas cristalinos, además también nos permite notar que
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QUIMICA BASICA Equipo 2
VIIB: Manganeso VIIIB: Fierro y Niquel IB: Cobre IVA: Estaño y Plomo - Identifique tres características físicas y químicas que presentan los elementos analizados Característica Físicas: Aspecto y brillo metálico, color por lo general gris o blanco, son dúctiles y maleables. Características Químicas: Estructura electrónica presenta unos o tres
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Química Básica II- departamento de química
A la tercera disolución, añádale 5 ó 6 gotas de NaOH 6M. Efecto de la Temperatura sobre el equilibrio. Coloque en un tubo de ensayo seco 3 mL de disolución en metanol de CoClO 0,15 M. Seguidamente, añada unas gotas de ácido clorhídrico concentrado. Caliente en "baño María" hasta
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Química Básica Practica 2. “Enlace Quimico”
--------------------------------------------------------------- Cuestionario. - De acuerdo a los resultados obtenidos, determinar el tipo de enlace que posee cada una de las sustancias estudiadas. (Naftaleno, acido benzoico, cloruro de sodio, sulfato de zinc, sulfato de niquel, cobre y zinc) Naftaleno Enlace Covalente Acido Benzoico Enlace Covalente Cloruro de Sodio Enlace Ionico
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Quimica Basica.La estructura molecular,
[pic 1] [pic 2] [pic 3] Redes de Bravais: Una red de Bravais es un conjunto formado por todos los puntos cuyo vector de posición es de la forma R= n1a1+n2a2+n3a3 donde a1, a2, a3 son tres vectores linealmente independientes y n1, n2 y n3 son números enteros. A
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QUIMICA CLASICA PRACTICA DE LABORATORIO N3
Al compuesto obtenido se le agregan 25cm de solución de bicarbonato de sodio al 25% hasta formar un precipitado de color azul [pic 22][pic 23] --------------------------------------------------------------- [pic 24][pic 25][pic 26]Paso 3: Después se debe filtrar eso se hace de la siguiente manera se fija el arillo metálico en una
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Quimica control 1 semana 1.
- ¿Cómo se puede calcular los posibles iones que forman los distintos elementos químicos? Para calcular los posibles iones que forman los distintos elementos químicos se utiliza la tabla periódica de los elementos. 6. Para cada una de las siguientes especies, determine el número de protones y el número
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Quimica cuestionario examen
En el experimento de Rutherford se pudo determinar ……………………………………………………….. Los rayos positivos fueron detectados en ……………………………………………………….. Los rayos positivos están formados por ……………………………………………………….. La difracción electrónica de una haz de electrones confirma la valides del principio ……………………………………………………….. Ponga V o F según corresponda. El espectro atómico del hidrógeno tiene
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QUIMICA CUESTIONARIO ¿Qué se define como reactivo química peligroso?
UTILIZACION - Para retirar o volver a colocar la tapa de un desecador se debe hacer con un movimiento de deslizamiento para disminuir la posibilidad de alterar la muestra. Se cierra herméticamente mediante una ligera rotación y presión hacia abajo de la tapa. - Cuando se coloca un objeto
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