Temas variados ensayos y trabajos
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Química General Para Ingenieros. Fotosintesis
Por lo tanto, la fotosíntesis en la actualidad la encontramos en: - Fotosíntesis bacteriana Las bacterias son poseedoras de fotosistemas I no pueden usar agua como dador de electrones, no producen oxígeno al realizar la fotosíntesis. El Fotosistema I (PSI) capta la luz cuya longitud de onda es menor
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QUÍMICA GENERAL PRÁCTICA 1
Embudo de separación: Para separar dos líquidos inmiscibles. Matraz kitasato: Para realizar experimentos con agua (destilación, recolección de gases, etc) Tubo de ensayo: Para contener pequeñas muestras líquidas o sólidas para realizar reacciones químicas. Pipeta: Para medir la alícuota de un líquido con mucha precisión. Cápsula de porcelana: Para
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QUIMICA GENERAL PRÁCTICA DE LABORATORIO No.3
Preguntas y ejercicios. - El volumen ocupado por 12.6 g de un metal es igual al volumen ocupado por 1.2 g de agua. Determine: a) El peso específico del metal. b) La densidad del metal. Respuesta: A. Pe=peso/volumen Pe=12.6g/1.2=10.5 B. Densidad del agua=1g/ml 1.2g/1g-ml=1.2ml Densidad del metal=12.6g/1.2ml=10.5g/ml - Un
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QUIMICA GENERAL PRACTICA DIRIGIDA Nº 2
PREGUNTA 4 Prediga las dos propiedades químicas y dos propiedades físicas del elemento con número atómico 73. PREGUNTA 5 El colesterol es una sustancia orgánica; cuando su contenido en el torrente sanguíneo es elevado, causa grandes daños al organismo y provoca el endurecimiento de los vasos sanguíneos. El análisis
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Quimica General Taller
son 23,985042 u, 78,99 %; 24,985837 u, 10,00 %; y 25,982593 u, 11,01 %. Calcule la masa atómica media ponderada del magnesio. 14. Que determinan cada uno de los cuatro números cuánticos (n, l, m, s). 15. Un electrón de un cierto átomo está en el nivel cuántico n=2.
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Quimica general trabajo Nº3 unlam
Datos y Desarrollo: 1) Titilación de un Volumen exactamente medido de Hidróxido de Sodio (Na OH) con una solución incógnita de Ácido Sulfúrico (H2 S O4). Solución de Na OH = 0,1 M Factor Correctivo: f = 0,138 Molaridad Real = 0,1 M x f = 1,38 moles Hidróxido
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QUÍMICA GENERAL “MEDICIONES Y TRATAMIENTO DE DATOS EXPERIMENTALES"
CUESTIONARIO - ¿Con cuántas cifras significativas puede expresar el volumen de la caja en cm3? ¿por qué? R// en el experimento se utilizo una caja con un volumen de 200cm3 y se puede expresar con 1 cifra significativa ya que las cifras significativas son los dígitos de un número
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Quimica general.
En un proceso se tratan 6,0 kg de CaF2 con un exceso de H2SO4 y se producen 2,86 kg de HF. Calcular el rendimiento porcentual del HF. 14.- La reacción del NH3(g) y el F2(g) en presencia de un catalizador de cobre produce NF3(g) y NH4F(s). a) Escribir la
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Quimica general. Desde la época de Dalton (principios del siglo XIX) los químicos utilizaron escalas de masas atómicas y moleculares.
18) Los términos de soluto y solvente: en general suele llamarse solvente al componente que se halla a mayor proporción en masa. Por ejemplo, si tenemos una solución formada por 1g de iodo y 200g de cloroformo, el soluto es el iodo y el cloroformo es el solvente. Otro
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Quimica general. Práctica N°2 “Una pila eléctrica hecha con limones”
- Hacer un corte a los limones. - Insertamos en cada uno de los limones una moneda de un extremo y del otro un clavo. - En los clavos y en las monedas se conectan los caimanes. Un clavo una moneda y viceversa. - Repetimos los puntos 1, 2
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QUIMICA GENERAL. REACCIONES QUÌMICAS.
Discusión de resultados. 6.1.1. El cambio de tonalidad se da porque la fenolftaleína es un indicador de bases y el NaOH es una base, al estar en contacto las dos su reacción hace que se torne de color rosa o fucsia. Al agregarle H2SO4 se produce una reacción de
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Química I 2017-2 INTRODUCCIÓN AL TRABAJO EN EL LABORATORIO
Profundización 1-¿por qué es importante conocer y aplicar las normas de seguridad en el laboratorio? Respuesta: Porque estas normas nos pueden evitar posibles riesgos que sucedan en el laboratorio, es de suma importancia conocer cada uno de los procedimientos necesarios en caso de alguna contingencia que pueda presentarse. Tampoco
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Química I Ejercicios propuestos
4. L Su ión trivalente tiene estructura {[Ar]3d5}+3 5. M tiene 6 electrones valencia y pertenece al bloque p. 3. Completa la siguiente tabla: Especie Estructura de Lewis Simetría Polaridad Interacción entre sus moléculas Interacción con moléculas de H2O CH3Cl CO2 HF BH3 CF4 4. Explica las interacciones que
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QUIMICA I IDENTIFICACION DE COMPUESTOS QUIMICOS
--------------------------------------------------------------- NAFATE ARAUJO ALEXIS En este trabajo de laboratorio a pesar de que no salieron bien todos , aprendimos a hacer compuestos químicos , a ver su forma y ver que reacción tenían , ya ser al ser quemados o al combinarlos. Lo que se puso notares que el
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QUÍMICA I Y LABORATORIO
Relaciona las siguientes columnas para indicar cuides de los cambios enviciados describen propiedades físicas y cuáles propiedades químicas. PROPIEDADES CAMBIOS - Físicas a. Combustión de la gasolina. - Químicas b. Calentar agua hasta evaporarse. - Oxidación de los marcos de las puertas - El nitrógeno se solidifica a -210°C
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Química I “TEORÍA DE BRONSTED-LOWRY SOBRE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES”
2.2.1.1 Ácido poliprótico Los Ácidos Polipróticos son ácidos que en una disolución acuosa donan más de un protón H+, por cada molécula. Estos ácidos pueden ser tanto ácidos orgánicos como ácidos inorgánicos. El ácido fosfórico H3PO4 es un ejemplo de ácido poliprótico ya que en disolución cada molécula dona
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Química I, Etapa 3. Cuadernillo
- [Ne] 3s2, 3p1 Elemento____________________________ - [Ar] 4s1 Elemento____________________________ - [Ar] 4s2, 3d10, 4p5 Elemento____________________________ - [Kr] 5s2, 4d10, 5p2 Elemento____________________________ Actividad de Aplicación Preguntas 69 a la 75 de tu libro de texto, página 135. 69. ¿Cuáles son algunas propiedades físicas que distinguen a los elementos metálicos de
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Química II Actividad De Organización y Jerarquización
--------------------------------------------------------------- 10 ejemplos de disoluciones. 1. Agua y azúcar.- En este caso se trata de la mezcla de agua que es un disolvente universal y de azúcar que es una sustancia soluble en agua. 2. Café con leche.- Se trata de la solución de un sólido como el café,
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QUIMICA II ACTIVIDAD INTEGRADORA “Reacciones químicas y el calentamiento global”
Reacciones químicas que intervienen en el calentamiento global. Reacciones de combustión: C4H10 + 9 O2 4 CO2 + 5 H2O[pic 21] Butano + Oxigeno Dióxido de Agua carbono C3H8 + 5 O2 3CO2 + 4H20 [pic 22] Propano + Oxigeno Dióxido de Agua carbono CH4 + 2 O2 CO2
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QUÍMICA II PRIMER PARCIAL
ESTEQUIOMETRÍA: ES UNA PARTE DE LA QUÍMICA QUE ESTUDIA LAS RELACIONES MATEMÁTICAS ENTRE PESOS Y VOLÚMENES DE LAS SUSTANCIAS PARTICIPANTES ENTRE REACTIVOS Y PRODUCTOS, MEDIANTE LA INFORMACIÓN EXPRESADA POR SUS FORMULAS Y LAS LEYES PONDERABLES DE LA QUÍMICA. ES UNA MEDICIÓN QUE SE BASA EN LAS LEYES PONDERABLES CUANTITATIVAS
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QUÍMICA II “REVISTA CIENTÍFICA”
¿Qué es el PH? - Método de expresar la concentración (H+) de una solución. [pic 20] Principales fuentes emisoras de dichos compuestos Medios de transporte, combustión de hidrocarburos, centrales termoeléctricas, oxidación de las impurezas de los combustibles, plantas industriales. ¿Qué efectos ocasiona la lluvia ácida sobre el planeta? Toxicidad,
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Química II: ¿Qué pasa con el pH?
Tabla 3. Cantidad requerida para alterar el pH de 0.25 ml de solución amortiguadora de acetato de sodio y ácido acético. Sustancia empleada Volumen de sustancia empleada HCl 0.100 M 12 gotas (0.60 ml) NaOh 0.100 M 10 gotas (0.50 ml) Discusión En la primera fase del experimento se
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QUÍMICA III CUESTIONARIO III Y GLOSARIO
2.- ¿Cuales son los grupos funcionales que tienen todos los aminoácidos? R= Están constituidos por un grupo amino “básico” (- NH2) y por otro carboxilo “ácido” (-COOH) 3.- ¿Cual es la formula general de los aminoácidos? R= Carbono a[pic 19][pic 20] R – CH – COOH [pic 21] NH2
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Química III Resumen del Libro La Química y La Cocina
Otros temas que aborda son los refrescos y la cerveza hablando de cómo están conformados su origen y su fabricación, principalmente de la cerveza y es cuando empieza a hablar de su proceso que inicia con la germinación y maceración, seguidamente nos comparte que hay dos tupos de fermentación,
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Química III Resumen del Libro La Química y La Cocina
Otros temas que aborda son los refrescos y la cerveza hablando de cómo están conformados su origen y su fabricación, principalmente de la cerveza y es cuando empieza a hablar de su proceso que inicia con la germinación y maceración, seguidamente nos comparte que hay dos tupos de fermentación,
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QUIMICA INDUSTRIAL NEUTRALIZACION DE ACIDOS Y BASES
HCN (ac) ⇄ H+ (ac)+ CN- (ac) Ka = 4.8 x 10-10 ¿Cuál es el valor de pH si la concentración inicial es de 0.085M?, ¿Qué valor tiene el grado de disociación? C7H6O2 (ac) ⇄ C7H5O2- (ac) + H+(ac) Ka=6.6x10-6 ¿Cuál es el valor de pH si la concentración
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Quimica industrial P5
Titulación de alícuota [pic 37][pic 38] - Para un volumen total de 61,1 mL [pic 39] [pic 40] [pic 41] [pic 42] [pic 43] [pic 44] [pic 45] [pic 46] [pic 47] [pic 48] [pic 49] [pic 50] [pic 51] [pic 52] [pic 53] [pic 54][pic 55] - Número
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Quimica Industrial Práctica 1 UPIICSA.
- Cuestionario - ¿En qué momento del experimento se llevan a cabo los procesos: - Adiabático? El proceso adiabático se llevó a cabo durante el experimento en el momento en que se destapa y tapa nuevamente de una forma el garrafón. --------------------------------------------------------------- - Isométrico? El proceso isométrico se llevó
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Química Industrial Trabajo de Investigación
El corte acetileno tiene dos partes, en la primera se calienta el acero a una temperatura muy alta que es producida por el oxígeno y por un gas combustible (en este caso el acetileno), luego el oxígeno se encarga de cortar el metal y a su vez también elimina
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Química industrial y sostenibilidad
Termoquímica: La termoquímica es la que se encarga de estudiar los cambios de energía que ocurren durante las reacciones químicas, el cual cuenta con los tres siguientes tipos de sistemas: Existen dos tipos de raciones termoquímicas: -Reacción exotérmica: la cual da calor a sus alrededores. -Reacción Endotérmico: el cual
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