Otras ensayos y trabajos
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LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA II
Reacción general : [pic 9] Mecanismos rereaccion [pic 10][pic 11][pic 12][pic 13][pic 14][pic 15][pic 16][pic 17][pic 18][pic 19][pic 20][pic 21][pic 22] [pic 23][pic 24][pic 25][pic 26][pic 27][pic 28][pic 29][pic 30][pic 31][pic 32][pic 33][pic 34][pic 35][pic 36][pic 37] [pic 38] [pic 39][pic 40] [pic 41][pic 42][pic 43] [pic 44][pic 45][pic
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Laboratorio de Química orgánica II ACIDOS CARBOXILICOS
Tabla 2. Resultados cualitativos Caracterización de ácidos carboxílicos Formación de sales Hidrolisis de sales Saponificación Hidrolisis acida de amidas Hidrolisis básica de una amida Desprendió CO2 Acido benzoico soluble en NaOH y no soluble agua Acetato y nitrato de sodio solubles en agua Se produjo la sal de sodio
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Laboratorio de química orgánica II LQU2041
Al terminar de añadirle el ácido nítrico, se observó que la temperatura comenzó a descender notablemente hasta alcanzar 12 °C, por lo cual se retiró la mezcla de reacción del hielo y la dejamos reposar a temperatura ambiente por 10 minutos aproximadamente, revisando que la temperatura no subiera los
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Laboratorio de Química orgánica II Síntesis del acetato de isoamilo
[pic 3] Figura 1. Mecanismo de formación de ésteres. El catalizador ácido protona al grupo carbonilo y lo activa frente a un ataque nucleofílico. La pérdida de un protón da lugar a un hidrato de éster. La pérdida de agua del hidrato del éster trascurre por el mismo mecanismo
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Laboratorio de química orgánica II.
- Nombre del producto: Butanal, también conocido como butiraldehído o aldehído butílico. - Fórmula estructural: [pic 3] - Color: Amarillo - Estado: Líquido - Olor: Plátano/ acre - Resultados de la prueba de Identificación: Butiraldehido + 2,4 Dinitrofenilhidracina → Butanol + 2,4 Dinitrofenilhidracina → Mediante una oxidación de alcoholes
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Laboratorio de Química Orgánica II. CONDENSACIÓN ALDOLICA
fue el benzaldehído, los cuales en presencia de una base son capaces de reaccionar de tal forma que se obtenga como producto el ion enolato, debido a que el benzaldehído no posee átomos de hidrógeno en posición α se hace vital que tenga que reaccionar con la acetona, que efectivamente
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Laboratorio de Química Orgánica Informe de Sesión 1 SOLUBILIDAD Y CLASIFICACIÓN POR SOLVENTES
*Preguntas. Para los siguientes compuestos: - CH3CH2NH2 - CH3CH2CH2OH - CH3CH2-O-CH2CH3 - C8H10 - CH3COOH - CH3CH2CH2CH2CH2CONH2 - CH3CH2COH - Disponga en orden creciente de solubilidad en agua. Explique sus razones. (dd) Etilbenceno: su solubilidad en agua es casi nula, ya que es un compuesto aromático y éstos no
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Laboratorio de Química Orgánica Práctica No. 8 “Síntesis de Ciclohexeno”
Vol.obtenido: 3.5 ml ρ= 0.811g/ml m= ρ * v =(3.5 ml)*(0.811 g/ml)= 2.83g Se identifica el reactivo limitante y el reactivo en exceso para esto se realiza una regla de proporciones de las masas utilizadas y las teóricas (de la reacción) 98 g ac.fosforico -------------100 g ciclohexanol 3.76 g ac.fosforico
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LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA SOLUBILIDAD Y CLASIFICACION POR SOLVENTES
- NaOH 10%+ Ciclohexeno Se presentan 2 fases, el sistema es heterogéneo, ambas soluciones son traslucías y se percibe un olor algo desagradable debido al compuesto orgánico. La insolubilidad de estas 2 soluciones se debe a que, el ciclohexeno es un grupo no polar y el hidróxido lo es,
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Laboratorio de Química Orgánica, Biología, Facultad de Ciencias naturales, Exactas y de la Educación, Universidad del Cauca
a) La muestra de urea en medio acuoso al someterse tanto al ácido sulfúrico, como al clorhídrico se evaporó liberando calor (reacción exotérmica)(figura2 y 3). [pic 2] Figura 2. Reacción urea con ácido sulfúrico (NH2)2CO + H2SO4 = (NH2)2CS + H2O + 2O2 [pic 3] Figura 3. Reacción urea
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Laboratorio de química orgánica, Ingeniería Ambiental
- Describa las etapas más importantes que experimenta una persona a medida que consume alcohol. Escriba las ecuaciones más relevantes del metabolismo del etanol. Rta: Etapas - Prodrómica (0,25gr/L - 0,3gr/L) en esta etapa el individuo percibe un cambio en su estado mental. Determinadas pruebas psicomotrices y aptitudinales han
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LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA.
- ¿Cuál es el principal componente del aceite de clavo? ¿y del aceite de canela? Proporcione estructuras. - El principal componente del aceite de clavo es el Eugenol. [pic 12] [pic 13][pic 14] Imag.1,2- Eugenol, estructura. - El principal componente del aceite de canela es el Cinamaldehído. [pic 15]
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Laboratorio de Química Orgánica. INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN
-Debido a esto se realizo nuevamente el experimento, pero esta vez con otra fruta (piña) ya fermentada. Con la piña fermentada si hubo destilación y la primera gota callo a una temperatura de 62˚C. Se mantuvo tapado el vaso precipitado para que las gotas no se evaporaran. Se obtuvo
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LABORATORIO DE QUÍMICA PRÁCTICA 12 EQUIPO 6
En un tubo colocamos una pequeña cantidad de bicarbonato de sodio y agregamos ácido sulfúrico, observamos que hay formación de sustancias gaseosas. - Descomposición del agua mediante electrólisis. Cuando una corriente eléctrica pasa por agua ocurre una reacción química de descomposición produciéndose oxígeno e hidrógeno gaseosos. En un vaso
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Laboratorio de Química Sección 5.1
Preparación de Solución de Hipoclorito al 0,5% p/v Los mL necesarios para preparas esta solución es de 5 mL usando la pipeta aforada (anexo 5) Discusión La preparación de disoluciones p/v se requiere el uso de recipientes que midan volúmenes de forma exacta, por lo que se debe usar
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Laboratorio de quimica ¿Qué cambios podremos observar al mezclar distintos químicos en estado líquido?
Al reaccionar las diferentes sustancias, torna a un color rojo oscuro, y con el pasar de unos minutos se verá como se forma un precipitado al fondo del tubo de ensayo. Esta reacción se clasifica como Metátesis/Precipitado. -Na2CO3(s) + HCl(l) ➔ 2NaCL(ac) +CO2(g) + H2O(l): En esta reacción se
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Laboratorio de Química “SOLUBILIDAD.”
Tabla 2. Toxicidades de los reactivos a utilizar en la práctica Compuesto Dosis letal Toxicidades Inhalación Ingestión Piel Ojos Agua Destilada 8L No produce irritaciones. No produce irritaciones. No produce irritaciones. No produce irritaciones. Sulfato de sodio decahidratado 3,5 mg/kg Irritación en las vías respiratorias. Grandes dosis pueden provocar
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Laboratorio de química, Ingeniería civil, Facultad Ingeniería civil, Universidad del Cauca
Para el procedimiento en el que se quiere determinar la perdida de agua o la deshidratación del sulfato cúprico pentahidratado cuando resultada calentar por poco tiempo, el resultado será que aun contiene cristales de agua en el sulfato cúprico y para el procedimiento que resulta calentar a mayor tiempo,
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Laboratorio de QUIMICA.
- Observaciones Esta práctica en mi opinión fue muy interesante ya que se pudo encontrar las moléculas de agua por medida de masa correspondientes a una muestra dada, teniendo en cuenta la deshidratación de la misma ya que es una sustancia hidratada. Esta práctica es muy interesante ya que
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LABORATORIO DE QUIMICA.
Los resultados obtenidos, ya sea el ambiente en que se realizo, algún defecto en el instrumento, y hasta algún factor causado por el hombre. Sin embargo la practica realizada en el cilindro graduado se acerca más a la densidad teórica que la realizada en el vaso de precipitados asumiendo
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Laboratorio de quimica. Las metas que nos ponemos en la experimentación son saber, conocer y comprender la utilidad del equipo básico y los materiales utilizados la experimentación del laboratorio realizando mediciones básicas.
34.61gr de la probeta vacía - (menos) 37.60 de la probeta con el jugo. Y el resultado es la masa del líquido que fue de 2.99gr Hace que para realizar la operación de la densidad es de 2.99gr que es la cantidad masa líquida y lo divides entre 3ML
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LABORATORIO DE QUÍMICA. REACCIONES REDOX
Resultados Obtenidos: Los resultados se anotarán en el siguiente cuadro. Ecuación Química.(Igualada) Cambio de color Desprendimiento Precipitación Aumento térmico Se advierte en los informes realizados, que los estudiantes están en capacidad de identificar, escribir, igualar y reconocer el agente oxidante y agente reductor en una reacción química redox. Medio
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Laboratorio de Química. Reporte practica 6:Titulacion Acido-Base
0.1 M (5.5x) =n[pic 8] 3.- Calcule la cantidad de moles de ácido acético que reaccionaron con los moles de NaOH Ecuación química CCOOH + NaOH CCOONa + O[pic 12][pic 9][pic 10][pic 11] Inicio 0.00055 CCOOH[pic 13] 0.00055 NaOH [pic 14] Reacciona [pic 15] 0.00055 CCOONa[pic 16] 0.00055 O[pic
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Laboratorio de quimica. ¿Cuál de los dos compuestos será más posiblemente iónico y porque?
- Indica si es posible un enlace iónico entre los siguientes pares de elementos ENLACE POSIBILIDAD DE UN ENLACE IONICO K – N Si es posibles un enlace iónico. (diferencia de electronegatividad: 2.2) F – Zn Si es posibles un enlace iónico. (diferencia de electronegatividad: 2.4) F – Na
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LABORATORIO DE REGRESIÓN Y CORRELACIÓN LINEAL
y = 14,947x + 74,283. De acuerdo a su coeficiente de determinación; R²= 0,8774, puede asegurarse que si es confiable porque se aproxima a 1. APORTE DE SONIA MARCELA MONTOYA MEJÍA código: 1.036.422.169 [pic 6] Y= a+ b Dónde: a : Intercepto de la variable Y b : Pendiente
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Laboratorio de Relación planta-microorganismo.
R= número de raíces L= promedio de las longitudes de las raíces (cm) --------------------------------------------------------------- [pic 3] Figura 1. Número de primordios de la planta de frijol para los equipos impares del grupo 6QV2 a diferentes concentraciones de acidonaftalenacético. [pic 4] Figura 2. Número de raíces de la planta frijol
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Laboratorio de resistencia de materiales
[pic 9] Desarrollo Paso 1: Medición de las probetas Para realizar esto debemos poseer un pie de metro y varios tipos de probetas para realizar el ensayo. Tenemos que registrar algunas medidas de las probetas, empezando por el largo total de la probeta, el largo cero y el diámetro
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LABORATORIO DE SEGURIDAD INDUSTRIAL
________________________________________________________________________ 23. La utilización de ellos es la más comúnmente utilizada para protegerse las manos. ________________________________________________________________________ 24. Para prevenir lesiones por caídas de material sobre los pies que tipo de calzado se utiliza: ________________________________________________________________________25. Calzados que se utilizan si existen riesgos de cortes: ________________________________________________________________________ 26. Consiste en diluir, rebajar
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Laboratorio de Separación.
Al adicionarle H2O al NaCl este no se disolvió por completo debido a que es una sustancia saturada. Con la técnica de evaporación pudimos separar el agua, dejando cristales de NaCl en la capsula. Combinamos 10 ml de H2O y 5 ml de aceite ya que estos son insolubles
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LABORATORIO DE SINTESIS DE COMPUESTOS ORGANICOS
La reacción química que se efectúa en la fabricación de jabón se puede representar en forma general como sigue: [pic 3] Con frecuencia se agrega brea en el proceso de saponificación obteniéndose así jabones en los que, junto con las sales de sodio de ácidos grasos, se tendrá la
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