Otras ensayos y trabajos
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Laboratorio de Química General Práctica No.3 Equipo y Material de Laboratorio
Datos y observaciones: Observaciones Observamos que al depositar un gramo de solido (tornillo hexagonal) con la ayuda de la espátula acanalada en la probeta que contenía agua, se observó que el volumen del agua aumentaba 0.2 ml por el peso de este sólido, al colocar el tornillo allen el
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Laboratorio de Química General Sesión 1: Estados de Agregación de la Materia
d – escriba una conclusión en donde contraste los resultados teóricos y los valores reales obtenidos. e.- realice actividades anexas a esta práctica correspondientes a rubrica de auto evaluación y co-evaluación. [pic 3] [pic 4] UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL ESTADO DE HIDALGO ESCUELA SUPERIOR DE ZIMAPÁN Instituto de Ciencias Básicas
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Laboratorio de Química general.
- Celda electrolítica, electrodos de Cobre () y Zinc () con puente nitrato de cobre [pic 65][pic 66][pic 67] “El voltaje obtenido para esta celda, con ayuda del multímetro fue de 0,01 V” [pic 68] [pic 69] [pic 70] Cátodo (Reducción) [pic 71] Ánodo (Oxidación) El multímetro arroja un
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Laboratorio de química general. Preparación de soluciones acuosas.
La ecuación utilizada fue la de la molaridad (Ecuación 5), así: [pic 9] ecuación que arrojó como resultado una cantidad necesaria de 0.40g de CuSO4 después de hacer su conversión de moles a gramos. Cálculo 3: calcule la cantidad necesaria de la solución #3 para preparar 25.0mL de una
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Laboratorio de Química I Informe N°2
Ventajas Aporta dulzura a los alimentos sin agregar calorías. No contribuye a formar caries. No aumenta la cantidad de azúcar en la sangre ya que no se absorbe del intestino. Se puede utilizar para hornear. Desventajas Un estudio publicado reporto que la Sucralosa reduce la cantidad de buena bacteria
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LABORATORIO DE QUÍMICA I Ley de las proporciones definidas
- RESULTADOS: En la parte A se lograron obtener los resultados por medio de ecuaciones matemáticas. En la cual se obtiene los datos tomamos la capsula de porcelana vacía y la pesamos y anotamos el dato, luego le agregamos 10 ml de NaOH y 10 ml de HCl ,
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LABORATORIO DE QUÍMICA II Cromatografía gas-liquido
La diferencia de absorción (aL-aR) es la responsable de que una sustancia presente dicroísmo circular. Varía con la longitud de onda y en las curvas de DC, se representa esta diferencia frente a la longitud de onda. Las curvas del dicroísmo circular se registran siempre en regiones de longitudes
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Laboratorio de Química II SOLUBILIDAD
Cuando las velocidades de cristalización y disolución se igualan se establece un equilibrio dinámico y ya no existe un aumento posterior en la cantidad de soluto en una disolución. Una disolución que se encuentra en equilibrio con el soluto no disuelto está saturada. Si se agregara más soluto a
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LABORATORIO DE QUÍMICA II y LABORATORIO PRÁCTICA No. 1: LEYES DE LOS GASES
- DISCUSIONES En la primera actividad nos dimos cuenta que mientas más caliente este el agua el globo se inflaría mucho más rápido y si el agua estaba más helada entonces el globo se desinflaría rápidamente. En la actividad 2 nos dimos cuenta que para que el globo se
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LABORATORIO DE QUIMICA II.
________-_______________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ Según Arrhenius que es un: Acido:__________________________________________________________________________________________ Base:__________________________________________________________________________________________ Clasifica las siguientes sustancias como ácidos y bases según arrhenius - Mg(OH)2____---------------------------------------------------------------------__________ - H2SO4 --------------------------------------------------------------------- - HCl ____________________________ - NH4OH ____________________________ - HClO4 ____________________________________________ - Al(OH)3 ___________________________ Según Bronsted – Lowry que es un: Ácido:____________________________________________________________________________________________ Base:______________________________________________________________________________________________ Qué es una sustancia
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Laboratorio de Química Inorgánica
[pic 21] [pic 22] [pic 23] [pic 24] Experimento N2: En esta reacción se mezcló concha de mar (carbonato de calcio) con ácido clorhídrico y los dejamos reaccionar por 20 minutos, sucediendo la siguiente reacción de doble desplazamiento: [pic 25] Como vimos anteriormente, el ácido carbónico es inestable en
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Laboratorio de Química Inorgánica I. Departamento de Química. Facultad Experimental de Ciencias
4. Descomposición térmica de nitratos. Bajo la campana se descompuso térmicamente en tubos de ensayo, los siguientes compuestos: KNO3, AgNO3, Pb(NO3)2. 5. Poder reductor del Arsenito de sodio. A una solución de arsenito de sodio se añadió un volumen igual de una solución saturada de NaHCO3 y luego una
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Laboratorio de Química Inorgánica Práctica 1
La unidad de porción más simple de la estructura cristalina que al repetirse mediante traslación reproduce toda la red cristalina, es decir, el cristal. 2.-¿Qué son más fuertes en un cristal iónico, las atracciones o las repulsiones? En un cristal iónico, los iones con cargas opuestas son los más
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LABORATORIO DE QUÍMICA INSTRUMENTAL.
Según las características y concentraciones de los compuestos implicados en la separación cromatográfica se puede escoger el detector más adecuado para cada aplicación. De manera general se distinguen dos tipos básicos de detectores. El primero de ellos engloba los que están basados en la medida de una propiedad de
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Laboratorio de Química Nº11 Propiedades Químicas de los Carbohidratos
Por lo tanto se forma un compuesto de inclusión que modifica las propiedades físicas de esta molécula, lo que hace que aparezca la coloración. Este complejo es sensible a la temperatura, ya que si se calienta el tubo, el color desaparece. Esto se debe a que el yodo se libera
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LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA
- canela: su aroma característico es debido al compuesto cinamaldehído y los colores que se presentaron fueron desde el amarillo claro hasta el café oscuro - albahaca: su aroma característico es debido al compuesto ocimun basilicum y los colores que se presentaron fueron desde el amarillo claro hasta el
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Laboratorio de Química Orgánica 1 Informe de Laboratorio Nº1
En el proceso de centrifugación se obtuvo que el sólido quedó adherido a los tubos de centrífuga lo cual facilitó el proceso de recoger el agua, esta adherencia se dio gracias a la fuerza centrífuga que aceleró el proceso de sedimentación. En el proceso de filtración la porosidad del
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Laboratorio de Química Orgánica 1.
Los carbocationes se presentan como intermediarios en varios tipos de reacción pero es dificil mantenerlos por mucho tiempo.El orden de estabilidad es terciario>secundario>primario. Los carbocationes son especies deficientes de electrones, por lo tanto cualquier cambio estructural que incremente la densidad electrónica en el centro electrofílico estabilizará al carbocatión. La
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LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA 2.
- DETERMINACIÓN DEL RENDIMIENTO DE ANARANJADO DE METILO RECRISTALIZADO (1)[pic 47] Dónde: - %R: porcentaje de rendimiento de la muestra recristalizada [%] - Mt: masa teórica de anaranjado de metilo y es calculado por la estequiometria de la reacción de síntesis del anaranjado de metilo [g] REACCIONES INVOLUCRADAS. TABLA
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Laboratorio de Química Orgánica Aplicada
Reacción con nitrato de plata. - cloruro de t-butilo [pic 7] - DIclorometano [pic 8] [pic 9] [pic 10] Las pruebas con nitrato de plata corresponden con la literatura, porque tres de nuestros compuestos son halogenuros de alquilo el cloruro de bencilo, y cloruro de secbutilo, y como lo
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LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA COMPOSICIÓN NUTRICIONAL DE LOS DIFERENTES TIPOS DE LECHE
- CONCLUSION La leche entera es recomendable para aquellas personas que no tienen trastornos digestivos como intolerancia a la lactosa, así como en personas sin problemas de sobrepeso, a los cuales no les afecte la grasa que contiene la leche entera; es incluso la leche que más consumen los
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Laboratorio de Química Orgánica General, Facultad de Ciencias Naturales, Exactas y de la Educación, Universidad del Cauca, Popayán-Colombia.
Las ecuaciones correspondientes a los ensayos realizados deben ser dibujadas utilizando un programa adecuado como: chemoffice, isisdraw, chemwin, etc. No se admite la copia de imágenes de internet. Para mayor información del manejo del software pregúntele al profesor de la asignatura. - CONCLUSIONES Enumere sus conclusiones o redáctelas en
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Laboratorio de Química Orgánica General, Facultad de Ciencias Naturales, Exactas y de la Educación, Universidad del Cauca, Popayán-Colombia.
Punto de fusión de la vela de parafina. Tabla 2 Cambio de estado de la parafina Proceso Estado inicial Estado final Tipo de cambio Reacción química Vela de Parafina + calor Solido liquido Físico C25H52 + calor Al esperar que la parafina pase de estado líquido a sólido, se
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Laboratorio de Química Orgánica General.
Las ecuaciones correspondientes a los ensayos realizados deben ser dibujadas utilizando un programa adecuado como: chemoffice, isisdraw, chemwin, etc. No se admite la copia de imágenes de internet. Para mayor información del manejo del software pregúntele al profesor de la asignatura. - CONCLUSIONES Enumere sus conclusiones o redáctelas en
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LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA I
- CROMATOGRAFÍA - Principios Básicos - Tipos de cromatografía a) Cromatografía en papel, b) Cromatografía en placa fina (CCF), c) Cromatografía en columna, d) Cromatografía de gases. - Método de separación de mezclas. - Cromatografía en placa fina (CCF): Fase móvil, Tipos de fases estacionarias y reveladores, Eluyentes más
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LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA I / II
(Tejedor, 2012) En el caso de los compuestos orgánicos volátiles, son también conocidos como VOC o COV, dependiendo si tratamos las siglas en idioma inglés o español respectivamente. Este tipo de compuestos de tipo volátil, se convierten de manera sencilla en gases o vapores. Además de carbono, dichos compuestos
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LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA I CRISTALIZACIÓN SIMPLE
CONCLUSIONES - Fue muy claro cómo determinar al disolvente ideal a partir de su solubilidad tanto en frío como en caliente. - La solubilidad es una propiedad muy importante usada en laboratorios; la elección de un solvente correcto que no sea reactivo con el analito en cuestión, permite aprovechar
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Laboratorio de Química Orgánica I Destilación Fraccionada. Síntesis de Acetato de Etilo.
3.- Resultados y Discusión En la experiencia se logro sintetizar acetato de etilo, empleando etanol y ácido acético en presencia de acido sulfúrico concentrado como catalizador, por el método de destilación fraccionada. El producto que se obtuvo peso 17.7g y presento un punto de ebullición de 75°C. El acetato
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Laboratorio de Química Orgánica I Reporte de la práctica
Punto de ebullición de la muestra: 116-119°C % rendimiento: (0.266g / 0.401 g) x 100= 65.83% Análisis de resultados Se utilizó la técnica de cromatografía en columna para separar individualmente al ácido benzoico del azul de metileno con el que se encontraba mezclado, identificándolo comparando su comportamiento cromatográfico con
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Laboratorio de Química Orgánica I.
DISCUSIÓN DE RESULTADOS: A la mezcla de ácido benzoico, naftaleno como una base y naftilamina como un compuesto neutro, estos son miscibles, es por esto que al disolverle en el diclorometano esta ayuda a que se vuelva inmiscible con la ayuda de algunos reactivos. El primer compuesto en ser
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