Otras ensayos y trabajos
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Determinación de la cantidad de flavonoides de la manzanilla silvestre (matricaria chamomilla) en municipios del estado de Aguascalientes.
En la edad Media fue utilizada ampliamente en la cerveza como ingrediente para hacer amargar, y posteriormente fue reemplazada por lúpulo en la fabricación de cerveza Fueron a los monjes durante la Edad Media que se convirtieron en los principales custodios de los conocimientos a base de plantas en
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Determinación de la carga bacteriana de muestra de la placa dentaria sembradas en agar de trypticase
Agar Tripticasa soya (TSA) TSA es una medio multiuso, producido por la digestión enzimática de soya y caseína. Es la base de otros tipos de agar, por ejemplo el agar sangre está hecho de TSA enriquecido con sangre. TSA permite crecer muchas bacterias semifastidosas incluyendo algunas especies de Brucella,
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Determinación de la cinética de la reacción entre HCl y Mg metálico
Para los gases la concentración de un reactivo o producto se expresa en términos de su presión parcial (atm, mmHg, etc.) por unidad de tiempo. Velocidad de reactivos y productos La velocidad se puede expresar como: Velocidad = -[A]/t o [B]/t Donde [A] y [B] representan los cambios de
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Determinación de la cinética de oxidación del alcohol bencílico con permanganato de potasio mediante el método espectrofotométrico.
[MnO4]0 = 5* 10-4 M CORRIDA VA (ml) VH (ml) VH2O (ml) Temp. (°C) a 10 10 -- 25 b 10 10 -- a otra T(10,40) c 5 10 5 25 d 3 10 7 25 e 10 5 5 25 f 10 7 3 25 Presentación y Discusión
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Determinación de la concentración Co(II) y Ni(II) por Espectrofotometría visible.
y = 4,7363x + 0,0182 4,7363= Ԑ x b 4,7363 = Ԑ x 1 4,7363 = Ԑ - ¿Cómo determinamos las concentraciones de Co(II) y Ni(II) que hay en las muestras problemas? A través de sistemas de ecuaciones para las distintas muestras problemas. Este sistema de ecuaciones es a
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DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE HIDRÓXIDO DE MAGNESIO DE UN ÁNTIACIDO COMERCIAL; VOLUMETRIA POR RETROCESO
5 Procedimiento experimental 5,1 Preparación del montaje: Realizar el siguiente montaje, previamente se debe lavar y purgar la bureta y verificar que no presente goteo. [pic 3] 5,2 Preparación de una solución de NaOH∼ 0,1M - Calcular la cantidad de NaOH necesario para preparar 100mL de una solución de
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Determinación de la concentración etanol en la bebida alcohólica Chonete 30%v/v mediante cromatografía de gases.
Barquero-Quirós (2006) asegura que, “dentro de los componentes más importantes del cromatógrafo de gases sobresalen las columnas y los detectores. Existen dos tipos de columnas: las de relleno y las capilares; las columnas de relleno están construidas por un tubo rellenado con un soporte adecuado para la fase estacionaria
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Determinación de la constante de acidez del ácido acético mediante medidas de conductividad
[pic 10][pic 11][pic 12][pic 13] Grafica 1. Conductividad molar de las soluciones problemas en función de la raíz cuadrada de la concentración. El grafico verde representa al acetato de sodio, azul a cloruro de sodio, gris a ácido acético y amarillo al acido clorhídrico Al analizar los gráficos obtenidos
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Determinación de la constante de calorimetria
[pic 34] - El cambio de temperatura será positivo. Calcula la entalpia molar de la solución de Cloruro de Calcio.[pic 35] Calor especifico de la solución C [pic 36] Constante de la Capacidad Calorífica del Calorímetro, [pic 37] [pic 38] [pic 39] Cambio de energía de enlace: calor transferido
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Determinación de la constante de enfriamiento de un líquido.
m= -0.000745695 b= 2.341938 Sy= 0.059721117 Sb= 3.25394E-06 Sm= 1.73335E-09 [pic 26]Gráfica correspondiente a la regresión lineal Análisis de Resultados Con los datos recopilados ajustados linealmente a partir de la ley de enfriamiento de Newton, se llevó a cabo la gráfica y se observó como era de esperarse el
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DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO DE UN ÁCIDO DÉBIL
3.9 Potenciómetro El potenciómetro es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución. La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. El
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Determinación de la constante de formación de un compuesto de coordinación.
DISCUSIÓN Experiencia 1: mL KSCN x M KSCN = M FeSCN2+ x 10 mL Solución 2 → 0,2 mL x 0,002 M = [FeSCN]2+ x 10 mL 4 x 10-5 M = [FeSCN]2+ ε = A/C = 0,13754/4 x 10-5 = 3438.5 Solución 3 → 0,4 mL x 0,002
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DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE IONIZACIÓN DEL ACIDO ACETICO POR TITULACIÓN POTENCIOMÉTRICO
- Determinación de volumen de equivalencia Tabla nº 02 datos obtenidos en el laboratorio de VNaOH Y pH. Valoración normal primera derivada Segunda derivada VNaOH mL pH Volumen (mL) promedio [pic 20] Volumen (mL) [pic 21] promedio 0.00 3.55 0.60 3.75 0.30 0.33 1.10 3.93 0.85 0.36 0.58 -0.05
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DETERMINACION DE LA CONSTANTE DE SOLUBILIDAD
Moles de OH = 0.6 mol. [OH] = [pic 9][pic 10] = 0.013 mol/ L - Solubilidad de Ca(OH)2 en moles * litros y en gramos * litros Datos: Producto de solubilidad de Ca(OH)2 = 7.9 x [pic 11][pic 12] Peso molecular = 74.093 g/mol Ca(OH)2 Ca + 2OH[pic
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DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE VELOCIDAD Y DEL ORDEN DE UNA REACCIÓN QUÍMICA.
Cálculos: HCL 0.1M 100ml PM HCl=36.45 g/mol 1 ᶇ/l(0.100 l)= g = (0.100)(36.45)= 3.65g[pic 7] 36.5 ρ= 1.2 g/mol 1.2 g/mol= 3.65 --> ml= 3.65 = 3.04 ml[pic 8] 1.2 %P= m puro x 100 Vimp= Vpuro (100 ) = 8.17 ml[pic 9][pic 10] m impuro %P Na2S2O3 a
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Determinación de la constante del calorímetro.
Muestra 2 Agua temperatura ambiente (°C) H2SO4 (°C) T°:26.4 T°:29.8 T1:25.9 T1:29.7 T2: 25.9 T2:29.4 T3:25.9 T3:29.2 T4:25.9 T4:29 T5:25.9 T5:28.9 T6:28.7 T7:28.7 T8:28.6 T9:28.5 T10:28.4 T11:28.3 T12:28.2 T13:28.1 27.6 Prueba 3 Agua tempertura ambiente (°C) H2SO4 (°C) T° 26 T°:30 T1:25 T1:29.9 T2:25 T2:29.6 T3:25 T3:29.2 T4:25 T4:28.9
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DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES “R”
- Determinar el valor promedio de R determinado con la ecuación de gas ideal, el valor promedio de R determinado con la ecuación de VdW, y el porcentaje de error de cada uno de los promedios con respecto al valor internacionalmente aceptado de R. R promedio % error Gas
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DETERMINACIÓN DE LA CONTRACCIÓN DE LA MADERA E HINCHAMIENTO EN TABLEROS DE PARTÍCULAS
- Se logró corroborar lo expuesto por Moslemi (1974) ya que según los resultados obtenidos, se logra demostrar que el cambio dimensional en el tablero de partícula E1 es tres veces o incluso mayor que el cambio dimensional en la madera, esto se debe a su alta densidad que
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DETERMINACIÓN DE LA DEMANDA QUÍMICA DE OXÍGENO EN AGUAS NATURALES, RESIDUALES Y RESIDUALES TRATADAS
5.1.4. Normalización de la disolución de sulfato ferroso amoniacal (0.25 M). Tomar una alícuota de 10ml de la disolución estándar de dicromato de potasio 0.0417 M. Diluir con agua hasta 100ml, agregar cuidadosamente 30ml de ácido sulfúrico concentrado y homogeneizar, enfriar y valorar con la disolución de sulfato ferroso
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DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE LÍQUIDOS, SÓLIDOS REGULARES E IRREGULARES
- Aprender a determinar la densidad de un sólido según su aspecto. - Comparar los diferentes métodos para determinar la densidad de sólidos y líquidos. MATERIALES Y MÉTODOS MATERIALES El sólido regular empleado fue un metal con forma cilíndrica, para este caso se midió la densidad del sólido con
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Determinación de la densidad de objetos sólidos y líquidos resumen
Volumen= 115-110 = 15ml Volumen = 15ml = [pic 22] 2) Una vez obtenido el valor del volumen procedemos a calcular la densidad de la esfera. Densidad: [pic 23] Densidad: [pic 24] Densidad: [pic 25] - Alcohol Etanol [pic 26] - Para calcular la densidad del alcohol etanol utilizaremos
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Determinación de la densidad lineal de masa de la cuerda.
[pic 42] [pic 43] [pic 44] Frecuencia de 60 (Hz) [pic 45] Imagen3. Frecuencia de 60(Hz) [pic 48][pic 46][pic 47] [pic 49] [pic 50] Incertidumbre absoluta: [pic 51] [pic 52] [pic 53] Incertidumbre relativa [pic 54] [pic 55] Valor teórico [pic 57][pic 56] Frecuencia de 90 (Hz) [pic 58]
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Determinación de la densidad. Propiedades intensivas y extensivas
Datos cualitativos: - El líquido es de color amarillo y viscoso. - La barra de metal es plomo oscuro. - Tabla de cálculos y resultados Descripción Formulas Procedimiento Resultado Masa del liquido [pic 3] [pic 4] (8.8 ± 0.2) g Densidad del liquido [pic 5] [pic 6] 0.88 g/ml
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DETERMINACIÓN DE LA DIFUSIVIDAD EFECTIVA DEL AGUA EN LA DESHIDRATACIÓN OSMOTICA DE MANZANA ROYAL GALA SUMERGIDA EN JARABE DE SACAROSA.
Después de cinco (5) horas, retirar la manzana osmodeshidratada de uno de los recipientes para eliminar excesos de jarabe con un paño absorbente y así pesar la manzana para determinar su humedad final. Realizar el paso anterior para el recipiente número 2 pero después de 24 horas, finalmente medir
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DETERMINACION DE LA DOSIS ÓPTIMA DE SULFATO DE ALUMINIO EN LOS PROCESOS DE COAGULACION Y FLOCULACION
En la práctica de laboratorio dosis optima de coagulante, se toman muestras a una cantidad de agua cruda en diferentes jarras y a estas se le determinara la dosis optima de sulfato de aluminio. Se conocen muchos tipos de coagulantes pero el sulfato de aluminio es el coagulante estándar
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Determinación de la dureza del agua.
BaCl2 + SO4-2 BaSO4 (ppdo blanco) + 2Cl-[pic 36] [pic 37][pic 38] C. IDENTIFICACIÓN DE METALES PESADOS.- A 2 ml de agua analizada se agrega 1 ml de solución de sulfuro de potasio recientemente preparada, si la reacción es positiva se formará una coloración oscura o negruzca indicando la
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DETERMINACIÓN DE LA EFECTIVIDAD ANTIMICROBIANA DEL GEL ANTIBACTERIAL A BASE DE ALLIUM SATIVUM (AJO)
MARCO TEÓRICO AJO Se trata de una hierba anual perenne, perteneciente a la familia de las Alliáceas, caracterizada por crecer formando bulbos (popularmente conocidos como “cabezas” de hasta 20 dientes o más. (Kimbaris, et al., 2006). El principio activo del ajo es la alicina, este es un componente oxidante
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Determinación de la eficacia de ozonoterapia en el tratamiento de mastitis clínica en vacas
Por esta razón se plantea tratamientos alternativos para mastitis que reducirá el uso de antibióticos y eliminara el tiempo de retiro de la leche mediante la aplicación de ozono a la glándula mamaria el cual reducirá el número de agentes causales y controlara la mastitis clínica. También para ser
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DETERMINACIÓN DE LA ENERGÍA ESTANDAR DE MICELIZACION
CMC experimental: 0.008 - Energía libre de micelización. La micelización es un fenómeno espontáneo. La energía libre de micelización de Gibbs, la cual debe de ser negativa se obtiene de la siguiente manera. [pic 7] - ¿Qué tan confiable es este valor? Justifique su respuesta. Tomando en cuenta que
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DETERMINACION DE LA ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION QUIMICA.
1)Calcular el número de moles de nitrato de plomo y yoduro de sodio utilizados en cada uno de los tubos. Haga una tabla. Pb (NO3)2 Pb=207,2gr/mol O=16x6=96gr/mol N=14x2=28gr/mol Pb+O+N= 331,2gr/mol NaI Na=23gr/mol I=127gr/mol Na+ I=150g/mol Tubo de ensayo NaI Pb(NO3)2 1 1,21gr ÷150gr/mol=0.00806mol 1,21gr ÷331,2gr/mol=0.00365mol 2 1,70gr ÷150gr/mol=0.01133mol 1,70gr
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