Otras ensayos y trabajos
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LABORATORIO DE PROTECCIONES DE SISTEMAS ELÉCTRICOS II PRÁCTICA #2
M51P=[pic 20] 51G=[pic 22][pic 21] M51G=[pic 23] APLICACIÓN Relevador a utilizar [pic 24] Conexión [pic 25] Se realiza la conexión del relevador SEL351 y del Procesador de comunicaciones hacia la PC, por medio de cables seriales. Con el fin de establecer comunicación entre hombre máquina y así realizar pruebas
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Laboratorio de Protecciones Eléctricas
Datos de las Protecciones: Todos los relés de tiempo inverso son G.E. IAC 51 La curva de operación de estos relés para lever 10 es la siguiente. : Veces tap: 1.5 2 3 4 5 7 10 Segundos: 14 9 5.7 4.7 4.1 3.4 2.9 Para lever inferiores a
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Laboratorio de quimica "metodo gravimetro"
- Las sustancias químicas a pesar, si son sólidas, no deben ser directamente sobre el plato de la balanza, se usara un vidrio de reloj o el recipiente adecuado para tal procedimiento, el cual debe estar limpio y seco. - Todo material a masar debe estar a temperatura ambiente.
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LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIENCIA N°2 VOLUMETRÍA ÁCIDO-BASE
Número de muestra Volumen gastado de NaOH (mL) 1 19.7 2 19.9 PROMEDIO 19.8 Moles de NaOH = molaridad * litros de solución Moles de NaOH= 0.085 [M] * 19.8 mL Moles de NaOH = 1.683 [mmol] Moles de CH3COOH = 1.683 [mmol] Peso molecular de CH3COOH= 60 [mgr]
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LABORATORIO DE QUÍMICA ANALITICA I DETERMINACIÓN GRAVIMETRICA DE SiO2 EN UN CEMENTO COMERCIAL
[pic 4] [pic 5] [pic 6] [pic 7] [pic 8] Reacción.1 Formación de sales solubles en agua de los componentes del cemento al reaccionar con HCl Posteriormente, se lavó el sólido contenido en el papel filtro con agua caliente, esto con el fin de eliminar las sales que contienen
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Laboratorio de Química Analítica I “Determinación de nitritos por permanganometría en agua residual doméstica”
DETERMINACIÓN DE NITRITOS: El nitrito reacciona en solución acida caliente (aprox. 40° C) con una solución de permanganato, según la ecuación: [pic 12] Puesto que la oxidación de [pic 13]a [pic 14]se expresa por la ecuación: [pic 15] La particularidad de la determinación considerada consiste en el hecho de
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LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA INGENIERÍA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIA
DETERMINACION DE ALCALINIDAD Objetivo Determinar la reacción de la alcalinidad en presencia de un acido fuerte. De acuerdo con la norma: NMX-AA-036-SCFI-2001 PRACTICA 11. DETERMINACIÓN DE DUREZA Objetivo el alumno determinará dureza total, dureza de calcio y dureza como magnesio de una muestra de agua. De acuerdo con la
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LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA NOMBRE DEL DOCENTE: MARQUEZ HACES ROSA MARIA
N= gr de NaCl/(Vol AgNO3) (meq NaCl) Peq.NaCl = PM NaCL meq.NaCl = PEq.[pic 3][pic 4] 1 1000 DETERMINACION DE UNA MUESTRA PROBLEMA DE CLORUROS De ahí realizamos - Aforamos toda la muestra problema con agua destilada a 100ml. en un matraz volumetrico. - Medimos con pipeta volumetrica una
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Laboratorio De Química Analítica Preparación de soluciones Acuosas
Ítem Solución de %peso/volumen %volumen/volumen 1 Sacarosa 2.912 2 Cloruro de sodio 2.447 3 Hidróxido de sodio 3.845 4 Etanol 1.967 5 Ácido Sulfúrico 0-823 6 Ácido clorhídrico 0.299 Tabla 4. Unidades de concentración química. Ítem Substancia Normalidad Molaridad Molalidad ppm 1 Sacarosa 1.92 0.08 0.00008 2386512[pic 1] 2
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LABORATORIO DE QUIMICA APLICADA INGENIERÍA ELECTRICA
- ¿Cuáles son los parámetros a considerar para seleccionar un buen recubrimiento? R= Duración, efectividad, características de protección, costo, acabado. - ¿Con que materiales se logra un recubrimiento eficiente? R= Barnices, películas protectoras, polímeros. OBSERVACIONES - Si solo se pasa una vez el algodón con HNO3 la placa se
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Laboratorio de Química Aplicada. Leyes de los gases.
Ppesa2= (400.7*980) / 1.82 Ppesa2= 215,761.53 dinas/cm2 P2=784,307.70 + 215,761.53 P2=1,000,069.238 dinas/cm2 P3=P0+PPesa3 PPesa3=(Mch y gd*980) /Dint Ppesa3= (614.2*980) / 1.82 Ppesa3= 330,723.07 dinas/cm2 P3=784,307.70 + 330,723.07 P3=1,115,030.777 dinas/cm2 V0, V1, V2, V3=Datos tomados experimentalmente PV0= 784307.70 * 7.5 PV0=5,882,307.75 erg PV1= 908961.5462 * 6.9 PV1=6,271,834.669 erg PV2= 1,000,069.238
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Laboratorio de Química Básica
3.-Pruebe el circuito poniendo en contacto los dos electrodos fuera del agua; si el foco enciende, continúe, en caso contrario, revise el circuito. 4.-A continuación introduzca los electrodos en la solución de NaCl, como se indica en la figura; anote si enciende o no el foco. 5.- Retire los
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LABORATORIO DE QUIMICA BASICA
la suposición de que pertenecía al sistema monoclínico (Dennis) A lupa: CuSo 5H2O: Aun con la ayuda de la lupa no se pudo distinguir a que tipo de sistema de cristalización pertenece el sulfato pentahidratado.(José Fernando) NaCl: Ahora se puede apreciar un poco mejor el sistema de cristalización de la
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Laboratorio de Química Básica Practica # 4: ENLACE QUÍMICO
3) El hexano y el cloruro de sodio presentan poca solubilidad ya que los iones que presenta el no tiene una interacción de tipo electrónico con el , pues este es un disolvente apolar.[pic 24][pic 25] 4) Se observó que con el agua destilada el bombillo no alumbro, debido
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Laboratorio de Química básica Practica ---- 1 ---- Elaboración de un cristal
Cuando se clasifica el tamaño de grano austenico como se hace en la mayoría de las tablas de propiedades mecánicas. Otro método para determinar en tamaño del grano es por comparación de una superficie fracturada del metal con una superficie de fractura estándar. Una norma común s el estándar
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Laboratorio de Química Básica Practica No. 1 Enlaces
MATERIAL - 8 vasos de precipitados de 100cc. - 2 electrodos de cobre - 1 portalamparas - 1 lampara incandescente - 2 Extensiones con caimanes - 1 capsula de porcelana - 1 pinza para capsula - 1 mechero, anillo y tela de alambre con asbesto REACTIVOS Soluciones a 30g/l
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Laboratorio de química básica Tratamiento de datos
Zinc - Densidad DENSIDAD 6.974 3.75 6.934 7.2 7.073 7.8 7.093 3.7 7.78 8.8 6.60 7.9 6.98 6.60 7.43 19.6 3.7 - Promedio aritmético Xi Fi Xifi 6.974 1 6.974 6.934 1 6.934 7.073 1 7.073 7.093 1 7.093 7.78 1 7.78 6.60 2 13.2 6.98 1 6.98 7.43
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Laboratorio de Química Básica, Ingeniería Civil, Facultad de Ciencias Naturales, exactas y de la educación, Universidad del Cauca
Por el contrario, cuando se dispone a disolver Cloruro de Sodio con hexano, el cloruro de sodio permanece sólido aun estando en un disolvente líquido, 4esto es producido por la diferencia de los dos compuestos, ya que el Cloruro de Sodio es un compuesto iónico, por lo cual, solo
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LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA.
Los materiales que forman esta fase funden a una temperatura definida pasando del Estado sólido a formar líquido discos y turbio que si se calienta a una definida temperatura más elevada se transforma en un líquido claro y limpio qué se considera como la verdadera fase líquida. MATERIALES Y
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Laboratorio de Química Básica. Práctica No. 3 oxidación reducción
Para determinar el número de oxidación del átomo de nitrógeno, en el catión amonio (NH4+), como cada átomo de H tiene 1+, el átomo de N debe tener número de oxidación de 3- para que haya en el una carga neta de 1+;[pic 26] Identificación de reacciones redox Una
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Laboratorio de Química Determinación de la densidad de cuerpos sólidos irregulares
- Cuadro de datos Determinación de la densidad de cuerpos sólidos irregulars - Mida la masa de la roca - Determine el volúmen del sólido irregular - Recoja sus resultados en la siguiente tabla Masa Volúmen del agua Volúmen de agua y roca Volúmen roca Densidad 39g 300mL 315mL
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LABORATORIO DE QUIMICA DETERMINACIÓN DE LA DUREZA DEL AGUA
Existen diferentes tipos de dureza del agua como lo son la dureza temporal y la dureza permanente. La dureza temporal o carbonatada se produce a través de la disolución de carbonatos este tipo de dureza se puede eliminar hirviendo el agua durante 30 minutos aproximadamente y filtrando los carbonatos
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LABORATORIO DE QUÍMICA ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
3. Calcule el número de moles del precipitado formado y regístrelo en la tabla N°2. 4. Calcule el número de moles del reactivo en exceso que se utilizó. 5. Calcule el número de moles del reactivo en exceso que no se utilizó. Tabla No. 2. Estequiometría de una reacción.
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LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
3.-¿ a qué se pueden atribuirse las diferencias? No hay diferencias ya que esta vez el experimento salió perfecto 4.-¿ si tuviera que repetirse la determinación ¿ qué modificaciones deberían hacerse? Nada ya que todo salió como se esperaba Segunda parte. Valoración de la sal de hierro Ec. Química
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LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL - UNIVERSIDAD DEL VALLE FUNCIONES Y SUS REPRESENTACIONES MEDIDAS DE DENSIDADES
[pic 3] Figura 2. Fórmula de la densidad; donde M es masa y V es volumen. Con la fórmula mostrada anteriormente se logró calcular la densidad de cada uno de los balines, ya que cada uno independientemente tenía tanto su volumen como su peso. En total se registraron 4
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LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL 1
CUESTIONARIO 1. ¿Es posible obtener alguna información de la fuerza relativa del enlace iónico o covalente, mediante la comparación de los puntos de fusión. Explica. Podría parecer que los puntos de fusión son más altos en compuestos que presentan enlace iónico y menores en compuestos con enlaces covalentes, pero
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Laboratorio de Química General 1 Práctica No. 3 “Métodos de Separación”
Este inconveniente generó un error relativo en la recuperación de aceite y alcohol de 30% respectivamente, y aunque se obtuvieron al final los 30 ml originales del experimento, existieron mezclas aceite-alcohol en las recuperaciones que fueron detectadas y reportadas como establecido anteriormente. Conclusiones - Los métodos de separación utilizados
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LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL CAROLINA VEGA MENDOZA EDSON CAMILO VEGA RUEDAS
Volumen de agua en el Erlenmeyer 51 mL[pic 6] Altura de 5mL de agua en el tubo de ensayo 3,3 cm[pic 7] Parte 3. Densidades Densidad del agua Masa de la probeta vacía 25,1 g[pic 8] Masa de la probeta con 50mL de agua 75 g[pic 9] Masa de
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LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL Determinación de densidades de líquidos
10.)Calcule para el jugo de fruta, (método del picnómetro), en el Sistema Ingles: a)La densidad absoluta b)La densidad relativa 11)Calcule para el jugo de fruta, (método del picnómetro), en el Sistema Internac.: a)La densidad absoluta b)La densidad relativa 12.)Determine el porcentaje de error de la densidad absoluta (Item 10
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LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL GRUPO 11
Resultado de volúmenes Objeto Valor Experimental (Ve) Valor teórico (Vt) Porcentaje Error relativo (%Er) Probeta de 100ml --------------- 35ml Beaker de 100ml 38ml --------------- ANÁLISIS DE RESULTADOS Balanzas - ¿Por qué me dan esos resultados? En estos resultados se puede ver que la capacidad máxima de las balanzas son
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